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第一章  化学反应的基本规律 1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A)    低温和高压  (B) 高温和低压  (C) 低温和低压  (D) 高温和高压 2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： 越负，反应速率越快     (B)°rGmD(A) 越正，反应速率越快°rSmD 越负，反应速率越快     (D) 活化能越小，反应速率越快°rHmD(C) 3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A)    高压和低温  (B) 高压和高温  (C) 低压和低温   (D) 低压和高温             (E) 往溶液中加HCl = 3.55°rHmD    -4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3 → K+ + NO3 1-mol×kJ 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少         (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷                             (E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：       (A) N2 +3H2  =2NH3          (B) 2CO + O2  =2CO2    (C) 2H2 + O2  =2H2O         (D) N2 + O2  =2NO        (E) 2NO2  =N2O4 6 反应A + B  =C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：        (A) 对反应没有影响              (B) 使平衡常数增大一倍   (C) 不改变反应速率              (D) 使平衡常数减少 7  下列关于熵的叙述中，正确的是： =° = 0         (B) 一切单质的Sm°(A) 298K时，纯物质的Sm 0   °rSmD(C) 对孤立体系而言， > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A)    与反应物浓度呈反比 (B)    随反应物浓度的平方根呈正比 (C)    随反应物浓度的平方呈正比 (D)   与反应物浓度呈正比 (E) 不受反应物浓度的影响 9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：     (A) 反应产物的浓度  (B) 催化剂  (C) 反应物的浓度  (D) 体积  (E) 温度 10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为： (A)   0        (B) 约10焦耳/摩尔•度      (C) 1焦耳/摩尔•度    (D) 正值  (E) 负值 C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：® B和A ®11 有两个平行反应A        (A) 增加A的浓度                (B) 增加C的浓度   (C) 控制反应温度               (D) 选择某种催化剂 12  能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？          (A) 卡诺(Carnot)      (B) 盖斯(Hess)          (C) 勒夏特列(Le Chatelier)                   (D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald)      (E) 傅里叶(Fourier) °rHmD13 反应A2(g) + 2B2(g) =2AB2(g)的 > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？        (A) 降低压力和温度      (B) 增加压力和温度     (C) 降低压力，增加温度           (D) 增加压力，降低温度      (E) 加入较多的A2气体 14 阿仑尼乌斯公式适用于： (A) 一切复杂反应          (B) 发生在气相中的复杂反应    (D)°rHmD(C) 计算化学反应的 具有明确反应级数和速率常数的所有反应 15 下列各热力学函数中，哪一个为零：： (I2, g. 298 K)       (B)°fGmD(A) (Br2, l. 298 K)  °fHmD (O3, g. 298 K) °fGmD(H2, g. 298 K)        (D) °(C) Sm (CO2, g. 298 K)°fHmD   (E) 16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Qp与Qv之差是： 1     (C) 1.2-mol×1    (B) 3.7 kJ-mol×3.7 kJ-     (A) 1-mol×1.2 kJ-1     (D) -mol×kJ °rHmD 2C(g)的®17 某化学反应A(g) + 2B(s) < 0，则下列判断正确的是：      (A) 仅在常温下，反应可以自发进行      (B) 仅在高温下，反应可以自发进行      (C) 任何温度下，反应均可以自发进行      (D) 任何温度下，反应均难以自发进行 Cl2(g) +®18 反应2HCl(g) 1，这意味着：-mol× = 184.9 kJ°rHmDH2(g)的          (A) 该反应为吸热反应          (B) 为负值°fHmDHCl(g)的 (C) 该反应体系是均相体系 (D) 上述三种说法均正确 (CCl4(g))°fGmD19 298K时，1/2 > (HCl(g))°fGmD2 > (SiCl4(g))°fGmD1/2 > (TiCl4(g))°fGmD1/2 > °rSmD 2HCl(g)的®(MgCl2(s))，且反应H2(g) + Cl2(g) °fGmD > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？   ® Ti(s) + CCl4(g)            (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) ®      (1) TiCl4(g) + C(s) Ti(s) + 2MgCl2(s) Si(s) + 4HCl(g)         (4)®        (3) SiCl4(g) + 2H2(g) 2Mg(s) + CCl4(g)®2MgCl2(s) + C(s)     (A)    (1)、(2)、(3)、(4)                  (B)    (2)、(3)、(4)               (C)    (2)、(3)                                  (D)    (3)、(4) 20 关于催化剂的说法正确的是：           (A) rSmDrUm、DrHm、DrGm、D不能改变反应的 rSmDrHm、DrUm、DrGm，但能改变反应的D(B) 不能改变反应的 (C) rSmDrUm、DrHm，但能改变反应的DrGm、D不能改变反应的 rSmDrUm，但能改变反应的DrHm、DrGm、D(D) 不能改变反应的 21 二级反应速率常数的量纲是： 1 -s×3-dm×1-1     (C) mol-s×3-dm×1      (B) mol-        (A) s 1-s×dm3×1-   (D) mol 22 如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：        (A) Q = H = QDU = 0；D 0；¹ 0；W ¹H = 0           (B) Q DU = 0；D0；W = 0； U =D       (C) H = 0D W；-U = Q D W；¹S = 0       (D) Q DG = 0；DH = 0；D0； 23 若下列反应都在298 相等的反应是：°fHmD与生成物的°rHmDK下进行，则反应的 HI(g)       (B)®(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) 2HCl(g)®H2(g) + Cl2(g) H2O(g)         (D) C(金刚石) +®(C) H2(g) + 1/2O(g) CO2(g)®O2(g) NH4Cl(s)®(E) HCl(g) + NH3(g) 24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：           (A) 不同的反应具有不同的活化能 (B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大 (C) 反应的活化能可以通过实验方法测得 (D) 一般认为，活化能不随温度变化 25 已知反应H2(g) + Br2(g) 为：°2，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) =HBr(g)的K2-10´ = 4.0°=2HBr(g)的标准平衡常数K1      2       (D)-10´1      (C) 4.0-10´1      (B) 2.0-2)-10´      (A) (4.0 1/2-2)-10´(4.0 °rHmD26 反应A + B =C + D的 < 0，当升高温时，将导致： (A) k正和k逆都增加               (B) k正和k逆都减小 (C) k正减小，k逆增加           (D) k正增大，k逆减小       (E) k正和k逆的变化无法确定 = 161°rSmD1，-mol× = 178 kJ°rHmD27 反应CaCO3(s) =CaO(s) + CO2(g)的 1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：-K×1-mol×J           (A) 900 K       (B) 500 K        (C) 800 K        (D) 1106 K 288.7- = °rHmD 2O3(g)的®28 已知反应3O2(g) 1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？-mol×kJ          (A) 高温低压    (B) 高温高压    (C) 低温低压    (D) 低温高压 29 已知反应H2O(g) =1/2O2(g) + H2(g)在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氖气，若保持反应的压力、温度不变，则：           (A) 平衡向左移动    (B) 平衡向右移动    (C) 平衡保持不变   (D) 无法预测 30 在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。实际中，采取的措施是：°某一液相反应的K (A) 反应在低温下进行            (B) 反应在非常高的温度下进行 (C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果 (D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来 31 若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？      (A) 降低温度    (B) 稀释溶液    (C) 增加盐的浓度    (D) 升高溶液的pH值 =°32 已知反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g)的K 的关系是：°rGmD、反应商Q和°0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则K = 0          °rGmD，°(A) Q = K   (B) Q > °rGmD，°K > 0 (C) Q < °rGmD，°K < 0             (D) Q < °rGmD，°K > 0 = 41.8°rSmD1，-mol× = 10.5 kJ°rHmD33 某气体反应的 ，则反应温度约为：°1，平衡时，各物种的分压均为p-K×1-mol×J      (A) 0℃         (B) 25℃       (C) 22℃      (D) 100℃- 34 已知298 K时， N2(g) + 3H2(g)    ®             2NH3(g) 1-mol× = 92.2 kJ°rHmD                                             H2(g) + 1-mol×241.8 kJ- = °rHmD H2O(g)            ®1/2O2(g)                        905.5- = °rHmD 4NO(g) + 6H2O(g)    ®             4NH3(g) + O2(g) 1-mol×kJ 等于：°fHmD则NO(g)的 92.2-1      (B) -mol×           (A) 92.2 kJ 1-mol×1   (D) 360.8 kJ-mol×709.8 kJ-1     (C) -mol×kJ 35 下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓： 1 °rHmD         (A) CO(g) + C(s) == CO2(g)       2°rHmD (B) CO(g) + 1/2O2(s) == CO2(g)             (C) O2(g) + C(s) == CO2(g)  4°rHmD3     (D) 2O2(g) + 2C(s) == 2CO2(g)   °rHmD     B +®36 A C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，那么：             (A) E正 < E逆      (B) E正 > E逆      (C) E正 = E逆       (D) 无法确定 37 在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是：        (A) 一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大        (B) 反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等     (C) 转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度     (D) 转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关 38 已知反应H2(g) + Br2(g) 104，则该反应的焓变或自由能变：´105和3.5´分别为1.6°=2HBr(g)，在1297 K和1495 K时的K          (A) °rHmD > °rHmD0       (B) < °rGmD0        (C) < =°rGmD0       (D) 0 39 已知298 K下，下列反应的相关条件为： N2(g) +®                    2NH3(g) 3H2(g)            起始压力/kPa     101            101    1.01 (NH3(g)) =°fGmD 1，由此可判断，该反应：-mol×16.64 kJ-                (A) 不能自发进行     (B) 处于平衡状态     (C) 能自发进行    (D) 无法判断 ) =-稳([HgI4]2°1015，K´) = 9.1-稳([HgCl4]2°40 已知K ，下列说法正确的是：- + 4Cl-  = [HgI4]2- + 4I-1030。对于[HgCl4]2´1.9 (A) 反应向右进行                               (B) 反应向左进行 15         (D)-10´(C) 反应的平衡常数为4.8 反应达到平衡 1 B   2D   3 A   4 D  5 D  6 D   7 C  8E  9 E  10 A 11 D 12 B  13 C  14 D  15 A 16 A    17 B 18 D  19C 20 A 21 D   22 C   23 C   24 B  25 B 26 A   27  D   28  B  29  B  30  D 31  B    32  C   33  C   34  A 35  C36  B   37  C 38  B   39  C 40  A 第二章 水质分散系 1 将0.450克某物质溶于30.0克水中，使冰点降低了0.150℃。已知Kf = 1.86 1，这种化合物的分子量是：-mol×kg (A)   100        (B) 83.2       (C) 186      (D) 204       (E) 50 2 101℃下，水沸腾时的压力是：     (A) 1个大气压   (B) 10个大气压  (C) 略低于1个大气压   (D) 0.1个大气压        (E) 略高于1个大气压 3 溶质溶于溶剂之后，必将会引起： (A)    沸点降低      (B) 凝固点上升     (C) 蒸气压降低    (D) 吸热     (E) 放热 4 用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法，叫做：     (A) 电泳         (B) 渗析         (C) 胶溶        (D) 过滤      (E) 电解 5 往As2S3胶体溶液中，加入等摩尔量的下列哪一种溶液，As2S3胶体凝结得最快？     (A) NaCl   (B) CaCl2   (C) Na3PO4    (D) Al2(SO4)3     (E) MgCl2 6 下述哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的： ① 用食盐腌制蔬菜，用于储藏蔬菜； ② 用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡； ③ 施肥时，兑水过少，会“烧死”农作物； ④ 用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。 (A) ① ②     (B) ② ③    (C) ① ② ③    (D) ① ② ③ ④     (E) ② ③ ④ 7 扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？     (A) 固体  (B) 液体   (C) 气体   (D) 凝胶   (E) 胶体微粒 8 如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？ (A) MgSO4   (B) Al2(SO4)3   (C) K2SO4    (D) C6H5SO3H     (E) CaCl2 9 比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：    (A) 蒽(熔点218℃)   (B) 联二苯(熔点69℃)  (C) 萘(熔点80℃)  (D) 菲(熔点100℃) 10 稀溶液依数性的本质是： (A) 渗透压     (B) 沸点升高     (C) 蒸气压下降    (D) 凝固点下降   (E) 沸点升高和凝固点下降 11 5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：-100克水溶解20克非电解质的溶液，在      (A) 33       (B) 50        (C) 67          (D) 200          (E) 20 1  C  2  E     3  C   4  B  5  D 6  C 7  C  8  B   9  B    10 C  11  C 第三章  溶液中的化学平衡 1 下列反应中哪一个是可逆反应？ (A)   Pb(NO3)2 + 2NaI → PbI2 + 2NaNO3 (B)   AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 (C) 2Na + 2H2O → 2NaOH +H2 (D) KNO3 + NaCl → KCl + NaNO3 2 中，哪一个是酸？-根据酸碱定义，酸是质子给予体。在反应式NH3 + H2O → NH4+ + OH (A)   NH3          (B) H+           (C) NH4+            (D) H2O 3 铅蓄电池充电时，负极产生哪一种反应？ -(A)   2H+ + 2e → PbSO4-→ H2      (B)   Pb2+ + SO42      (D)  PbSO4 +-(C)   Pb → Pb2+ + 2e - + 2e-2H2O → PbO2 + 4H+ + SO42 → Pb-(E)   Pb2+ + 2e 4 测量各种酸和碱(0.1 1)相对强度的方法是：-mol•L (A)    用pH试纸测验量溶液的pH值        (B) 与海绵状锌反应观察气体的放出速率 (C) 用极谱仪测量每个溶液               (D) 用电导仪测量其导电率 1-5，0.1 mol•L-10´5 如果NH3•H2O的电离常数为1.8 1)?-浓度是多少(mol•L-NH3•H2O溶液中的OH 3     (C)-10´6     (B) 1.3-10´    (A) 1.8 4-10´2      (E) 1.8-10´3      (D) 5.0-10´4.2 6 根据金属在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中： (A)   电动势为零的氢是惰性的；  (B)   铜将置换铅盐中的铅； (C)   金比铝更易被氧化；        (D)  锡将置换铜盐中的铜；  (E) 铜将置换酸中的氢； 7 按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱： (A)    [Al(H2O)6]3+   (B) [Cr(H2O)6]3+  (C) H2CO3  (D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+  (E) PO4 8 下列阳离子中，哪一种能与氨形成配离子？     (A) Ca2+    (B) Fe2+    (C) Sc3+      (D) K+        (E) Ni2+ 9 在[Cu(NH3)4]2+离子中铜的价态和配位数分别是：     (A) 0和3      (B) +4和12     (C) +2和8      (D) +2和4      (E) +2和12 1，它的溶度积常数是：-4 mol•L-10´10 CaF2饱和溶液的浓度是2.0      (A) 12     (E)-10´11    (D) 8.0-10´8     (C) 3.2-10´9   (B) 4.0-10´2.6 10-10´8.0 11 根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是： (A)   同一物质不能同时作为酸和碱；  (B)   任何一种酸，得到质子后变成碱 (C)   碱不能是阳离子；  (D)  碱可能是电中性的物质； (E) 碱不能是阴离子。 12 下列哪一种试剂常用作还原剂？ (A) SnCl4        (B) HF         (C) KMnO4         (D) Cl2       (E) SnCl2 13 在反应4P + 3KOH + 3H2O → 3KH2PO2 + PH3中 (A)    磷仅被还原   (B)    磷仅被氧化  (C)    磷既未被还原，也未被氧化 (D)   PH3是固体沉淀  (E) 磷被歧化 14 下列化合物中哪一个不溶于浓NH3•H2O？      (A) AgF        (B) AgCl        (C) AgBr          (D) AgI         (E) CuCl2 1-1 Sn2+和0.01 mol•L-15 将一铂丝两端分别浸入0.1 mol•L Sn4+的溶液中，该电对的电位是： (Sn4+/Sn2+) + 0.059/2    °(Sn4+/Sn2+)       (B) E°(A)   E (Sn4+/Sn2+) + 0.059  ° (C) E 0.059        (E)-(Sn4+/Sn2+) °(D) E 0.059/2-(Sn4+/Sn2+) °E 16 K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：      (A) 1  (B) 2  (C) 3  (D) 4  (E) 5 17 1的醋酸溶液中将会产生：-把醋酸钠晶体加到1升0.1 mol•L 平衡值减小     (C)°平衡值增加     (B) K°     (A) K pH值增加       (D) [Na+]浓度增加  (E) [Na+]浓度不变 18 影响缓冲溶液的缓冲容量的因素是： (A) a和缓冲比   °缓冲溶液的pH值和缓冲比             (B) 共轭酸的pK b和缓冲比               °(C) 共轭碱的pK (D) 缓冲溶液的总浓度和pH值    (E) 缓冲比和缓冲溶液的总浓度 19 从AgCl、HgCl2和PbCl2的混合物中分离出AgCl，应加的试剂是： (A) 硫化氢  (B) 硝酸  (C) 二氯化锡  (D) 氢氧化钠  (E) 氨水 20 EDTA(乙二胺四乙酸)同金属阳离子结合生成：    (A) 螯合物  (B) 笼形(包合)物  (C) 非化学计量的化合物  (D) 聚合物             21 下述诸对化合物中，加热时，哪一对很快结合产生少量氯气？      (A) NaCl和H2SO4    (B) NaCl和MnO2    (C) HCl和Br2   (D) HCl和KMnO4          (E) NaCl和HNO3 22 下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是： -(A) OH < -HPO42 < NH3 < -HSO4 < H2O -(B) HPO42 < -HSO4 < NH3 < H2O < -OH -(C) HSO4 < H2O < -HPO42 < NH3 < -OH -(D) HPO42 < -OH < H2O < NH3 < -HSO4 (E) H2O < -HSO4 < NH3 < -HPO4 < -OH 23电解烧杯中的食盐水时，其电解产物是：      (A) 钠，氢气  (B) 氯气，氢气  (C) 钠，氧气  (D) 氢氧化钠，氯气  (E) 钠，氯气 24 ，在升温的同时加入更多的铬酸盐，这种做法会给沉淀带来什么样的影响？-一学生向铬酸银溶液中加入1摩尔S2 (A)    沉淀只取决于温度 (B)    沉淀只取决于铬酸盐的浓度 (C)    沉淀取决于铬酸盐的浓度和温度 (D)   既不取决于温度也不取决于铬酸盐的浓度 (E) 不生成沉淀 25 在下述化合物中酸性最强的是：      (A) RH  (B) NH3  (C) C2H2  (D) ROH  (E) H2O 26 H3O+的共轭碱为：    (E) H-     (A) H+  (B) H2O  (C) H2O2  (D) OH 27 电解时，氧化反应发生在： (A)    阳极  (B) 阴极  (C) 阳极或阴极  (D) 阳极和阴极  (E) 溶液 28 下列电对中，电极电位值最大的是： (AgI/Ag)    (C)°(Ag+/Ag)     (B) E°     (A) E (Ag(NH3)2+/Ag)°/Ag)   (D) E-(Ag(CN)2°E 29 根据下列氧化还原反应所设计的原电池，哪一个原电池不需要盐桥连接？ == H2O                (B) PbO +-(A) H+ + OH Pb + 2 H2SO4 == 2PbSO4 + 2H2O + 5H2O2 + 16H+ == 2Mn2+ + 5O2 +-(C) 2MnO4 8H2O  (D) Zn + Cu2+ == Cu + Zn2+ 30 等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是：      (A) [H+] > ]-[Cl > [NH4+] > ]-]      (B) [Cl-[OH > [NH4+] > [H+] > ]-[OH ]-     (C) [Cl > [NH4+] > ]-[OH > [H+]      (D) ] = [NH4+]-[Cl > [H+] > ]-[OH 31 sp(PbCrO4) =°的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列说法正确的是：(已知K-和SO42-向含有等摩尔CrO42 8)-10´sp(PbSO4) = 2.0°16，K-10´2.0        (A) PbCrO4首先沉淀。当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀； (B) PbSO4先沉淀，然后PbSO4和PbCrO4共沉淀； (C) PbSO4和PbCrO4共沉淀； (D) PbSO4先沉淀，后转变为PbCrO4沉淀。 32 在氯化钠饱和溶液中通入HCl气体，下列现象最合理解释的是： (A) 无任何现象出现，因为不能发生复分解反应； (B) 有固体NaCl生成，因为通入HCl降低了NaCl的溶度积； (C) ]使固体NaCl的溶解平衡向生成固体NaCl的方向移动；-有固体NaCl生成，因为增加[Cl (D) ]-]使得[Na+] [Cl-有固体NaCl生成，因为根据溶度积规则，增加[Cl > sp(NaCl)，所以有固体NaCl生成。