2020化学山东.docx

2020年山东(化学) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1.J1[2020·山东卷] 实验室中下列做法错误的是 (　　) A.用冷水贮存白磷 B.用浓硫酸干燥二氧化硫 C.用酒精灯直接加热蒸发皿 D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 1.D　[解析] 白磷易自燃,难溶于水,通常用冷水保存,A项正确;二氧化硫是酸性氧化物,且不能与浓硫酸反应,可以用浓硫酸干燥,B项正确;能够用酒精灯直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙,C项正确;金属钾燃烧所产生的复杂氧化物能够与二氧化碳反应产生助燃的氧气,D项错误。 2.B2[2020·山东卷] 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 (　　) A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中NO2参与酸雨形成 2.B　[解析] 食醋的主要成分是乙酸,谷物发酵酿造乙酸过程如下:淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸,该过程中发生了氧化还原反应,A项正确;小苏打用作食品膨松剂,是利用NaHCO3与发酵的面粉产生CO2气体,B项错误;含氯消毒剂用作环境消毒,利用了其强氧化性使病菌的蛋白质失去生物活性,C项正确;NO2产生酸雨是其与水反应生成硝酸:3NO2+H2O2HNO3+NO,D项正确。 3.E2　E5[2020·山东卷] 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 (　　) A.第一电离能: W>X>Y>Z B.简单离子的还原性:Y>X>W C.简单离子的半径:W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性::Y>W 3.C　[解析] 若X在第2周期,根据电子排布可知为O元素(1s22s22p4),则Z是Na元素,Y、Z是F、Cl元素,推断合理。根据四种元素在元素周期表中的位置关系,及元素周期律可推知。第一电离能F>O>Cl>Na(Y>X>W>Z)A项错误;简单离子的还原性Cl->O2->F-(W>X>Y),B项错误;简单离子半径:Cl->O2->F->Na+(W>X>Y>Z),C项正确;氢氟酸是弱酸,盐酸是强酸,即氢化物水溶液的酸性W>Y,D项错误。 4.N2　N3[2020·山东卷] 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是 (　　) A.键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6稳定性大于Si2H6 B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度 C.SiH4中Si的化合价为+4,CH4中C的化合价为-4,因此SiH4还原性小于CH4 D.Si原子间难形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成p-p π键 4.C　[解析] C2H6和Si2H6是共价化合物,键能越大稳定性越强,所以C2H6比Si2H6稳定,A项正确;SiC和金刚石是共价晶体,原子间通过共价键作用,具有很高的硬度,B项正确;共用电子对偏向电负性强的元素,SiH4中Si的化合价为+4价,则氢的化合价是-1价,CH4中碳的化合价是-4价,则氢的化合价是+1价,电负性C>H>Si(非金属性),则还原性-1价氢大于-4价的碳,C项错误;硅原子半径大,相邻的硅原子的3p轨道难以重合,所以不容易形成p-pπ键,D项正确。 5.J3　J4[2020·山东卷] 利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是 (　　) 图1 A.用甲装置制备并收集CO2 B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C.用丙装置制备无水MgCl2 D.用丁装置在铁上镀铜 5.C　[解析] 二氧化碳的密度比空气大,应用向下排空气法收集,A项错误;苯与溴在FeBr3催化下反应为放热反应,液溴易挥发,挥发出的Br2通入硝酸银溶液也会产生Br-:Br2+H2OH++Br-+HBrO,会干扰HBr的检验,B项错误;在HCl氛围下加热MgCl2·6H2O,可以抑制Mg2+的水解生成无水氯化镁,C项正确;在铁上镀铜,铁应为阴极,连接电源的负极,D项错误。 6.L7 [2020·山东卷] 从中草药中提取的calebin A (结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法错误的是 (　　) A.可与FeCl3溶液发生显色反应 B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C.