2023届江苏省南通巿启东中学高二化学第二学期期末综合测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将 A．无法确定 B．等于40% C．小于40% D．大于40% 2、括号内的杂质能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去的是 A．苯（硝基苯） B．乙醇（乙醛） C．己烯（甲苯） D．乙酸乙酯（乙酸） 3、有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、 三键等，不同花纹的球表示不同的原子)。对该物质判断正确的是 A．①处的化学键是碳碳双键 B．该物质是烃的含氧衍生物 C．③处的原子可能是氯原子或氟原子 D．②处的化学键是碳碳单键 4、下列说法正确的是 A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B．卤族元素中氟的电负性最大 C．CO2、SO2都是直线型的非极性分子 D．CH2=CH2分子中共有四个键和一个键 5、下列物质不能使蛋白质变性的是（ ） A．甲醛 B．硝酸汞 C．饱和氯化铵溶液 D．氢氧化钠 6、高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（ ） 温度T/℃ 1000 1150 1300 平衡常数K 4.0 3.7 3.5 A．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量 B．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/t mol·L－1·min－1 C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO) D．其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量 7、已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定l0mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（） A．10mL B．5mL C．大于5mL D．小于5mL 8、下列分子中，所有原子不可能处于同一平面的是 A．CH2=CH2 B．HC≡CH C． D． 9、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　) A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 10、 [Co(NH3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是 A．1 B．2 C．4 D．6 11、200℃时，11.6g由CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）g/mol A．5.8 B．11.6 C．46.4 D．23.2 12、短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（　　 ） A．1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2 NA B．X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．氢化物的沸点:H2Y>HQ D．最髙价氧化物的水化物的酸性:W > Q 13、水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．图中对应点的温度关系为： a＞b B．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞d C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 14、在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>1)，5 min末测得M的物质的量为1．4 mol。则下列说法正确的是 A．1～5 min，Y的平均反应速率为1．18 mol·L－1·min－1 B．当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态 C．平衡后升高温度，X的反应速率降低 D．到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ 15、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是 A．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 B．离子半径从大到小的顺序是Y、Z、X C．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z D．W与Y通过离子键形成离子化合物 16、向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中Cl－、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2∶n1＝3∶2，则下列说法中正确的是 A．b点的数值为0.6 B．该碳酸钠溶液中含有1 mol Na2CO3 C．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol D．oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 17、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是 （　 　） A．在冶金厂和水泥厂常用高压电除去大量的烟尘，以减少其对空气的污染 B．将植物油倒入水中用力振荡形成油水混合物 C．清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光柱 D．在Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 18、下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是 A．蔗糖 B．麦芽糖 C．淀粉 D．乙酸甲酯 19、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是 A．苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g B．反应中转移电子的物质的量是0.18mol C．在酸性条件下 ClO－和ClO3－可生成Cl2 D．一定有3.136 L氯气参与反应 20、等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的酸性按由弱到强顺序排列正确的是 A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 21、合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（ ） A．PPV是聚苯乙炔 B．和苯乙烯互为同系物 C．该反应为缩聚反应 D．1mol最多可与2mol发生反应 22、有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图。则下列说法不正确的是 A．x=2 B．锗元素与碳元素位于同一族，属于ⅣA族 C．锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径 D．距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较低 二、非选择题(共84分) 23、（14分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题： (1)单质M的晶体类型为________，其中M原子的配位数为________。 (2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________(写元素符号)。 (3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为________，已知晶胞参数a＝0.542 nm，此晶体的密度为__________g·cm－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA) ②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为________。 24、（12分）盐酸多巴胺可用作选择性血管扩张药，是临床上常有的抗休克药。某研究小组按如下路线合成盐酸多巴胺。 已知： a. b. 按要求回答下列问题： （1）B的结构简式____。 （2）下列有关说法正确的是____。 A．有机物A能与溶液反应产生无色气体 B．反应①、②、③均为取代反应 C．有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应 D．盐酸多巴胺的分子式为 （3）盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强的原因是_____。 （4）写出多巴胺（分子式为）同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_____。 ①分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色 ②H–NMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键 （5）设计以和为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_____。 25、（12分）某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图所示。 请回答下列问题： (1)由整体的实验过程可判断溶液X中一定不存在的阴离子有______。 (2)产生气体A的离子方程式为____________。 (3)在实验室中收集气体A，可选择如图装置中的______。 (4)写出④反应中生成溶液H的离子方程式____________。 (5)对不能确定是否存在的离子，请简述检测实验方案__________。 26、（10分）马尾藻和海带中都含丰富的碘，可从中提取碘单质，实验室选取常见的海带设计并进行了以下实验： (1)操作①的名称为___________。 A．萃取 B．分液 C．蒸发结晶 D．过滤 (2)步骤③中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，试简述其操作______。 (3)步骤②加入H2O2和H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________。 27、（12分）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验 序号 A B 烧杯中的液体 指针是否偏转 1 Zn Cu 稀硫酸 有 2 Zn Zn 稀硫酸 无 3 Cu C 氯化钠溶液 有 4 Mg Al 氢氧化钠溶液 有 分析上述数据，回答下列问题： (1)实验1中电流由________极流向_______ 极（填“A”或“B”） (2)实验4中电子由B极流向A极，表明负极是_________电极（填“镁”或“铝”） (3)实验3 表明 ______ A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B．铜的腐蚀是自发进行的 (4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是____________ A．相对活泼的金属一定做负极 B．失去电子的电极是负极 C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液 D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属） 28、（14分）某同学用如图所示装量制取少量溴苯并证明该反应是取代反应。请回答： (1)仪器A的名称为____________，冷凝水的进水口为_________，(填“m”或“n”)。 (2)制取溴苯的化学方程式为___________________。 (3)锥形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。 (4)从实验安全的角度分析，该实验装置存在一处明显的缺陷请指出_________。