°K 33 根据下列反应设计的原电池，不需要惰性电极的反应是：      (A) H2 + Cl2 == 2HCl(aq)      (B) Ce4+ + Fe2+ == Ce3+ + Fe3+ ==-     (C) Zn + Ni2+ == Zn2+ + Ni     (D) 2Hg2+ + Sn2+ +2Cl Hg2Cl2(s) + Sn4+ 34 配合物K2[Zn(OH)4]的名称是： (A) 氢氧化锌钾     (B) 四氢氧化锌(II)钾    (C) 四羟基锌酸钾    (D) 四羟基合锌(II)钾      (E) 四羟基合锌(II)酸钾 35 下列物质中，哪一种不能作为配体？      (A) 硫氰酸钾    (B) 硫代硫酸钠   (C) 甲烷   (D) 一氧化碳 36 a，则醋酸钠的水解常数为：°醋酸的电离常数为K a    (D)°w / K°w   (C) K°a / K°     (A)    (B) K 37 在下列各组配离子稳定性的比较中，不正确的是：      (A) [Cu(NH3)4]2+ > [Cu(en)2]2+      (B) [Fe(NCS)6] > [Fe(H2O)6]3+ -     (C) [Ni(CN)4]2 > [Ni(NH3)4]2+      (D) -[Co(NO2)6]4 > [Co(H2O)6]2+ 38 用EDTA二钠盐溶液滴定Mg2+时，如果溶液中无缓冲溶液存在时，滴定过程中溶液的酸度将： (A) 逐渐增大   (B) 逐渐变小   (C) 先变大，后变小   (D) 先变小，后变大   (E) 不变 39 下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是：      (A) AgI + 2NH3 - + I- == [Ag(CN)2]-         (B) AgI + 2CN-== [Ag(NH3)2]+ + I      (C) Ag2S + -   (D) Ag2S + 4NH3 == 2[Ag(NH3)2]+ + S2- == 2[Ag(S2O3)2] + S2-4S2O32 40 当溶液中[H+]浓度增加时，氧化能力不增加的氧化剂是：    (B) O3     (C) NO    (D)-     (A) Cr2O72 -PbCl62 (Fe2+/Fe)°(Zn2+/Zn)，下列哪一个原电池可用来测量E°41 已知E Zn2+½)Zn(s)-     (A) ( Fe(s) (+)½1)-Fe2+ (1 mol•Lêç1) -(1 mol•L 1)-Zn2+ (1 mol•L½)Zn(s)-     (B) ( Pt (+)½H2(101.3 kPa) ½1)-H+ (1 mol•Lêç 1)-Fe3+ (1 mol•L½)Fe(s)-     (C) ( Zn(s) (+)½1)-Zn2+ (1 mol•Lêç H+ (1êç1) -Fe2+ (1 mol•L½)Fe(s)-     (D) ( Pt (+)½H2(101.3 kPa) ½1)-mol•L 42 欲用酸溶解磷酸银沉淀，应选用：      (A) 盐酸        (B) 硫酸        (C) 硝酸        (D) 氢硫酸 作为二啮配体的是：-43 下列四种配合物中，配体CO32      (A) [Co(NH3)5CO3]+              (B)       (C) [Pt(en)CO3]                  (D) [Pt(en)(NH3)CO3] + 4H+ == Mn2+ + Cl2 +-44 根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2 + 2Cl ，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。下列哪一种解释最不合理：-2H2O中，MnO2不能氧化Cl      (A) (MnO2/Mn2+)增加；°两个电对的标准电极电位相差不大；(B) 酸度增加，E )减小； (D)-(Cl2/Cl°]增加，E-     (C) [Cl 盐酸浓度增加，氧化还原反应的速率加大。 sp(Al(OH)3) =°45 当溶液的pH值为5时，下列哪种离子已完全沉淀：(已知：K sp(Mn(OH)2) =°17，K-10´sp(Zn(OH)2) = 4.5°19，K-10´sp(Cu(OH)2) = 1.6°33，K-10´5.0 12)-10´sp(Mg(OH)2) = 8.9°13，K-10´2.0          (A) Al3+    (B) Cu2+    (C) Mg2+    (D) Mn2+    (E) Zn2+ + H2O-46 摩尔浓度相同的弱酸HX及盐NaX所组成的混合溶液      ：(已知：X 10)-10´的平衡常数为1.0-HX + OH             (A) pH = 2      (B) pH = 4      (C) pH =5      (D) pH = 10 47 硼酸属于：             (A) 一元酸     (B) 二元酸     (C) 三元酸     (D) 质子酸 ) = +1.14-(IO/IO°) = +1.08 V，E-(IO/I°48 在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E ) = +0.53-(I2/I°) = +0.17V，E-/SO32-(SO42°(IO/I2) = +1.19 V，E°V，E V。若用亚硫酸盐还原碘酸根离子，IO可能的还原产物是：        (C) I2 -        (B) IO2-           (A) IO -        (D) I 发生氧化还原反应的是：-49 下列离子能与I              (A) Zn2+       (B) Hg2+        (C) Cu2+      (D) Cd2+      (E) Ag+ 50 水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是： -           (A) OH > -Ac >              (B)-CN -CN > -OH > -Ac -           (C) OH > -CN >              (D)-Ac -CN > -Ac > -OH     1  D           2  D          3  E           4  D           5  C      6  D           7  D          8  E