苯环上氢原子发生氯代时,一氯代物有6种 D.1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应 6.D　[解析] 该有机物中含有酚羟基,能够与FeCl3溶液发生显色反应,A项正确;该有机物含有酯基,水解产物中一个含有酚羟基、另一分子含有羧基和酚羟基,都能与Na2CO3溶液反应,B项正确;两个苯环上的六个氢原子化学环境互不相同,所以苯环上的一氯代物有6种,C项正确;分子中有两个苯环、两个碳碳双键、一个羰基均能与氢气发生加成反应,1 mol该分子最多与9 mol H2发生加成反应,D项错误。 7.N3[2020·山东卷] B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似,也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是 (　　) A.其熔点主要取决于所含化学键的键能 B.形成大π键的电子全部由N提供 C.分子中B和N的杂化方式相同 D.分中所有原子共平面 7.A　[解析] 无机苯是由分子组成的,熔点取决于分子间作用力,A项错误;分子中氮和硼形成三条σ键,氮原子的2p轨道价电子形成大π键,氮原子和硼原子均为sp2杂化,分子中所有原子共平面,B、C、D项正确。 8.J1　J2[2020·山东卷] 实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下: 图2 已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-,该配离子在乙醚(Et2O,沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。下列说法错误的是 (　　) A.萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下 B.分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C.分液后水相为无色,说明已达到分离目的 D.蒸馏时选用直形冷凝管 8.A　[解析] 萃取时,分液漏斗下口应向上倾斜,A项错误;分液时,下层液体由下口放出,上层液体从上口倒出,B项正确;萃取的水相是含Al3+的溶液为无色,若含有[FeCl4]-则呈现黄色,C项正确;蒸馏时,为便于冷凝的乙醚流出,应选用直形冷凝管,D项正确。 9.C5　J2[2020·山东卷] 以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下: 图3 已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 (　　) A.浸出镁的反应为MgO+2NH4ClMgCl2+2NH3↑+H2O B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 9.B　[解析] 煅烧菱镁矿MgCO3分解为MgO,根据提示浸出液中以Mg2+形式存在并释放出NH3,则浸出镁的反应为:MgO+2NH4ClMgCl2+2NH3↑+H2O,A项正确;浸出过程中,为促进Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀的形成,以及氨气的逸出,提高分离效果应在高温下进行,而沉镁过程中若在高温下进行,会促进氨水的分解,对沉镁效果不利,B项错误;浸出过程产生的氨气和沉镁过程中产生的NH4Cl可以循环使用,C项正确;在相同的条件下,Fe3+、Al3+形成沉淀,而镁以Mg2+形式存在,说明氢氧化物的Ksp差异较大,D项正确。 10.F2[2020·山东卷] 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极。用图4装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是 (　　) 图4 A.负板反应为CH3COO-+2H2O-8e-2CO2↑+7H+ B.隔膜1为阳离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜 C.当电路中转移1 mol电子时,模拟海水理论上除盐58.5 g D.电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1 10.B　[解析] CH3COO-转化为CO2的反应是氧化反应,为负极反应,CH3COO-中碳的平均化合价为0价,反应的电极反应方程式为:CH3COO-+2H2O-8e-2CO2↑+7H+,A项正确;该过程中可以起到淡化海水的作用,则Na+移向正极(b极)、Cl-移向负极(a极),所以隔膜1、隔膜2分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜,B项错误;根据电路的电量相等,电路中转移1 mol电子,通过离子交换膜的Na+、Cl-也分别是1 mol,即可降盐58.5 g,C项正确;酸性条件下,正极的电极反应式为:2H-+2e-H2↑,根据电子守恒,正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1,D项正确。 