2023学年福建省莆田第一中学化学高二第二学期期末考试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 2、下列说法正确的是 A．用系统命名法命名有机物，主链碳原子数均为7 个 B．能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂 C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 D．1mol 绿原酸通过消去反应脱去1 molH2O时，能得到6 种不同产物（不考虑立体异构） 3、下列有关气体体积的叙述正确的是（ ） A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 4、柠檬烯()是一种食用香料。下列分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有8种 B．柠檬烯和互为同分异构体 C．柠檬烯分子中所有碳原子可能均处同一平面 D．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、氧化、酯化等反应 5、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是（） A．与环庚烯互为同分异构体 B．二氯代物共有8种(不含立体异构) C．所有碳原子不可能处在同一平面 D．1mol该化合物含有18mol共价键 6、下列各物质属于电解质的是（　　） ①NaOH ②BaSO4 ③Cu ④蔗糖 ⑤CO2 A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①③⑤ 7、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（　　） A．制取乙酸乙酯 B．吸收NH3 C．石油的分馏 D．比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 8、下列说法中不正确的是 A．分散质微粒直径介于～之间的分散系称为胶体 B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键 C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质 D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应 9、利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是 A．甲用于制取NaHCO3晶体 B．乙用于分离I2和NH4Cl C．丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si D．丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度 10、下列物质的制备，不符合工业生产实际的是 A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁 B．工业上用电解饱和食盐水制氯气 C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅 D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2 11、下列物质属于电解质且能导电的是 A．石墨 B．液态HCl C．葡萄糖 D．熔融的Na2CO3 12、下列说法正确的是 A．氢键是化学键 B．键能越大，表示该分子越容易受热分解 C．乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键 D．含极性键的分子一定是极性分子 13、下列化合物中含3个“手性碳原子”的是 A． B． C． D． 14、常温下，下列有关溶液的说法正确的是 A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将增大 B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH−)= c(H+) C．0.1 mol·L−1硫酸铵溶液中：c(SO42−)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH−) D．0.1 mol·L−1的硫化钠溶液中：c(OH−)= c(H+)+ c(HS−)+ c(H2S) 15、25℃时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是 A．HX为弱酸 B．V1 ＜20 C．M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．二者等体积混合时，c(Na＋)＝c(X－) + c(OH－) 16、乙烯分子中碳原子的杂化类型为(　　 ) A．sp杂化 B．sp2杂化 C．sp3杂化 D．都不是 二、非选择题（本题包括5小题） 17、M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题： (1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。 (2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。 (3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。 (4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3 18、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。 (2)反应①的化学方程式为_____________________________________ 反应③的离子方程式为________________________ 反应⑧的化学方程式为_____________________________________ （3）反应⑥过程中的现象是______________________________。 （4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。 19、I硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。 查阅资料：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃； ②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑； ③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。 设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼： 请回答下列问题： （1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式：___________________ 。 （2）E装置的作用是_______________。如果拆去B装置，可能的后果是__________________________。 （3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：_________________； （4）为了顺利完成实验，正确的操作是________(填序号). ①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯 ③同时点燃A、D处酒精灯 （5）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓_____________（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。 II.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 _____________________________ A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 （6）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是___________________ A用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 C滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴 D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下 20、亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：① HNO2为弱酸，② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2，③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 ④ 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）： 制备装置1： 制备装置2： （1）在制备装置1中： ①如果没有B装置，C中发生的副反应有_________； ②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_____装置，改进后提高了NaNO2的纯度； ③ D装置发生反应的离子方程式为______。 （2）在制备装置2中： ① B装置的作用是_______________________； ②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移___________； 21、自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳＝)。某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。 步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置如图，夹持类仪器省略)。 步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2完全被100mL 0.206 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。 步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞试剂，并滴加0.05mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O 恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。 （1）步骤1的目的是____。 （2）用H2C2O4溶液滴定至终点时，溶液颜色变化是____。 （3）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。____ 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】 用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，否则稀释了某碱溶液，使溶液的碱性减弱，据此进行分析判断。 【题目详解】 用pH试纸测定未知溶液的pH时不能先将试纸用蒸馏