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《分析化学Z》辅导资料 一、选择题 A型题： 1．物质的量浓度、物质的量、物质的体积三者之间的关系式是：B A．C1V1=C2V2 B．C=n/V C．n=m/M D．CV=n/m E．C1：V1=C2：V2 2．以下除那项以外都是基准物应具备的条件：D A．物质的组成要与化学式完全相等 B．纯度要高 C．性质稳定D．不含有结晶水 E．分子量要较大 3．测量值8.342g, 真值8.340g，测量相对误差C A. 2% B. 2.3% C. 0.24‰ D. 0.24% E. 0.23‰ 4．32.645-1.5正确的答案是：B A．31.14 B．31.1 C．31 D．31.140 E．31.2 5．用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定等浓度的NH3·H2O溶液，化学计量点时溶液的：A A．pH>7.0 B．pH=7.0 C．pH<7.0 D．[H+]= E．以上均非 6．以下为共轭酸碱对的是B A．H3O+——OH- B．NH4+——NH3 C．H3AsO4——HAsO42- D．H2CO3——CO32- E．H2PO4———PO43- 7．以下说法除……以外都是错误的D A.定量分析要求测定结果的误差为零； B.指示剂的酸式色是溶液pH＜7时显示的颜色；指示剂的碱式色是溶液pH＞7时显示 的颜色； C.NaAc的碱性太弱，不能用盐酸直接滴定，可采用回滴的方式测其含量； D.凡氧化剂和还原剂两电对电位之差大于0.4V的氧化还原反应就能用于滴定分析； E.用EDTA法测定Ca2+含量，蒸馏水中含有少量Mg2+，可用空白实验来消除所引起的误差 8．下列H2C2O4共轭酸碱对pKa与pKb的关系是：D ApKa1+pKa2=pKw B．pKb1+pKb2= pKw C．pKa1+pKb1= pKw DpKa1+pKb2= pKw E．pKa2+pKb2= pKw 9．下列各碱(浓度均为0.1mol/L)，除…外都不能用标准酸直接滴定。C A．NaAc(KHAc=1.8×10-5) B．HCOONa(KHCOOH=1.8×10-5) C．Na2CO3(= 4.2×10-7；=5.6×10-11) D．C6H5COONa(K苯甲酸=6.2×10-5) E．C6H4OHCOONa(K对羟基苯甲酸=1.0×10-3) 10．一般常量滴定分析的误差要求为±0.1%，一般滴定时的浓度也不低于0.010mol·L-1。则EDTA配位滴定中滴定反应的实际条件常数至少应为：A A．≥106 B．≥10-6 C．≥10-8 D．≥1010 E．≥108 11．以下除…… 外均影响配位滴定突跃的大小。B A.C B.M的摩尔质量 C.K’MY D.Y(H) E.M(L) 12．EDTA滴定Ca2+离子反应的1gKCaY=10.69。若该反应在某酸度条件下的Y4-离子的酸效应系数1g=2.00, 则该条件下1ogKCaY’等于：A A．8.00 B．2.69 C．10.69 D．-2.00 E．8.69 13．KMnO4滴定H2C2O4开始时反应速度很慢，为了加快反应速度，采用的合适措施是：D A．增大KMnO4标准液浓度 B．增大酸度 C．增加H2C2O4浓度 D．加热溶液 E．以上均非 14．铬酸钾指示剂法不适合对以下那种离子进行滴定：B A．Cl－ B．I- C．Br－ D．CN－ E．Ag＋ 15．铁铵矾指示剂法测定Cl-时常要加入硝基苯的原因是：C A．可以加快沉淀的溶解度 B．可以增大沉淀的转化 C．可以防止沉淀的转化 D．作为指示剂 E．可以防止胶状沉淀的凝聚 16．以下哪项不是重量分析法对沉淀形式的要求A A．表面积大 B．纯度高 C．易于转化具有固定的化学组成的物质 D．溶解度小 E．易于过滤和洗涤 17．某样品含锰离子约5μg/mL，适于以下那种方法测定含量：D A．酸碱滴定法 B．重量法； C．碘量法 D．配位滴定法 E．分光光度法 18．