2023届上海市宝山中学化学高二下期末预测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是( ) A．二氧化硅和二氧化碳 B．金刚石和石墨 C．氯化钠和过氧化钠 D．溴和白磷 2、固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图1表示T ℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是(　　) A．该反应可表示为2A(g)＋B(g) C(g)　ΔH<0 B．T ℃时该反应的平衡常数K＝6.25 C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态 D．T ℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25 3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 LCH3Cl含极性键数目为2NA B．甲基的碳原子杂化轨道类型是sp2，每摩尔甲基含9NA电子 C．等质量的葡萄糖和乙酸所含碳原子数均为NA/30 D．有机物()中最多有6个原子在同一直线上 4、《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为( ) A． B． C． D． 5、下列有关叙述不正确的是 A．相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同 B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 C．油脂、蛋白质等天然高分子化合物在一定条件下均能与水发生反应 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 6、一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 12 V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 a 下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) （ ） A．12min时，a=33.3 B．反应到6min时，c(H2O2)=0.30 mol·L-1 C．反应到6min时，H2O2分解了60% D．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-1·min-1 7、下列化学用语表达不正确的是(　　) A．次氯酸的电子式： B．质子数为6、质量数为14的原子：146N C．CS2的结构式：S=C=S D．氯的原子结构示意图： 8、科学家已经发明利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（ NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒。下列有关说法中不正确的是 A．葡萄糖不能发生水解反应 B．葡萄糖属于单糖 C．检测时 NaAuCl4发生氧化反应 D．葡萄糖可以通过绿色植物光合作用合成 9、氨基酸分子间相互结合成高分子化合物时，必定存在的结构片段是（　　） A． B． C． D． 10、侯氏制碱原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO3 11、某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是(　　) A．第3周期ⅡB族 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期ⅦB族 D．第4周期Ⅷ族 12、下列说法不正确的是（ ） A．化学合成和分离技术是人类生存所必须的，是其他各项技术的基础 B．氨基酸是指分子中含有﹣COOH和﹣NH2，且连在同一个碳原子上 C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维 D．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐蚀 13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．100g质量分数为 46%C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7NA B．质量为12g的12C含有的中子数为12NA C．将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1NA D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA 14、下列说法正确的是 A．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 B．英国科学家道尔顿首先发现了电子 C．焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化 D．基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量 15、读下列药品标签，有关分析不正确的是（　 　） 选项 A B C D 物品标签 饱和氯水1.01×105 Pa，20 ℃ 药品：××× 碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打（84 g·mol－1） 浓硫酸H2SO4 密度1.84 g·mL－1浓度98.0% 分析 该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中 该药品不能与皮肤直接接触 该物质受热易分解 该药品标签上还标有 A．A B．B C．C D．D 16、下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是 A．均能够产生丁达尔效应 B．微粒直径均在1~100 nm之间 C．分散质微粒均可透过滤纸 D．加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀 二、非选择题（本题包括5小题） 17、由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。 查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 ②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。 实验过程： Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。 Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。 Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。 (1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。 (2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。 (3)Ⅲ中生成B的离子方程式是__________________________________________________。 (4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是__________________________________________________。 (5)沉淀C的化学式是________。 (6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是__________________________。 18、有机物A为天然蛋白质水解产物，含有C、H、N、O四种元素。某研究小组为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤 实验结论 (1)将A加热使其气化，测其密度约为相同条件下空气密度的4.6倍。 A的相对分子质量为_____ (2)将26.6gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰、灼热的铜网(假设每次气体被完全吸收)，前两者分别增重12.6g和35.2g，通过铜网后收集到的气体为2.24L(标准状况下)。 A的分子式为_______ (3)另取13.3gA，与足量的NaHCO3粉末完全反应，生成气体4.48L(标准状况下)。 A 中含有的官能团名称为____ (4)A的核磁共振氢谱显示五组峰且峰面积比为1:1:1:2:2。 A的结构简式为_______ (5)两分子A反应生成一种六元环状化合物的化学方程式为_________ 19、下图是有关FeSO4的转化关系 (无关物质已略去)。 已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。 (1) 气体X的成分是(填化学式)________。 (2) 反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。 a．分解反应　b．复分解反应　c．置换反应　d．化合反应　e．氧化还原反应 (3) 溶液2中金属阳离子的检验方法是____________________________________________。 (4) 若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________________________， 反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是_____________________________________________。 (5) 一瓶长期露置在空气中的FeSO4溶液，为检验其是否完全变质，则需要的试剂是___________（填写名称）。 20、某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验： 实验①：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。 实验②：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。 （1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）___元素，该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为____。 （2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。 （3）加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为____。 21、碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题： （1）碳酸和草酸（H2C2O4）均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表： H2CO3 H2C2O4 K1 4.2×10−7 5.4×10−2 K2 5.6×10−11 5.4×10−5 ①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为_____________。 ②浓度均为0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为________________。 （2）常温时，C和CO的标准燃烧热分别为−394.0 kJ·mol−1、−283.0 kJ·mol−1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为____________________。 （3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)　ΔH=Q kJ·mol−1 ①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表： 温度/℃ 250 300 350 K/L2·mol−2 2.041 0.270 0.012 由此可判断Q______(选填“ >”或“<”)0。 ②一定温度下，将6 mol H2和2 mol CO充入体积为2 L的密闭容器中，10 min反应达到平衡状态，此时测得c(CO)=0.2 mol·L−1