2023学年福建省福州市闽侯八中化学高二第二学期期末检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．分解1molFe3O4转移电子数为2NA B．根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0 C．FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂 D．该工艺是将太阳能转化为电能 2、借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是 A．该装置可将太阳能转化为化学能 B．催化剂b附近的溶液pH增大 C．吸收1mol SO2，理论上能产生1mol H2 D．催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ 3、肯定属于同族元素且性质相似的是(　　) A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2 B．结构示意图：A为，B为 C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 4、关于下列四种烃的有关说法正确的是 ① ② ③ ④ A．①催化加氢可生成3-甲基已烷 B．③与④催化加氢后的产物质谱图完全一样 C．③中所有碳原子有可能共平面 D．②在同一直线上的碳原子有5个 5、相同温度下，关于氢氧化钠溶液和氨水两种溶液的比较，下列说法正确的是 A．pH相等的两溶液中：c（Na+）＝c（NH4+） B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需HCl的物质的量相同 C．相同浓度的两溶液，导电能力相同 D．相同浓度的两溶液，分别与HCl气体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：c（Na+）＝c（NH4+） 6、下列除杂方法正确的是 A．苯中含有苯酚杂质:加入溴水，过滤 B．乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液,分液 C．乙醛中含有乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液，分液 D．乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入饱和碳酸钠溶液，分液 7、下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( ) A．弱碱性溶液中:HCO3-、NO3-、Na+、Cl- B．常温时pH=7的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl- C．含NO3-的溶液中:Fe3+、SO42-、H+、NH4+ D．与铝反应产生H2的溶液中:S2-、K+、CO32-、Na+ 8、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②S SO3 H2SO4 ③饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3 ④Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤ 9、下列化学用语正确的是 A．CCl4分子的球棍模型 B．乙烯的结构简式CH2CH2 C．硝基苯的结构简式 D．全氟丙烷的电子式为 10、能够证明核外电子是分层排布的事实是( ) A．电负性 B．电离能 C．非金属性 D．电子绕核运动 11、某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是(　　) A．质子数为10 B．单质具有还原性 C．是单原子分子 D．电子数为10 12、下列物质属于电解质的是（ ） A．氯化钠 B．铜 C．蔗糖 D．乙醇 13、下列物质①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸点由高到低的顺序正确的是 A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>②>① D．③>①>② 14、下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（ ） A．NH3·H2O B．CH3COOH C．盐酸 D．H2O 15、下列叙述正确的是 A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－ B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质 16、化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是 A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一 B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物 C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化 D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 二、非选择题（本题包括5小题） 17、某同学用含结晶水的盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验： 已知：i.气体甲无色无味气体； ii.气体丙为纯净物，干燥后体积为2.24L(标况下)，标况下密度为1.25g·L-1，易与血红蛋白结合而造成人中毒； iii.固体乙为常见金属氧化物，其中氧元素的质量分数为40%。 请回答： (1)X中除H、O两种元素外，还含有_____元素，混合气体甲的成分是_____(填化学式)。 (2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液，溶液褪色并有气体产生，写出该化学方程式___。 18、化合物H是一种用于合成γ­分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下： （1）C中的非含氧官能团名称为______。 （2）D→E 的反应类型为___________。 （3）写出A的一种羧酸同系物的结构简式： ____________。 （4）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：_________。 ①含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢； ②属于α-­氨基酸，且分子中有一个手性碳原子。 （5）G的分子式为C12H14N2O2 ，经氧化得到H，写出G的结构简式：_________。 19、某化学小组探究酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响) 实验记录如下： 实验序号 实验操作 实验现象 I 向A装置中通入一段时间的SO2气体。 A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。 II 取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。 加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。 III 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。 A中浅绿色溶液最终变为黄色。 IV 取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。 溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。 请回答下列问题： (1)配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是(用化学用语和简单文字叙述)：________。 (2)资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因________。 (3)实验II中发生反应的离子方程式是__________________。 (4)实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是__________________(用离子方程式表示)。 (5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是______________。 (6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。请从微粒变化的角度解释________。 20、某课外活动小组的同学在实验室用如下装置制取乙酸乙酯。其主要步骤如下： ①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。 ②按如图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10min。 ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 已知下列数据： 物质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm3） 乙醇 －117.0 78.0 0.79 乙酸 16.6 117.9 1.05 乙酸乙酯 －83.6 77.5 0.90 浓硫酸（98%） ―― 338.0 1.84 请回答下列问题： （1）配制该混合溶液时，加入这三种物质的先后顺序是___________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。 （2）该实验中，浓硫酸的作用是___________。 （3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________（填字母）。 A 吸收部分乙醇 B 中和乙酸 C 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 D 加速酯的生成，提高其产率 （4）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是___________。 （5）步骤③中B试管内的上层物质是___________（填物质名称）。 （6）步骤④中分离操作用到的主要仪器是___________；可选用的干燥剂为___________（填字母）。 A 生石灰 B NaOH固体 C 碱石灰 D 无水Na2SO4 21、 [选修5：有机化学基础]扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下： （1）A可发生银镜反应，且具有酸性，A的结构简式为____________。B的分子式为C6H6O，则A与B所发生反应的类型为___________。 （2）C生成D的化学方程式为_____________________________。E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的结构简式为______________。 （3）1 mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_______mol。符合下列条件的F的同分异构体(不考虑立体异构)共有______种。 ①苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基； ②在稀H2SO4中或NaOH溶液中加热均能发生水解反应； ③能发生银镜反应。 （4）已知：R—CH2—COOH，A有多种合成方法，在下面的空格处写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)。合成路线流程图示例如下： H2C===CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5 _________________________________________________________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 【答案解析】 Fe3O4分解生成FeO，Fe元素从+3价降低到+2价，1molFe3O4中含有1mol二价铁和2mol三价铁，所以转移电子数为2NA，故A正确；Fe3O4分解生成FeO，FeO与CO2反应生成Fe3O4，两个反应的生成物和反应物不同，所以反应放出或吸收的热量不同，则△H1+△H2≠0，故B错误；FeO在CO2转化为C的过程中Fe元素的化合价升高，则FeO失电子作还原剂，故C错误；该工艺是将太阳能转化为化学能，故D错误。 2、B 【答案解析】 A.该装置没有外加电源，是通过光照使SO2发生氧化反应，把光能转化为化学能，故A正确； B.由图示可看出，电子由b表面转移到a表面，因此b表面发生氧化反应，根据题意SO2转化为H2SO4，因此催化剂b表面SO2发生氧化反应，生成硫酸，使催化剂b附近的溶液pH减小，故B错误； C. 根据电