THCI／NaOH=1.36ml/ml表示A A．1mL滴定剂HCI相当于1.36mL被测物质NaOH B．1.36mL滴定剂HCl相当于1mL被测物质NaOH C. 1mL滴定剂NaOH相当于1.36mL被测物质HCI D．1.36mL滴定剂NaOH相当于1mL被测物质HCl E．以上均非 19．淀粉指示剂属于：A A．特殊指示剂 B．外用指示剂 C．氧化还原指示剂 D．荧光指示剂 E．自身指示剂 20．绝对偏差是指：D A．平均值与真值之差 B．二次测定值之差 C．单次测定值与平均值之差 D．单测定值与真值之差 E．二次测定值之差的平均值 21．下述操作中产生随机误差的是：C A.使用未经校正的滴定管 B.样品在称量过程中吸湿 C.滴定时温度有波动 D.用HNO3代替H2SO4 E.称量热的坩埚 22． 配位滴定曲线的纵坐标是：D A．百分含量 B．滴定剂体积 C．pH D．pM E． 23．测定含NaCl 70%左右的样品，称取约0.5g样品，采用滴定分析法进行分析，根据NaCl的含量可知，NaCl在样品中是何种组分A A．常量 B．半微量 C．微量 D．超微量 E．痕量 24．相对误差的计算值0.23450％保留合适的有效数字位数的结果为：（D）A A.0.2％ B.0.234％ C.0.24％ D.0.23％ E.0.235％ 25．用0.2650g纯Na2CO3标定HCl溶液时，消耗20.00ml未知浓度的HCl溶液，则HCl溶液的物质的量浓度为多少mol/L（Na2CO3的摩尔质量为106.00g/mol）C A．0.0200 B．0.1060 C．0.2500 D．0.2600 E．0.5300 26．下列各项，除哪项外，均为影响酸碱指示剂变色范围的因素：D A.溶液温度 B.溶液的离子强度 C.指示剂用量 D.指示剂摩尔质量 E.滴定程序 27．以下说法除……以外都是错误的：D A．定量分析要求测定结果的误差为零； B．指示剂的酸式色是溶液pH＜7时显示的颜色；指示剂的碱式色是溶液pH＞7时显示的颜色； C．NaAc的碱性太弱，不能用盐酸直接滴定，可采用回滴的方式测其含量； D．凡氧化剂和还原剂两电对电位之差大于0.4V的氧化还原反应就能用于滴定分析； E．用EDTA法测定Ca2+含量，蒸馏水中含有少量Mg2+，可用空白实验来消除所引起的误差 28．以下常用于配位滴定的标准溶液是：C A．AgNO3 B．NaOH C．EDTA D．Na2S2O3 E．KMnO4 29．测定药用NaOH含量，应选用指示剂：D A．甲基红 B．荧光黄 C．铬黑T D．酚肽 E．淀粉 30．下列关于分析结果的精密度与准确度关系的论述中，错误的是：C A．准确度高，精密度一定高 B．准确度低，精密度不一定低 C．精密度高，准确度一定高 D．精密度高，准确度不一定高 E．精密度低，准确度一定低 31．以下除…… 外均影响配位滴定突跃的大小。B A．C B．M的摩尔质量 C．K ’MY D．αY(H) E．αM(L) 32．Zn2+,Al3+共存时，通常Al3+对EDTA滴定Zn2+有干扰，可采用配位掩蔽法消除干扰，具体为：A A．pH=5.5时，加入过量NH4F B．pH=10时，加入过量NH4F C．pH=5.5时，加入过量(NH4)2SO4 D．pH=10时，加入过量(NH4)2SO4 E．以上均非 33．配制好的K2Cr2O7标准溶液应贮存在：B A．白色玻璃瓶 B．棕色玻璃瓶 C．白色塑料瓶 D．铁制容器 E．铝制容器 34．铬酸钾法中，指示剂指示终点的机理是：E A．利用指示剂共轭酸式共碱式颜色不同 B．利用指示剂本身与指示剂待测离子形成的配离子颜色不同 C．利用指示剂氧化型还原型颜色不同 D．利用指示剂氧化型还原型电极电位不同 E．利用指示剂与过量的滴定剂生成有色沉淀 35．下列有关硝酸银标准溶液的配制，论述正确的是：B A．标定后长期保存，浓度不变 B．采用间接法配制 C．贮存于白色玻璃瓶中 D．贮存于白色塑料瓶中 E．先配成饱和溶液再稀释 36以下各项，哪两项都属于重量分析的方法：A A．挥发法和沉淀法 B．银量法和沉淀法 C．铁铵矾指示剂法和萃取法 D. 