2023学年青海玉树州高二化学第二学期期末教学质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0. 30 mol/L。下列有关判断正确的是 A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动 C．N的转化率降低 D．混合气体的密度不变 2、下列物质的分类全部正确的是 A．纯碱一碱 硫化氢一酸 小苏打一酸式盐 B．葡萄糖一电解质 CO2—酸性氧化物 蛋白质溶液一胶体 C．碘酒一混合物 胆矾一纯净物 臭氧一单质 D．氨水一 电解质 硫酸钡一非电解质 酒精一有机物 3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A Zn保护了Fe不被腐蚀 B 2NO2(g)N2O4(g)为吸热反应 C 试管内均有红棕色气体生成 木炭与浓硝酸发生了反应 D 常温下，向饱和Na2CO3 溶液中加入少量BaSO4粉末，充分搅拌后过滤，再向洗净的滤渣中加稀盐酸，有气泡产生 Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) A．A B．B C．C D．D 4、化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是 A．秸秆大量焚烧将产生雾霾 B．由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质 C．“山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 D．建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机高分子化合物 5、甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。 下列说法正确的是 A．香叶醇的分子式为C11H18O B．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应 C．l mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应 D．香叶醇与甲酸香叶酯均不能发生银镜反应 6、下列相关反应的离子方程式正确的是（ ） A．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32- B．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀Al3++ 2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O C．Fe2O3 与 HI溶液反应Fe2O3 +6H+= 2Fe3++3H2O D．浓烧碱溶液中加入铝片Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑ 7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数小于0.2 NA B．一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 NA C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为 0.1 NA D．20g D2O中含有的质子数为10 NA 8、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A．四氯化碳 B．甲烷 C．乙烯 D．乙酸 9、下列化合物的分子中，所有原子一定处于同一平面的是 (　　) A．乙烷 B．1，3-丁二烯 C．氯乙苯 D．苯乙炔 10、下列关于葡萄糖和果糖的叙述，正确的是 (　　) A．葡萄糖和果糖分子均有还原性 B．葡萄糖和果糖分子均可被水解 C．葡萄糖和果糖分子均是醛糖 D．葡萄糖和果糖分子均是有机高分子化合物 11、如图为某晶体的一个晶胞。该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是（　 　） A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C 12、有一包白色粉末X，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一种或几种组成，为了探究其成分，进行了如下实验： 下列判断正确的是 A．白色滤渣A可能为CaCO3、BaSO4的混合物 B．K2SO4、CuCl2一定不存在 C．KCl、K2SO4可能存在 D．CaCO3、BaCl2一定存在，NaOH可能存在 13、实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下： 下列说法不正确的是（ ） A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O B．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用 C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾 D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小 14、某羧酸酯的分子式为C6H8O5，1mol该酯完全水解可得到2mol甲酸和lmol醇，该醇的分子式为 A．C4H10O2 B．C4H8O3 C．C3H8O3 D．C4H10O3 15、中药铅霜[(CH3COO)2Pb]具有解毒敛疮的作用，其制备方法在《本草图经》中有记载：“从铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中密封，经久成霜。”下列说法错误的是 A．制铅霜时，用加汞制成的片状铅与食醋反应的速率比用纯铅快 B．反应中每生成1mol(CH3COO)2Pb，转移2mol电子 C．汞为正极，发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ D．将醋酸加入烧杯中，再投入PbO，搅匀，微热，也可以制得(CH3COO)2Pb 16、用铁片与稀硫酸在试管内反应制取氢气时，下列措施中不能增大氢气生成速率的是(　　) A．对试管加热 B．加入CH3COONa固体 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体可做半导体材料；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)： (1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________ (2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高的理由是____________。 (3)A的简单氢化物的中心原子采取______杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是____。 (4)F的核外电子排布式是_____，A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为_______。 18、有机高分子化合物G的合成路线如下： 已知:①A(C7H6O3)既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其1H核磁共振谱有4个峰；②2RCH2CHO。 请回答: (1)要测定有机物D和E相对分子质量(Mr)，通常使用的仪器是____；B的名称为___，D中含有的官能团名称为_____。 (2)D→E的反应类型为_____，高分子化合物G的结构简式为________________。 (3)A+E→F的化学方程式为:_________________________________。 (4)D发生银镜反应的化学方程式为:______________________________。 (5)符合下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。写出其中任意一种异构体的结构简式____。①含有，②苯环上有两个取代基 19、中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题： （1）实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________________。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由_______________________________。 （2）向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_________________________。 A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次性迅速加入 C．分三次加入 （3）用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为△H1，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为△H2，则△H1与△H2的关系为△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。 20、下图中硬质玻璃管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水．向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。 （1）撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是__________________________； （2）反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是__________________，写出反应的化学方程式__________________________。 21、离子晶体是常见的晶体类型。请回答以下问题: (1)离子晶体中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一，配位数与离子半径之比存在如下关系: 已知在某AB型离子化合物中，A+离子的半径为84 pm，B-离子的半径为140 pm。分析以上信息,与A+离子配位的所有B-离子，在空间构成的立体形状为_______。 (2)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为________ (填化学式)，原因是________。 (3)向疏酸铜溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后，每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。该四配位离子的结构式为_______。 (4)K3C60是由足球烯(C60)与金属钾反应生成的盐。在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占据的空隙百分比为__________。 (5)H和Mg能形成一种离子型储氢材料，晶体结构如右图所示: 则该晶体中Mg的配位数是______，其化学式为________。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞的体积为__________(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】分析：在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)zP(g)，平衡时测得M的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，M的浓度为0.25mol·L－1，再达平衡时，测得M的浓度降低为0. 30 mol/L。则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答． 详解：A．减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+y＞z，故A错误；B