11.J1　J2[2020·山东卷] 下列操作不能达到实验目的的是 (　　) 目的 操作 A 　除去苯中少量的苯酚 　加入适量NaOH溶液、振荡、静置、分液 B 　证用酸性:碳酸>苯酚 　将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液 C 　除去碱式滴定管胶管内的气泡 将尖嘴垂直向下,挤压胶管内玻璃球将气泡排出 D 　配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液 　向试管中加入2 mL 10% NaOH溶液,再滴加数滴2% CuSO4溶液,振荡 11.BC　[解析] 苯酚具有酸性,能够与NaOH溶液反应转化为易溶于水的苯酚钠,苯难溶于水,通过分液可以除去苯中少量的苯酚,A项正确;盐酸是挥发性酸,盐酸与NaHCO3产生的二氧化碳气体中会混有HCl,干扰实验,B项错误;除去碱式滴定管中的气泡,应使尖嘴倾斜向上在挤压玻璃球,C项错误;醛基的检验应使用新制氢氧化铜,且溶液呈碱性,D项正确。 12.L7[2020·山东卷] α-氰基丙烯酸异丁脂可用作医用胶,其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是 (　　) A.其分子式为C8H11NO2 B.分子中的碳原子有3种杂化方式 C.分子中可能共平面的碳原子最多为6个 D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子 12.C　[解析] 根据键线式可知,该分子有8个碳原子,结合碳原子的不饱和度可知分子式为C8H11NO2,A项正确;该分子中饱和碳原子是sp3杂化,形成碳碳双键和羰基的碳原子是sp2杂化,—CN中的碳原子是sp杂化,B项正确;形成双键的碳原子是平面型碳原子,结合单键可以旋转,分子中最多有5个碳原子共平面,C项错误;该分子的芳香族化合物除苯环外,取代基均为饱和,所以这类同分异构体至少有4种化学环境不同的氢原子,D项正确。 13.F4[2020·山东卷] 采用情性电极,以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图5所示。忽略温度变化的影响,下列说法错误的是 (　　) 图5 A.阳极反应为2H2O-4e-4H++O2↑ B.电解一段时间后,阳极室的pH未变 C.电解过程中,H+由a极区向b极区迁移 D.电解一段时间后,a极生成的O2与b极反应的O2等量 13.D　[解析] 从图可知,a电极产生氧气为阳极,b电极O2转化为H2O2,发生还原反应为阴极。阳极发生氧化反应失去电子生成氧气:2H2O-4e-4H++O2↑,A项正确;该装置阳极和阴极之间是通过质子的移动形成闭合回路的,即H+由a极区移向b极区,阳极区的pH不发生变化,B、C项正确;阳极产生1 mol O2转移电子4 mol,阴极消耗1 mol O2转移电子2 mol,则电解过程中a极生成O2与b极反应的O2物质的量之比为1∶2,D项错误。 14.F1　G1[2020·山东卷] 1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步:第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子;第二步Br-进攻碳正离子完成1,2-加成或1, 4-加成。反应进程中的能量变化如6图所示。已知在0 ℃和40 ℃时,1, 2-加成产物与1, 4 -加成产物的比例分别为70∶30和15∶85。下列说法正确的是 (　　) 图6 A.1, 4-加成产物比1, 2-加成产物稳定 B.与0 ℃相比,40 ℃时1, 3-丁二烯的转化率增大 C.从0 ℃升至40 ℃,1,2-加成正反应速率增大,1,4-加成正反应速率减小 D.从0 ℃升至40 ℃,1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 14.AD　[解析] 1,4-加成产物所具有的能量比1,2-加成产物低,则1,4-加成产物较稳定,A项正确;不同温度下,1,3-丁二烯的不同产物的产量发生改变,但是并影响1,3-丁二烯的总转化率,B项错误;升高温度,化学反应速率均加快,C项错误;从0 ℃升高到40 ℃,1,2-加成产物的比例降低,说明对该转化不利,D项正确。 15.H6[2020·山东卷] 25 ℃时,某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1, lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO-)、lg c(H+)和lg c(OH-)随pH变化的关系如图7所示。Ka为CH3COOH的电离常数,下列说法正确的是 (　　) 图7 A.O点时,c(CH3COOH)=c(CH3COO-) B.N点时,pH=-lg Ka C.该体系中,c(CH3COOH)=0.1c(H+)Ka+c(H+) mol·L-1 D.pH由7到14的变化过程中,CH3COO-的水解程度始终增大 15.BC　[解析] 从图示看,O点为中性点,c(H+)=c(OH-),A项错误;N点为lgc(CH3COO-)=lg(CH3COOH),则Ka=c(H+),pH=-lgKa,B项正确;根据醋酸的电离常数表达式:Ka=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH),结合c(CH3COOH)+c(CHH3COO-)=0.1 mol·L-1,即可求得c(CH3COOH)=0.1c(H+)Ka+c(H+) mol·L-1,C项正确;pH由7到14的变化过程中,CH3COO-的水解先增大,后减小(被抑制),D项错误。 