银量法和挥发法 E. 挥发法和吸附指示剂法 37．某样品含微量锰离子，适于以下那种方法测定含量：D A．酸碱滴定法 B．重量法； C．碘量法 D．配位滴定法 E．分光光度法 38．重量法与滴定法比较，它的缺点是：B A．需要与其它标准物质比较 B．费时 C．快速 D．准确度差 E．准确度高 39．淀粉指示剂属于：A A．特殊指示剂 B．外用指示剂 C．氧化还原指示剂 D．荧光指示剂 E．自身指示剂 40．绝对偏差是指：D A．平均值与真值之差 B．二次测定值之差 C．单次测定值与平均值之差 D．单测定值与真值之差 E．二次测定值之差的平均值 41．下述各项，除哪项外，均为系统误差C A.方法误差 B.仪器误差 C.偶然误差 D.试剂误差 E.操作误差 42．氧化还原滴定曲线的纵坐标是：D A．吸光度 B．百分含量 C．pH D． E．pM 43．按有效数字运算规则，24.56×3.72的计算结果应为：E A. 91.363 B. 91.3632 C. 91.4 D. 91.3 E. 91.36 44．样品的分析方法根据取样量的不同而不同，对固体样品而言，微量分析的取样量应为：D A．>1g B．1-0.2g C．0.1-0.01g D．1-0.1mg E．<0.01mg 45．用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定等浓度的NH3·H2O溶液，化学计量点时溶液的：A A．pH>7.0 B．pH=7.0 C．pH<7.0 D．[H+]= E．以上均非 46．采用指示剂法指示酸碱滴定终点，滴定突跃与弱酸或弱碱的离解常数及弱酸或弱碱的浓度有关，当KC大于等于多少时，才能直接进行滴定(B) A．10-10 B．10-8 C．10-6 D．106 E．108 47．以下说法除……以外都是错误的D A．定量分析要求测定结果的误差为零； B．指示剂的酸式色是溶液pH＜7时显示的颜色；指示剂的碱式色是溶液pH＞7时显示的颜色； C．NaAc的碱性太弱，不能用盐酸直接滴定，可采用回滴的方式测其含量； D．凡氧化剂和还原剂两电对电位之差大于0.4V的氧化还原反应就能用于滴定分析； E．用EDTA法测定Ca2+含量，蒸馏水中含有少量Mg2+，可用空白实验来消除所引起的误差 48．欲配制浓度为0.5mol/L的H2C2O4·2H2O溶液500ml，需称取固体H2C2O4·2H2O多少克（H2C2O4·2H2O的摩尔质量为126.00g/mol）B A．0.5 B．31.5 C．63.0 D．126.0 E．500 49．以下各物质在水溶液中为两性物质的是：D A.HCl B.H2SO4 C.NH3H2O D.NH4Ac E.NaOH 50．使EDTA酸效应最小的pH值是：E A.2 B.4 C.6 D.8 E.10 51．EDTA能与各种金属离子进行配位反应，在其多种存在形式中，与金属离子形成的配合物最稳定的是A A．Y4- B．HY3- C．H2Y2- D．H3Y- E．H4Y 52．配位滴定中除了EDTA可与金属离子形成配合物外，金属指示剂也与被测金属离子形成配合物，合适的金属指示剂应选KMY’/KMIn’ A A．>102 B．104～103 C．103～102 D．102～101 E．<10 53．用相关电对电极电位不能判断的是C A．氧化还原反应的方向 B．氧化还原反应的次序C．氧化还原反应的速度 D．氧化还原反应的程度 E．氧化还原反应滴定突跃的大小 54．铬酸钾指示剂法不适合对以下那种离子进行滴定：B A．Cl－ B．I- C．Br－ D．CN－ E．Ag＋ 55．铁铵矾指示剂法最适宜的酸度是A A．强酸性 B．中性到弱酸性 C．中性 D．中性到弱碱性 E．强碱性 56．以下各项，除那项外，均为沉淀滴定法对反应要求A A.沉淀生成始终维持快速 B.化学计量关系恒定 C.反应进行完全 D.有适当指示剂或其他物理化学方法确定计量点 E.可以利用熟化效应使沉淀纯化 57．某样品含锰离子约5μg/mL，适于以下那种方法测定含量：D A．酸碱滴定法 B．重量法 C．碘量法 D．