2023学年齐鲁名校教科研协作体 山东、湖北部分重点中学高二化学第二学期期末检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是 A．乙酸乙酯和水 B．溴苯和水 C．苯和甲苯 D．汽油和水 2、同温同压下,三个容积相同的烧瓶内分别充满了干燥的NH3、HCl、NO2气体,然后分别用水作喷泉实验,假设烧瓶内的溶质不散逸,则三种溶液的物质的量浓度之比为 (　　) A．无法比较 B．2∶2∶3 C．3∶3∶ 2 D．1∶1∶1 3、某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比 A．1：3B．4：3C．2：1D．3：1 4、制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列说法中正确的是 A．该反应中X物质为O2 B．反应物Na2O2只作氧化剂 C．该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4 D．每生成l molNa2FeO4，反应过程中转移4 mol e- 5、已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将 A．无法确定 B．等于40% C．小于40% D．大于40% 6、有关有机物的命名，下列说法正确的是( ) A．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B．烷烃的名称为 2-甲基-3-乙基己烷 C．芳香烃的名称为 1-甲基-5-乙基苯 D．有机物 CH2BrCH2Br 的名称为二溴乙烷 7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，1mol金刚石中含有的C–C键数目为4NA B．1mol SiO2晶体中含有的Si–O键数目为2NA C．80g SO3中，中心原子S的价层电子对中，孤电子对数为NA D．常温常压下，1mol CH2=CHCHO中，含有的σ键数目为7NA 8、下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂 B．Na2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂 C．HF溶液显弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂 D．FeCl3 溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂 9、下列物质能发生消去反应的是 A．CH3OH B．（CH3）3CCH2Cl C．CH3CH2Br D． 10、下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是( ) A．二氧化硅和二氧化碳 B．金刚石和石墨 C．氯化钠和过氧化钠 D．溴和白磷 11、下列根据实验事实所作结论中，正确的是（ ） 实验事实 结论 A A、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构 A、B互为同分异构体 B 质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水 A、B两有机物最简式相同 C A、B两种有机物结构相似具有相同的通式 A、B互为同系物 D 分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 A的结构简式可能是 A．A B．B C．C D．D 12、进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是 A．物质的量浓度的配制（容量瓶、烧杯、锥形瓶） B．气体摩尔体积的测定（玻璃棒、镁带和液体量瓶） C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸） D．粗盐提纯（蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗） 13、已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定l0mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（） A．10mL B．5mL C．大于5mL D．小于5mL 14、符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是 A．1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个 B．1～5对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个 C．1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个 D．1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应 15、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)； 电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（ ） 电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3 C 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ D A．A B．B C．C D．D 16、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ） A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4— B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+ C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br— D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+ 17、下列叙述错误的是（ ） A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性可区分乙烷和3-己烯 C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区甲酸甲酯和乙醛 18、某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（　　） A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4 19、下列关于燃料的说法正确的是（ ） A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C．乙醇汽油是一种新型有机化合物燃料 D．石油和煤都是可再生的化石燃料 20、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+ 21、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ） A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4 22、下列实验不能达到预期目的的是（ ） A．I探究乙烯与Br2的加成反应 B．II探究苯分子是否含有碳碳双键 C．III探究乙醇的还原性 D．IV制取少量乙酸乙酯 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物K为合成高分子化合物，一种合成K的合成路线如图所示(部分产物及反应条件已略去)。 已知：① R1CHO+ R2CH2CHO +H2O ②+ 回答下列问题： (1)A的名称为_________，F中含氧官能团的名称为___________。 (2)E和G的结构简式分别为________、________。H→K的反应类型为_______反应。 (3)由C生成D的化学方程式为___________。 (4)参照上述合成路线和信息，以甲醛、乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制取甘油(丙三醇)的合成路线为___________。 24、（12分）某研究小组以甲苯为原料，合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下： 已知：①G的分子式为：C8H5N2OI ② ③ 回答下列问题： (1)A→B的试剂和条件是__________；D→E的反应类型是________。 (2)C的结构简式为__________，其中含有的官能团名称为_____________。 (3)写出E→G反应的化学方程式________________。 (4)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有________种。①分子中含有苯环；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构；③能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为____________。 (5)以硝基苯和有机物A为原料，设计路线合成，其他无机材料自选。___________。 25、（12分）Ⅰ.人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 （配制KMnO4标准溶液） 如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________ (填序号)。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。 (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。 （测定血液样品中Ca2＋的浓度） 抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (4)配平草酸与KMnO4反应的离子方程式：__MnO＋ H2C2O4＋ H＋=== Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O。 (5)滴定终点时的现象是_____________________________________ (6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为__________m mol·cm－3。 Ⅱ. 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。 实验1试剂：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液(pH ＝ 0.2)，5% H2O2溶液(pH ＝ 5)。 操作 现象 取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH＝0.9 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 溶液变红 (1)H2O2的电子式是_______，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_________。 (2)产生气泡的原因是____________________________________________。 26、（10分）某课题组对某样品W（组成用CxHyOzNaSb表示）进行探究。 实验一：确定W中元素组成 （1）取W样品，将有机氮转化成NH4+，_____________（补充实验方案），证明W中含氮元素。 （2）用燃