2023届上海市向明中学化学高二下期末质量跟踪监视试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列属于碱的是 A．CaO B．Na2CO3 C．NH3·H2O D．MgCl2 2、把一块镁铝合金投入到20mL1mol/L的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（mL）变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．镁、铝形成合金后硬度增强，熔点降低 B．ab段可以计算出合金中Mg的含量 C．c值越大，合金中Al的含量越高 D．加入NaOH溶液后，只发生了4个离子反应 3、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是(　　) A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 B．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 4、关于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是 A．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅ B．降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动 C．使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间 D．升高温度能加快反应速率 5、下列关于氢键的说法中正确的是(　　) A．氢键属于共价键 B．氢键只存在于分子之间 C．氢键的形成使物质体系的能量降低 D．氢键在物质内部一旦形成，就不会再断裂 6、某有机物的结构简式如图所示，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为(　　) A．3∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．3∶2∶2 7、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN- B．能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32- C．=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42- D．由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3- 8、氯化铵溶液的性质是（ ） A．酸性 B．中性 C．碱性 D．不能确定 9、2016年7月22日京山泄洪，天门市黄潭镇多处村落被洪水淹没，灾情发生后天门市防疫站紧急组织救援小队开展消毒防疫工作，下列消毒采用的药品中属于强电解质的是 A．漂白粉 B．碘水 C．双氧水 D．生石灰 10、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是 A．C2H5OH B． C． D． 11、下列有关金属腐蚀的认识中正确的是 A．金属被腐蚀时发生的全部是氧化还原反应 B．金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有化学腐蚀是氧化还原反应 C．防止钢铁被腐蚀不需要避免它受潮 D．钢铁发生腐蚀时以发生化学腐蚀为主 12、网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。在辛酸的同分异构体中， 含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有(　　) A．7种 B．11种 C．14种 D．17种 13、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2g该物资含有6.02×个原子 14、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的简单氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为NA B．1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA C．7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NA D．将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA 16、下列关于有机化合物的说法正确的是 A．包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键 B．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应 17、下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是sp3的是（ ） A．BF3 B．PH3 C．SO2 D．CO2 18、某研究性学习小组利用下图装置探究草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的分解产物，下列说法错误的是 A．实验前通入N2的作用是排出装置内的空气 B．②、⑥中澄清石灰水的作用均是为了检验CO2气体 C．装置中试剂X为NaOH溶液，固体Y为CuO固体 D．将①中所得固体溶于KSCN溶液，可以检验其中铁元素的化合价 19、下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠的溶液混合：Ba2++OH―+H++SO42―＝BaSO4↓+H2O B．过量的铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3―＝Fe3++NO↑+2H2O C．氯气与水：Cl2+H2O2H++Cl―+ClO― D．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+ 20、组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ） A．10种 B．16种 C．20种 D．25种 21、下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ） ①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的锥形瓶 ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 22、标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1 B．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一种交联单体。合成F的一种路线如下： 已知： ①+HCN ②B不能发生银镜反应。 ③C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。 ④E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。 ⑤1 mol F最多可与4 mol NaOH反应。 回答下列问题： （1）A与B反应的化学方程式为________________。 （2）B→D的反应类型为____，E的结构简式为________。 （3）F的结构简式为____________。 （4）C的同分异构体中含有萘环()结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有8组峰的是____________(写出其中一种的结构简式)。 （5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸： AGHI 反应条件1为________；反应条件2为______；反应条件3所选择的试剂为____；I的结构简式为____。 24、（12分）已知：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化： 依据如下图所示的转化关系，回答问题： （1）A的化学式是______________， 官能团是酯基和______________（填名称）； （2）B的结构简式是______________； （3）①的化学方程式是____________________________________________； （4）F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，③的化学方程式是 ___________________________________________________________________； （5）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是__________（选填字母）； a．① b．③ c．④ （6）G是F的同分异构体，有关G的描述： ①能发生水解 ②苯环上有三个取代基 ③苯环上一溴代物有2种 据此推测G的结构简式可能是（写出其中一种）_____________________。 25、（12分）乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 相对分子质量 密度/(g·cm3) 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1 .0492 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。收集140～143°C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题： (1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________。 (2)仪器B的名称是_______________，作用是____________。 (3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______________。 (4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_________________________。 (5)实验中加过量乙酸的目的是___________________________。 (6)本实验的产率是_______________(填标号)。 a.30% b.40% c.50% d.60% 26、（10分）实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下： 有关物质的物理性质见下表。 物质 沸点（℃） 密度（g·cm-3，20℃） 溶解性 环己醇 161.1（97.8）* 0.96 能溶于水和醚 环己酮 155.6（95.0）* 0.95 微溶于水，能溶于醚 水 100.0 1.0 *括号中的