配位滴定法 E．分光光度法 58．标定NaOH标准溶液应选用的基准物质为C A．无水碳酸钠 B．硼砂 C．草酸 D．硫代硫酸钠 E．硝酸银 59．配制I2标准溶液时，加入适量的碘化钾，目的是C A．防止I2被空气氧化 B．使终点颜色变化更加敏锐 C．增加I2的溶解度，减少挥发 D．防止待测组分分解 E．以上均非 60．绝对偏差是指：D A．平均值与真值之差 B．二次测定值之差 C．单次测定值与平均值之差 D．单测定值与真值之差 E．二次测定值之差的平均值 61．物质的量浓度、物质的量、物质的体积三者之间的关系式是：B A．C1V1=C2V2 B．C=n/V C．n=m/M D．CV=n/m E．C1:V1=C2:V2 62．酸碱滴定曲线的纵坐标是：C A百分含量 B．[H+] C．pM D．氢离子浓度的负对数 E．吸光度 63．相对误差的计算值0.23450％保留合适的有效数字位数的结果为：A A.0.2％ B.0.234％ C.0.24％ D.0.23％ E.0.235％ 64．下列各项符合微量分析法中固体试样取样量的是：D A.0.2g 、 B.0.12g 、C.0.02g D.0.002g E.0.00002g 65．酸碱指示剂一般为有机弱酸或有机弱碱，其颜色与它的共轭酸/碱式的结构有关，下列论述正确的是E(D) A．[In-]/[HIn]≥10时，只能见到酸式色 B．[In-]/[HIn]<10时，只能见到碱式色 C．[In-]/[HIn]>0.1时，只能见到碱式色 D．[In-]/[HIn]≤0.1时，只能见到酸式色 E．以上均非 66．下述各物质在水溶液中不为两性物质的是E A.HS- B.HPO42- C.(NH4)2CO3 D.NH4Ac E.PO43- 67．以下说法除……以外都是错误的D A．定量分析要求测定结果的误差为零； B．指示剂的酸式色是溶液pH＜7时显示的颜色；指示剂的碱式色是溶液pH＞7时显示的颜色； C．NaAc的碱性太弱，不能用盐酸直接滴定，可采用回滴的方式测其含量； D．凡氧化剂和还原剂两电对电位之差大于0.4V的氧化还原反应就能用于滴定分析； E．用EDTA法测定Ca2+含量，蒸馏水中含有少量Mg2+，可用空白实验来消除所引起的误差 68．下列各项，除哪项外，均可用酸式滴定管盛装C A.酸性溶液 、 B. 中性溶液 、 C. 碱性溶液 D.有色溶液 、 E.氧化性溶液 69．THCl/NaOH=2.36ml/ml表示A A. 1mL滴定剂HCl相当于2.36mL被测物质NaOH B. 2.36mL滴定剂HCl相当于1mL被测物质NaOH C. 1mL滴定剂NaOH相当于2.36mL被测物质HCl D. 2.36mL滴定剂NaOH相当于1mL被测物质HCl E. 以上均非 70．判断配位滴定能否准确进行的界限是金属离子的浓度C与条件稳定常数KMY’的乘积大于等于D（C） A．10-10 B．10-8 C．10-6 D．106 E．108 71．配位滴定法返滴定终点呈现的颜色是：E(B) A．金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色 B．游离金属指示剂的颜色 C．游离金属离子的颜色 D．EDTA与金属指示剂形成配合物的颜色 E．被测金属离子与EDTA形成配合物的颜色 72．EDTA滴定Ca2+离子反应的1gKCaY=10.69。若该反应在某酸度条件下的1ogKCaY’=8.00, 则该条件下Y4-离子的酸效应系数1gα等于：B A．8.00 B．2.69 C．10.69 D．-2.69 E．-8.00 73．氧化还原滴定突越范围与氧化剂和还原剂的电对电极电位有关，下列论述正确的是：E A．氧化剂电对的电极电位越高，滴定突跃越小 B．氧化剂电对的电极电位越低，滴定突跃越大 C．还原剂电对的电极电位越高，滴定突跃越大 D．还原剂电对的电极电位越低，滴定突跃越大 E．以上均非 74．铬酸钾指示剂法不适合对以下那种离子进行滴定：B A．Cl－ B．I- C．Br－ D．CN－ E．Ag＋ 75．以下各项，哪两项都属于重量分析的方法：A A．