2023届四川雅安中学化学高二第二学期期末复习检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关化学用语表示正确的是 A．Al3＋的结构示意图： B．HClO的电子式：H C．中子数为8的氮原子：N D．二氧化碳分子的比例模型： 2、迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示。有关乙醇醛说法错误的是 A．有2种含氧官能团 B．能发生银镜反应 C．与乙醛互为同系物 D．与乙酸互为同分异构体 3、在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(    ) A．溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．室温下，的溶液中：、、、． D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 4、下列各物质中，不能够按照 (“→”表示一步完成)关系相互转化的是(　　) 物质 选项　　 a b c A Na Na2O2 NaCl B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C FeO Fe(NO3)2 Fe(OH)2 D CuO CuSO4 Cu(OH)2 A．A B．B C．C D．D 5、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得： 下列有关化合物X．Y的叙述正确的是 A．X分子中所有原子一定在同一平面上 B．1molY与足量氢氧化钠溶液共热最多可消耗8molNaOH C．X、Y均能使Br2的四氧化碳溶液褪色 D．X→Y的反应为加成反应 6、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA C．电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目不一定为NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 7、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是 ①②③(CH3)3C－CH2Cl④CHCl2－CHBr2⑤⑥CH3Cl A．②④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．全部 8、下列说法中正确的是（ ） A．含离子键的晶体不一定是离子晶体 B．含共价键的晶体一定是分子晶体 C．只含极性键的分子可能不是极性分子 D．含非极性键的分子一定是非极性分子 9、Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（ ） A．三者的单质在常温下都能溶于稀硝酸 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．三者的所有氧化物均为酸性氧化物 D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法 10、下列仪器中，不能作反应容器的是(　　) A． B． C． D． 11、下列离子方程式正确的是 （ ） A．过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3+ +I2 B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O C．H218O中投入少量Na2O2固体：2H218O＋2 Na2O2＝4Na+＋4OH-＋18O2↑ D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O 12、从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法错误的是（　　） A．1mol zeylastral最多与5molH2发生反应 B．能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应 C．化合物 zeylastral可以发生水解反应 D．1mol zeylastral可与2molBr2发生反应 13、下列说法正确的是（ ） A．纤维素三硝酸酯的结构简式为 B．化合物是苯的同系物 C．按系统命名法，化合物的名称为2,3,3－三甲基丁烷 D．1 mol阿斯匹林（）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2mol 14、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A B C D 图示 相关 信息 温度计的水银柱不断上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 反应开始后，针筒活塞向右移动 A．A B．B C．C D．D 15、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是 A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 16、下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子稳定结构的是（　　） A．二氯化硫（SCl2） B．次氯酸（HClO） C．六氟化氙（XeF6） D．三氟化硼（BF3） 17、甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是(　　) A．甲与乙位于同一周期 B．甲与乙位于同一主族 C．甲与乙都位于元素周期表的p区 D．甲与乙的原子序数之和为偶数 18、下列仪器名称为“容量瓶”的是 A． B． C． D． 19、下列离子检验的方法不正确的是(　 　) A．在某溶液中滴加烧碱溶液后加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,则含NH4+ B．在某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红，则溶液中含Fe2+ C．在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中含Cl－ D．在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中含SO42－ 20、下列说法不正确的是（ ） A．明矾可做消毒剂 B．次氯酸钠可作漂白剂 C．氧化铝可作耐火材料 D．氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物 21、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（） 选项 目的 分离方法 原理 A． 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B． 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C． 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D． 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A．A B．B C．C D．D 22、下列离子方程式正确的是 A．过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ B．过量铁粉溶于稀HNO3中: Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O C．少量Cl2进入FeBr2溶液中: 2Br-+Cl2=2C1-+Br2 D．少量AlCl3溶液谪入到氮水中: Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知乙烯能发生以下转化： （1）乙烯的结构简式为___________。 （2）C中官能团的名称：__________ D中官能团的名称：__________。 （3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是_____。 （4）②的反应类型__________。 （5）写出①的化学方程式_________。写出②的化学方程式________。 24、（12分）高血脂是一种常见的心血管疾病.治疗高血脂的新药I的合成路线如下图所示: 已知：a、； b、 请回答下列问题: (1)反应①所需试剂、条件分别是___________________。 (2)②的反应类型是____________;A→B的化学方程式为____________________。 (3)G的结构简式为____________;H中所含官能团的名称是______________。 (4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14。且满足下列条件.W的可能结构有___种。 ①遇FeCl3溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢.且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为_____________ (5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物) _______ 25、（12分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I：称取样品1.500g。 步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。 A．滴定管内液面的变化　　　　B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色。 (2)滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为______。 26、（10分）已知下列数据： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm－3 乙醇 －144 78.0 0.789 乙酸 16.6 118 1.05 乙酸乙酯 －83.6 77.5 0.900 浓硫酸(98%) － 338 1.84 下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。 （1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象为________(填字母)。 A．上层液体变薄 B．下层液体红色变浅或变为无色 C．有气体产生 D．有果香味 （2）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离： ①试剂1最好选用_________________________________________________； ②操作1是________，所用的主要仪器名称是__________________________； ③试剂2最好选用_____________________________________； ④操作2是_______________________________________； ⑤操作3中温度计水银球的位置应为下图中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外 、锥形瓶 ，还需要的玻璃仪器有__________、________、________