16.B1　C5　H5[2020·山东卷] 用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下: 图8 已知:MnO2是一种两性氧化物;25 ℃时相关物质的Ksp见下表。 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Ksp 1×10-16.3 1×10-38.6 1×10-32.3 1×10-12.7 回答下列问题: (1)软锰矿预先粉碎的目的是  　,  MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)保持BaS投料量不变,随MnO2与BaS投料比增大,S的量达到最大值后无明显变化,而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小,减小的原因是  　。  (3)滤液Ⅰ可循环使用,应当将其导入到　　　　操作中(填操作单元的名称)。  (4)净化时需先加入的试剂X为  　(填化学式),  再使用氨水调溶液的pH,则pH的理论最小值为　　　　(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5 mol·L-1时,可认为该离子沉淀完全)。  (5)碳化过程中发生反应的离子方程式为  　。  16.(1)增大接触面积,充分反应,提高反应速率 MnO2+BaS+H2OBa(OH)2+MnO+S (2)过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2 (3)蒸发 (4)H2O2　4.9 (5)Mn2++HCO3-+NH3·H2OMnCO3↓+NH4++H2O [解析] (1)软锰矿粉碎可以增大反应的接触面积,加快反应速率,充分反应,提高软锰矿的利用率。反应中MnO2→MnO发生还原反应,转移2e-,BaS→S也转移2e-,配平反应方程式为:MnO2+BaS+H2OBa(OH)2+MnO+S。(2)因MnO2是两性氧化物,会与Ba(OH)2反应。(3)滤液Ⅰ为Ba(OH)2的饱和溶液,可以转到蒸发环节。(4)净化环节是为除去Fe、Al元素,应先加入氧化剂将Fe2+转化为Fe3+,然后加氨水调整溶液的pH转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。Al(OH)3的Ksp较大,当Al3+完全沉淀时,c(OH-)=31×10-32.31×10-5=1×10-9.1,结合Kw和pH的计算,可知溶液的pH最少应为4.9。(5)碳化时,Mn2+与NH3·H2O、HCO3-共同作用产生MnCO3沉淀:Mn2++HCO3-+NH3·H2OMnCO3↓+NH4++H2O。 17.N3　N4　N5[2020·山东卷] CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料,回答下列问题: (1)Sn为ⅣA族元素、单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体。SnCl4空间构型为　　　　　　,其固体的晶体类型为　　　　　　　。  (2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为　　　　　　　　　　　　(填化学式,下同),还原性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　,键角由大到小的顺序为　　　　　　　。  (3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图9所示,1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有　　　　mol,该螯合物中N的杂化方式有　　　　种。  图9 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图10所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 　　坐标 原子　　 x y z Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 　　　　　图10 一个晶胞中有　　　　个Sn,找出距离Cd(0, 0, 0)最近的Sn　　　　(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有　　　　个。  17.(1)正四面体形　分子晶体 (2)NH3、AsH3、PH3　AsH3、PH3、NH3　NH3、PH3、AsH3 (3)6　1 (4)4　(0.5,0,0.25)、(0.5,0.5, 0)　4 [解析] (1)SnCl4中Sn形成4条σ键,空间结构为正四面体。SnCl4常温下为无色液体,说明熔沸点低,应为分子晶体。(2)NH3、PH3、AsH3是有分子组成的,因NH3分子间存在氢键,所以沸点由高到低的顺序是NH3、AsH3、PH3。非金属性N>P>As,故氢化物的还原性AsH3>PH3>NH3。NH3、PH3、AsH3都是三角锥形,原子半径N<P<As,价层电子对斥力导致键角NH3>PH3>AsH3。