挥发法和沉淀法 B．银量法和沉淀法 C．铁铵矾指示剂法和萃取法 D. 银量法和挥发法 E. 挥发法和吸附指示剂法 76．以下各项，除哪项外，均为配制硝酸银标准液的错误操作B A.标定后长期保存，浓度不变 B.用间接法配制 C.贮于白色玻璃瓶 D.贮于白色塑料瓶 E.先配成饱和溶液再稀释 77．某药物含微量铁，适于以下那种方法测定含量：D A．酸碱滴定法 B．重量法 C．碘量法 D．配位滴定法 E．分光光度法 78．0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L HAc，以下最接近终点pH值的是D A．3 B．5 C．7 D．9 E．11 79．可用来直接标定KMnO4标准溶液的基准物质是D A．K2Cr2O7 B．Na2S2O3 C．KClO3 D．Na2C2O4 E．Na2SO4 80．绝对偏差是指：D A．平均值与真值之差 B．二次测定值之差 C．单次测定值与平均值之差 D．单测定值与真值之差 E．二次测定值之差的平均值 81．下列各项，除哪项外，均为衡量精密度的物理量B A.相对偏差 B.相对误差 C.相对标准偏差 D.平均偏差 E.相对平均偏差 82．测量值8.342g, 真值8.340g，测量相对误差C A. 2% B. 2.3% C. 0.24‰ D. 0.24% E. 0.23‰ 83．以下为化学分析法的是：E A．气相色谱法 B．红外分光光度法 C．高效液相色谱法 D．光度滴定法 E．碘量法 84．根据有效数字的计算规则，14.36×3.61的结果为B(A) A．51.8 B．51.85 C．51.850 D．51.8504 E．51.85043 85．用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定等浓度的NH3·H2O溶液，化学计量点时溶液的：A A．pH>7.0 B．pH=7.0 C．pH<7.0 D．[H+]= E．以上均非 86．配制浓度为0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需称取固体NaOH约（MNaOH=40g/mol）C A．50mg B．0.5g C．4g D．2g E．20mg 87．下述各项除哪项外，均为对酸碱指示剂变色范围的正确论述A（C） A.[In-]/[HIN]≥10时，只能见到In-的碱式色 B.[HIn]/[In-]≥10时, 只能见到HIn的酸式色 C.变色范围都在pH=7左右 D.不同指示剂变色范围幅度有差异 E.1/10≤[HIn]/[In]≤10时,溶液显示混合色 88．下列H2C2O4共轭酸碱对pKa与pKb的关系正确的是：D A．pKa1+pKa2=pKw B．pKb1+pKb2= pKw C．pKa1+pKb1= pKw D．pKa1+pKb2= pKw E．pKa2+pKb2= pKw 89．以下浓度为0.1mol/L的弱酸，能用NaOH准确滴定的是：A A．HF(Ka=6.8×10-4) B．HS-(Ka=1.2×10-13) C．硼酸(Ka=5.8×10-10) D．苯酚(Ka=1.12×10-10) E．HCN(Ka=4.9×10-10) 90．一般常量滴定分析的误差要求为±0.1%，一般滴定时的浓度也不低于0.010mol·L-1。则EDTA配位滴定中滴定反应的实际条件常数至少应为：E A．≥106 B．≥10-6 C．≥10-8 D．≥1010 E．≥108 91．以下不是EDTA与金属离子形成的配合物的特点的是D A.分级配位 B.配位比简单 C.大多数较稳定 D.形成环状螯合物 E.无色或加深金属离子的颜色 92．在pH=5的缓冲溶液中用EDTA滴定Zn2+，应选下列指示剂中的C A．甲基红 B．荧光黄 C．铬黑T D．二甲酚橙 E．淀粉 93．下列关于氧化还原反应突越范围的论述正确的是E A．氧化剂的电极电位越大，突越范围越小 B．还原剂的电极电位越小，突跃范围越小 C．突跃范围受条件电位的影响 D．溶液的温度越低，突越范围越大 E．以上均非 94．