2023届天津市蓟州区高二化学第二学期期末学业质量监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列化合物中含3个“手性碳原子”的是 A． B． C． D． 2、下列事实与氢键有关的是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．水加热到很高的温度都难以分解 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀 3、甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（ ） A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化 B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构 C．一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键 D．甲醛分子为非极性分子 4、下列说法不正确的是 A．汽油、沼气、电能都是二次能源 B．1 mol 碳和3 mol 碳的燃烧热相等 C．共价化合物可以是电解质，离子化合物也可以是非电解质 D．吸热反应可以自发进行 5、已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为( ) A．1 264 kJ·mol－1 B．632 kJ·mol－1 C．316 kJ·mol－1 D．1 624 kJ·mol－1 6、以下说法哪些是正确的（ ） A．氢键是化学键 B．甲烷可与水形成氢键 C．乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键 D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 7、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 8、下列有关说法正确的是（ ） A．用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2 B．将溴水分别加入乙醛和1-己烯中会出现不同现象，所以可以用溴水鉴别乙醛和1-己烯 C．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3 D．做焰色反应实验时，所用铂丝，每次用完后要用稀硫酸洗涤并灼烧后再使用。 9、图甲为在铜棒上电镀银的装置，图乙是在图甲装置中央放置质量相等的两个银圈，用绳子系住(绳子为绝缘体)，一段时间后，两装置中铜极质量均增重1.08g。下列说法不正确的是 A．电极a为纯银 B．图甲:若b极有标况下112mL红棕色气体生成，则电子有效利用率为50% C．图乙:若乙池中无气体生成，则绳子两端银圈质量之差为2.16g D．处理银器表面的黑班(Ag2S)，将银器置于盛有食盐水的铝制容器里并与铝接触，则Ag2S可以转化为Ag 10、下列关于实验安全的说法中，不正确的是 A．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B．制备乙酸乙酯时，将浓硫酸沿试管壁缓缓加入乙醇中 C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D．将少量钠保存在乙醇中，置于阴凉处 11、下列反应的离子方程式正确的是 A．硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+C10-+H2O C．碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ D．金属钠跟水反应:Na+2H20=Na++2OH-+H2↑ 12、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 13、如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为(　　) A．Mn4Bi3 B．Mn2Bi C．MnBi D．MnBi3 14、镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（ ） A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2 15、下列有关物质性质的叙述正确的是 A．FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体 B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强 C．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应 D．NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO3 16、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示(电极均为石墨电极)。下列说法中正确的是(　 　) A．M为电子流出的一极 B．通电使氯化钠发生电离 C．电解一段时间后，阴极区pH降低 D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2～3，有利于气体逸出 二、非选择题（本题包括5小题） 17、在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 K＋ Al3＋ Mg2＋ Ba2＋ Fe3+ 阴离子 NO3- CO32- SiO32- SO42- OH- 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题。 （1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是________________。 （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。 （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）______。 阴离子 浓度c/(mol·L－1) ① ② ③ ④ （4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_____________。 18、有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化 已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为： (其中：—X、—Y均为官能团) 请回答下列问题： （1）官能团-X的名称为____，反应③的类型为____； （2）根据系统命名法，B的名称为____，高聚物E的链节为____； （3）A的结构简式为____； （4）反应⑤的化学方程式为____； （5）C有多种同分异构体，其中符合下列要求的同分异构体共____种； i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应 （6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序号）。 a 含有苯环 b 含有羰基 c 含有酚羟基 19、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯： 已知： 密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 －103 83 难溶于水 （1）制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B的作用是_______________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。 （2）制备精品： ①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用________洗涤（填字母）。 A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从____口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是______________________________________。 ③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______（填字母）。 a. 蒸馏时从70℃开始收集产品 b. 环己醇实际用量多了 c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。 a. 用酸性高锰酸钾溶液 b. 用金属钠 c. 测定沸点 20、人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 （配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有______(填序号)。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是______(填名称)。 (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_____(填“偏大”或“偏小”)。 （测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝______。 (5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为_____mg/cm3。 21、（一）检验火柴头中氯元素的其中一种方法是将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含氯元素。写出上述检验原理的总离子方程式：___________________________。 （二）肼(N2H4)作为一种重要的氮氢化合物，氢质量分数高达12.5%，完全分解产物为H2和N2，是一种理想的液体氢源。N2H4分解过程中发生完全分解和不完全分解。 完全分解： N2H4(g) N2(g) + 2H2(g) ΔH1 = -50.6 kJ·mol-1 I 不完全分解： 3N2H4(g) 4NH3(g) + N2(g) ΔH2 II 反应II的焓变不易测量，现查表得如下数据： 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) ΔH3 = +92 kJ·mol-1 (该反应实际未发生) （1）反应II在____