(3)配合物中Cd与氮原子、氧原子形成配位键,1 mol Cd可形成6 mol配位键。所有氮原子均形成3条σ键和π键,都是sp2杂化。(4)根据部分原子的坐标可知,Cd是黑球,Sn是白球,灰球是As。有4个Sn位于楞上(折合为1个);另外有6个Sn位于面上(折合3个),共4个Sn。距离(0.0.0)最近的Sn有两个,分数坐标分别(0.5,0,0.25)、(0.5,0.5,0)。观察图中白球和灰球的关系,可知与单个Sn结合的As有4个。 18.F2　G3　G5[2020·山东卷] 探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下: Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5 kJ·mol-1 Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.4 kJ·mol-1 Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH3 回答下列问题: (1)ΔH3=　　　　 kJ·mol-1。  (2)一定条件下,向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应,达到平衡时,容器中CH3OH(g)为a mol, CO为b mol,此时H2O(g)的浓度为　　　　mol·L-1(用含a、b、V的代数式表示,下同),反应Ⅲ的平衡常数为　　　　　　　　。  (3)不同压强下,按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图11所示。 图11 已知:CO2的平衡转化率=n(CO2)初始-n(CO2)平衡n(CO2)初始×100% CH3OH的平衡产率=n(CH3OH)平衡n(CO2)初始×100% 其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图　　　(填“甲”或“乙”);压强p1、p2、p3由大到小的顺序为　　　　　　　　　;图乙中T1温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是　  　。  (4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择的反应条件为　　　　(填标号)。  A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压 18.(1)+40.9 (2)a+bV　b(a+b)(1-a-b)(3-3a-b) (3)乙　p1、p2、p3　T1时以反应Ⅲ为主,反应Ⅲ前后气体分子数相等,压强改变对平衡没有影响 (4)A [解析] (1)根据盖斯定律,Ⅰ-Ⅱ可得反应Ⅲ,ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.5 kJ·mol-1-90.4 kJ·mol-1=+40.9 kJ·mol-1。(2)水的物质的量与甲醇和CO的物质的量相等,故水的浓度是a+bV。根据反应方程式的关系可知,CO2的剩余物质的量(1-a-b)、H2的剩余物质的量为(3-3a-b),反应Ⅲ是气体分子数不变的反应,带入平衡常数表达式得:b(a+b)(1-a-b)(3-3a-b)。(3)生成甲醇的反应I、II都是放热反应,随着温度的升高,CH3OH的平衡产率降低,而温度越高,反应Ⅲ为吸热反应,促进了CO2的转化,则甲图为CH3OH的产率图,乙图是CO2的转化率图。(4)生成甲醇的反应是放热反应,气体分子数减小的反应,故应选择低温、高压,A项正确。 19.L7　M3[2020·山东卷] 化合物F是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体,其合成路线如下: ABCDEF(C10H9NO2) 已知:Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. Ar为芳基;X=Cl,Br;Z或Z'=COR,CONHR,COOR等。 回答下列问题: (1)实验室制备A的化学方程式为  　　　　　　　　　　　　　　　,提高A产率的方法是　;  A的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子,其结构简式为　　　　　　　　。  (2)C→D的反应类型为　　　　　　;E中含氧官能团的名称为　　　　　　。  (3)C的结构简式为　　　　,F的结构简式为　　　　。  (4)Br2和的反应与Br2和苯酚的反应类似,以和为原料合成,写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其它试剂任选)。 19.(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O　及时蒸出产物(或增大乙酸或乙醇的用量)　 (2)取代反应　羰基、酰胺基 (3)CH3COCH2COOH　 (4) [解析] 结合信息和转化关系,可推断相关有机物的结构简式为:A:CH3COOCH2CH3　C:　D:　E:　F: 。(1)结合信息Ⅰ,A应为乙酸乙酯,实验室制取乙酸乙酯的反应为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。