2023届柳州铁一中学高二化学第二学期期末达标检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含NA个原子的气体的物质的量一定是1mol B．3.2g 16O2和3.6g 18O2中含有的质子数均为1.6NA C．1L 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NA D．标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA 2、用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是 选项 X极 实验前U形管中液体 通电后现象及结论 A 正极 Na2SO4溶液 U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色 B 正极 AgNO3溶液 b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O C 负极 CuCl2溶液 b管中有气体逸出 D 负极 NaOH溶液 溶液PH降低 A．A B．B C．C D．D 3、某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是(　　) A．NH4＋、Na＋、Ba2＋、Cl－ B．Na＋、I－、HCO3－、SO42－ C．K＋、Cl－、SO32－、[Al(OH)4]－ D．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ 4、己知反应：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在时的反应机理为：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列说法错误的是 A．对总反应的速率起决定性的是反应② B．将1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应，放出热量99kJ C．V2O4·SO3是该反应的中间产物，它与O2的碰撞仅部分有效 D．V2O5是该反应的催化剂，加V2O5可提高单位时间内SO2的转化率 5、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是 A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 6、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中未涉及到氧化还原反应的是（ ） A．过氧化钠颜色变浅 B．氯水颜色变浅 C．水玻璃中出现浑浊 D．浓硝酸的颜色变为黄色 7、同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。下列与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的是 A．CH3CH2CH2CHO B．(CH3)3COH C．(CH3)2CHCH2COOH D．CH3CH2CH2CH2CH2OH 8、铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序数为26，则Fe2＋的结构示意图为(　　) A．B． C．D． 9、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 10、春节期间很多人喜欢相互发送祝福的话语，比如一种“本宝宝福禄双全”的有机物被化学爱好者大量转发，其结构为，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且“福禄”处于对位的有机物有 A．3种 B．4种 C．6种 D．9种 11、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法不正确的是 A．过程I中太阳能转化为化学能 B．过程II中化学能转化为电能 C．2molH2与1molO2的能量之和小于2mol H2O的能量 D．H2O的分解反应是吸热反应 12、分子式为C5H12O、且含有2个甲基的醇与分子式为C5H10O2的酸发生酯化反应，得到酯的结构可能有(不包括立体异构) A．8种 B．16种 C．24种 D．32种 13、下列金属冶炼的反应原理，错误的是(　　) A．MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ B．2NaCl＋H22Na＋2HCl C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑ 14、下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A．SO2+H2O2=H2SO4 B．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl C．CaO+SiO2=CaSiO3 D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 15、下列说法正确的是（ ） A．由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同，因而沸点不同 B．H2O汽化成水蒸气或者分解为H2和O2，都需要破坏共价键 C．Na2O2中含有共价键，所以Na2O2属于共价化合物 D．水晶和干冰都是共价化合物，所以他们的熔沸点相近 16、下列说法正确的是（ ） A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 B．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2、CO等还原性气体 C．H2O2作为还原剂时，产物中一般有O2生成 D．无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为__________，C的元素符号为____________；B的外围电子的轨道表示式为___________。 (3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________________，其基态原子的电子排布式为________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________。 18、以乙炔与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W： （1）写出实验室制备乙炔的化学方程式___________。 （2）反应①的反应试剂、条件是________，上述①~④反应中，属于取代反应的是________。 （3）写出反应③的化学方程式_____________。 （4）检验反应③是否发生的方法是_______。 （5）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式______。 a.能发生银镜反应 b.苯环上的一溴代物有两种 19、氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的质量分数，设计如下两种实验方案。 （1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，化学反应方程式是____ （方案1）取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的质量分数（夹持仪器已略去）。 （2）图1中仪器a的名称是___ （3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。关闭K1，打开K2和分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置在反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____ （4）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____ （方案2）用图2装置测定mg样品中AlN的质量分数（部分夹持装置己略去）。 （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___（填字母序号）。 a．CCl4 b．H2O c．饱和NH4Cl溶液 d．苯 （6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（标准状况），则AlN的质量分数为___。若将b处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均不变，则最终测定的结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 20、某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。 (1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是： ①________，②________，③________，④__________，⑤__________。 (2)图中现象c表明检验出的离子是________________。 (3)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。 (4)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_________________________。 21、甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。 I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛 脱氢法：CH3OH(g)⇌HCHO(g)＋H2(g) △H1=＋92.09kJ·mol-1 氧化法：CH3OH(g)＋1/2O2(g)⇌HCHO(g)＋H2O(g) △H2 (1)脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有____________。 A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂 (2)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.64kJ·mol－1，则△H2=________。 (3)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应CH3OH(g)⇌HCHO(g)＋H2(g)，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。 (4)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下： 历程i：CH3OH→·H＋·CH2OH 历程ⅱ：·CH2OH→·H＋HCHO 历程ⅲ：·CH2OH→3·H＋CO 历程iv：·H＋·H→H2 如图所示为在体积为1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇的转化率(X)与甲醛的选择性(S)与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，回答下列问题： ①600℃时，5min内甲醛的反应速率为____________。 ②650℃－750℃甲醛选择性随温度下降，而甲醇转化率随温度升高的可能原因为________； ③700℃时，历程iii能量～反应过程如图所示，在答卷纸上绘制历程ii的“能量～反应过程”示意图。___________ II.室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理所示，则工作电极的电极反应式为_____________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】 A. 因为气体分子是单原子分子、双原子分子还是多原子分子未知，则含NA个原子的气体的物质的量不一定是1mol，含NA个分子的气体的物质的量一定是1mol，A错误； B. 16O2和18O2的摩尔质量分别为32 g/mol和36g/mol，1个16O2和18O2中都含有16个质子，3.2g 16O2和3.6