可用来直接标定KMnO4标准溶液的基准物质是D A．K2Cr2O7 B．Na2S2O3 C．KClO3 D．Na2C2O4 E．Na2SO4 95．碱式滴定管不能盛装的溶液是：A A．HCl B．NaOH C．NaCl D．KCl E．KMnO4 96．样品中被测组分是P2O5，称量形式是Mg2P2O7，则换算因数可表示为：A A．P2O5/ Mg2P2O7 B．Mg2P2O7/ P2O5 C．2P2O5/ Mg2P2O7 D．2Mg2P2O7/ P2O5 E．Mg2P2O7/ 2P2O5 97．以下哪项不是重量分析法对沉淀形式的要求A A．表面积大 B．纯度高 C．易于转化具有固定的化学组成的物质 D．溶解度小 E．易于过滤和洗涤 98．以下各项，除哪项外，均为分析反应应控制的条件C A．溶液的酸度 B．溶液的温度 C．溶剂的分子量 D．试剂的质量 E．催化剂 99．淀粉指示剂属于：A A．特殊指示剂 B．外用指示剂 C．氧化还原指示剂 D．荧光指示剂 E．自身指示剂 100．绝对偏差是指：D A．平均值与真值之差 B．二次测定值之差 C．单次测定值与平均值之差 D．单测定值与真值之差 E．二次测定值之差的平均值 101．在下列各种电磁波中，能量最高的是：E A．红色光 B．黄色光 C．红外光 D．紫外光 E．γ射线 102．在下列价电子能级中，能量最高的是：B A．σ B．σ* C．π D．π* E．ｎ 103．下列结构中，存在ｎ→π*跃迁的是：D A．CH3-CH3 B．CH3-CH=CH2 C．CH2=CH-CH=CH2 D．CH2=CH-CO-CH3 E．CH3-CH2-CH3 104．某化合物在1715 cm-1有一强的吸收峰，该化合物可能是：C A．烷烃 B．芳香烃 C．酮 D．烯烃 E．醇 105．下列化合物中，存在B吸收带的化合物是：C A．己烷 B． 环己烯 C．苯乙酮 D．丙酮 E．乙炔 106．酸酐、酯、醛、酮、羧酸和酰胺六类化合物的出现在1870—1540cm-1之间，它们VC=O的排列顺序为：C A．酸酐<酯<醛<酮<羧酸<酰胺 B．酸酐>酯>醛> 羧酸>酮>酰胺 C．酸酐>酯>醛>酮>羧酸>酰胺 D．醛>酮>羧酸>酯>酸酐>酰胺 E．酯<醛<酸酐<酮<羧酸<酰胺 107．下列化合物，不饱和度为4的化合物是：D A．乙烯 B．乙炔 C．甲烷 D．苯 E．环己烷 108．下列化合物，振动自由度为9的是：C A．乙烯 B．乙炔 C．甲烷 D．苯 E．环己烷 109．某化合物在1400-1600cm-1有4个吸收峰，该化合物可能含 官能团：B A．醛基 B．苯环 C．酮基 D．羧基 E．酯基 110．摩尔吸收系数通常表示为：B A．Ａ B．ε C． D．T E．I 111．某物质在一硅胶薄层板上展开后的Rf值太小，宜采用哪种方法增大该物质的Rf值D A．提高流动相的极性 B．降低流动相的极性 C．点样前烘烤硅胶薄层板 D．增加溶剂展开的距离 E．以上均不对 112．色谱中，某一物质的K→∝表明，该物质A A．不被洗脱 B．随溶剂前沿流出 C．tR、VR都很小 D．tR’、VR’都很小 E．峰面积→∝ 113．对于气相色谱，下列说法中错误的是A A、适于分析大多数有机物，无机物 B、适于易挥发，热稳定性好的样品 C、可进行定性分析 D、可进行定量分析 E、属柱色谱 114．HPLC与GC比较，可以忽略纵向扩散，主要原因是：C A．柱前压力高 B．流速比GC快 C．流动相粘度大 D．柱温低 E．色谱柱较GC短 115．纸层析的分离原理及固定相分别是：B A．吸附层析，固定相是纸纤维 B．分配层析，固定相是纸上吸附的水 C．分配层析，固定相是纸 D．吸附层析，固定相是纸上吸附的水 E．吸附层析，固定相是硅胶 116．色谱用氧化铝B A．活性的强弱用活度级I~V表示，活度Ⅰ级吸附力最弱 B．活性的强弱用活度级I~V表示，活度V级吸附力最弱 C．中性氧化铝适于分离非极性物质 D．酸性氧化铝适于分离碱性物质 E．碱性氧化铝适于分离酸性物质 117．Rf值D A．Rf =L0/Lx B．Rf越大的物质的分配系数越大 C．物质的Rf值与色谱条件无关 D．