实验中及时蒸出乙酸乙酯,使平衡向右进行,可以提高其产率。只有一种化学环境氢原子的A的同分异构体,还应有一个不饱和度,则结构简式为:。(2)C→D的转化是信息Ⅱ反应,该反应过程中氯原子代替了羟基,为取代反应。E的含氧官能团有羰基、酰胺键。(4)比较产物结构与原料的结构差异,以及苯胺的性质与苯酚相似,和题给信息合成路线为:。 20.J1　J4　J5[2020·山东卷] 某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图12所示(夹持装置略): 图12 已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:3MnO42-+2H2O2MnO4-+MnO2↓+4OH- 回答下列问题: (1)装置A中a的作用是　　　　　　　　　　　　　;装置C中的试剂为　　　　　　　　　;装置A中制备Cl2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)上述装置存在一处缺陷,会导致KMnO4产率降低,改进的方法是  　。  (3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂,滴定时应将KMnO4溶液加入　　　　( 填“酸式”或“碱式”)滴定管中;在规格为50.00 mL的滴定管中,若KMnO4溶液起始读数为15.00 mL,此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为　　　　(填标号)。  A.15.00 mL B.35.00 mL C.大于35.00 mL D.小于15.00 mL (4)某FeC2O4·2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O,采用KMnO4滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下: Ⅰ.称取m g样品于锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加热至75 ℃。用c mol·L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色,消耗KMnO4溶液V1 mL。 Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,加入稀H2SO4酸化后,在75 ℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色,又消耗KMnO4溶液V2 mL。 　　样品中所含H2C2O4·2H2O(M=126 g·mol-1)的质量分数表达式为　　　　　　　　　。  下列关于样品组成分析的说法,正确的是　　　　(填标号)。  A.V1V2=3时,样品中一定不含杂质 B.V1V2越大,样品中H2C2O4·2H2O含量一定越高 C.若步骤Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足,则测得样品中Fe元素含量偏低 D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低,则测得样品中Fe元素含量偏高 20.(1)平衡气压,使浓盐酸顺利滴下　NaOH溶液 Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O (2)在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 (3)酸式　C (4)0.315c(V-3V2)m×100%　B、D [解析] (1)装置a是滴液漏斗,其上液面的压强与烧瓶中的压强相同,能够使浓盐酸顺利滴下。装置C吸收未反应的Cl2,应选用NaOH溶液。漂白粉中的Ca(ClO)2与浓盐酸发生归中反应生成氯气:Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O。(2)装置A中产生的氯气中混有HCl,会中和B装置的碱,应在A、B装置之间增加一个盛有饱和食盐水除去HCl的洗气瓶。(3)高锰酸钾的强氧化性会氧化碱式滴定管的橡胶管,应选用酸式滴定管。滴定管的下端无刻度,当液面在15 mL刻度位置时,滴定管中KMnO4溶液的体积大于35 mL。(4)从原子守恒可知,FeC2O4、Fe2(C2O4)3,铁转化为Fe2+,则由上述两种产物提供的Fe原子、C2O42-之比为1∶1。在实验I中FeC2O4、Fe2(C2O4)3消耗的KMnO4体积为3V2,则H2C2O4·2H2O消耗的KMnO4的体积为(V1-3V2),根据电子守恒:5H2C2O4·2H2O~2KMnO4,带入数据可以计算出H2C2O4·2H2O质量分数:0.315c(V-3V2)m×100%。(5)V1V2=3时,说明其中的杂质是Fe2(C2O4)3,无H2C2O4·2H2O, 比值越大,说明H2C2O4·2H2O含量越大,A项错误、B项正确;步骤Ⅱ,是将铁元素全部转化为Fe2+滴定的,步骤I中滴入的KMnO4不足,不影响铁元素的测定,C项错误;滴定铁时Fe2+转化为Fe3+,溶液由浅绿色变为棕黄色,若KMnO4浓度偏低,溶液颜色变化不明显,会导致测量结果偏高,D项正确。