物质的Rf值在一定色谱条件下为一定值 E．Rf可以小于1，可也大于1 118．下列因素对理论塔板高度没有影响的是D A、组分扩散系数 B、填充物粒度 C、载气流速 D、载气种类 E、柱长 119．GC中，若分离碱性化合物最好选用A(B) A.酸性担体 B.碱性担体 C.硅烷化担体 D.中性担体 E.以上均不能用 120．液相色谱中，固定相极性大于流动相极性属于B A．键合相色谱 B．正相色谱 C．反相色谱 D．极性色谱 E．离子交换色谱 121．在下列各种电磁波中，能量最高的是：E A．红色光 B．蓝色光 C．红外光 D．紫外光 E．X光 122．当单色光通过一吸光介质后C A．透光率与浓度呈线性关系 B．透光率与吸光度成正比 C．透光率与浓度或厚度之间呈指数函数关系 D．吸光率与浓度或厚度之间呈指数函数关系 E．透光率一般大于1 123．下列结构中，存在ｎ→π*跃迁的是：D A．CH3-CH3 B．CH3-CH=CH2 C．CH2=CH-CH=CH2 D．CH2=CH-CO-CH3 E．CH3-CH2-OH 124．某化合物在1715有一强的吸收峰，该化合物可能是：C A．烷烃 B．芳香烃 C．酮 D．烯烃 E．醇 125．用光学玻璃作成的吸收池B A．只能用于紫外区 B．只能用于可见区 C．适用于紫外区及可见区 D．适用于中红外区 E．适用于远红外区 126．分子间氢键的形成，使红外吸收带位移：C A．受溶液浓度影响很大 B．向高波数移动 C．与溶液浓度无关 D．向低波长移动 E．溶液浓度越大，越向高波数移动 127．10.下列三种物质RCOCH2CH3(甲)、RCOCH=CH2(乙)、RCOCl(丙)，其uC=O的波数大小顺序为：E A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>甲>丙 D.乙>丙>甲 E.丙>甲>乙 128．分子式为C8H8O3的化合物其不饱和度为：D A.2 B.3 C.4 D.5 E.6 129．某化合物在3500---2500cm-1有一强而且宽的吸收带，该物可能的化合物类别是：D A．烷烃 B．芳香烃 C．酮 D．羧酸 E．酯 130．紫外光谱中，K的吸收强度一般为：A A．ε>104 B．ε<104 C．ε=103 D．ε=103 E．ε<102 0131．用苯和甲醇(1:3)为展开剂，在A,B二薄层板上喹唑啉的Rf值分别为0.50和0.40,表明:B A.硅胶A薄层板比B板的活性大 B.硅酸B薄层板比A板的活性大 C.硅胶A,B板的活性接近 D.硅胶B薄层板比A板的含水量大 E.以上均不对 132．在高效液相色谱中，通用型的检测器是：A A．紫外检测器 B．荧光检测器 C．示差检测器 D．电导检测器 E．二极管阵列检测器 133．在色谱分析法中，要使两组分完全分离，分离度应是：E A．0.1 B．0.5 C．0.7 D．1.0 E．≥1.5 134．HPLC中色谱柱常采用A A.直型柱 B.螺旋柱 C.U型柱 D.玻璃螺旋柱 E.以上均可 135．纸色谱为：B A．吸附色谱 B．分配色谱 C．亲和色谱 D．离子交换色谱 E．凝胶色谱 136．色谱用氧化铝：B A．活性的强弱用活度级I～V表示，活度Ⅰ级吸附力最弱 B．活性的强弱用活度级I～V表示，活度V级吸附力最弱 C．中性氧化铝适于分离非极性物质 D．酸性氧化铝适于分离碱性物质 E．碱性氧化铝适于分离酸性物质 137．在正相液固色谱中，下列溶剂的强度顺序为：A A．正己烷<氯仿<乙酸乙酯<正丁醇 B．氯仿<正己烷<乙酸乙酯<正丁醇 C．正丁醇<乙酸乙酯<正己烷<氯仿 D．正丁醇<乙酸乙酯<氯仿<正己烷 E．正己烷<正丁醇<氯仿<乙酸乙酯 138．下列因素对理论塔板高度没有影响的是：D A、组分扩散系数 B、填充物粒度 C、载气流速 D、载气种类 E、柱长 139．GC中,若组分t’R过短可改变下列条件：D A.升高柱温 B.降低柱温 C.提高载气流速 D.降低载气流速 E.以上均不是 140．液相色谱中，固定相极性大于流动相极性属于：B A．键合相色谱 B．正相色谱 C．反相色谱