2023学年陕西省铜川一中高二化学第二学期期末综合测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、某芳香烃的分子式为C8H10，其一溴代物的同分异构体有 A．14种 B．9种 C．5种 D．12种 2、水溶液X中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2—、SiO32—、SO32—、CO32—、SO42—中的若干种离子。某同学对该溶液X进行了如下实验;下列判断正确的是(　　) A．气体甲一定是纯净物 B．K＋、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中 C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 D．凭以上实验能确定SO42—是否存在于溶液X中 3、下列有关阿伏加德罗常数的说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（ ） A．32gO2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．1molH2O含有的水分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 4、对此聚合物分析正确的是(　　) A．其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5 B．它是缩聚反应产物 C．其单体是CH2=CH－COOC2H5 D．其链节是CH3CH2－COOC2H5 5、某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应（装置连接顺序为CDAB） 已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是 A．装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气 B．装置B的作用是检验HBr C．可以用装置C制取溴蒸气 D．装置D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 6、二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对干二氯化二硫叙述正确的是 A．二氯化二硫的电子式为 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．二氯化二硫属于非极性分子 D．分子中S－Cl键能小于S－S键的键能 7、相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是(　 　) A．NH4HSO4 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO4 8、某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ） A．Na+ NO3- CO32- Cl- B．ClO- K+ Na+ AlO2- C．K+ Fe2+ NO3- HCO3- D．Cl- Na+ K+ SO42- 9、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br- C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl- 10、下列有关叙述正确的是 A．的中子数和质子数之差为115 B．浓硝酸显黄色是因为含有Fe3+ C．二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同 D．长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2O·Al2O·6Si02 11、乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水(H2C2O4·2H2O)却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4•2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是 A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4═2H++C2O42− B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂 C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得 D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O 12、某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因是（ ） A．转移时容量瓶未干燥 B．定容时俯视刻度线 C．没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法 13、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、 Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验： ① 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。 ② 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。 ③ 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。 则下列推断正确的是: A．溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－ B．溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－ C．不能确定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－ D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－ 14、下列物质属于电解质的是（ ） A．氯化钠 B．铜 C．蔗糖 D．乙醇 15、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的组合是 A．C2H6 与C5H12 B．C3H6 与C4H8 C．甲醇与乙二醇 D．与 16、下列分子中的官能团相同的是( ) A．①和② B．③和④ C．①和③ D．②和④ 17、25℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是(　　) A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．B点的横坐标a＝12.5 C．水的电离程度：D＞C＞B D．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) 18、组成为C3H6ClBr的卤代烃，存在的同分异构体有（ ） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 19、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．78 g Na2O2中存在的共价键总数为NA B．0.1 molSr原子中含中子数为3.8NA C．氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA D．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA 20、下列实验操作或方法能达到目的是 A．向混有乙烯的乙烷中通入氢气以除去乙烯 B．向某待测液中加入酸性高锰酸钾溶液以鉴别该待测液是甲苯或乙苯 C．向 2 mL 10%的 CuSO4 溶液中滴入 4～6 滴 2%的NaOH 溶液，再加入 0.5 mL 乙醛溶液，加热，可以观察到有红色沉淀生成 D．将 2%的稀氨水逐滴加入 2%的 AgNO3 溶液中至沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液 21、下列离子方程式正确的是 （ ） A．过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3+ +I2 B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O C．H218O中投入少量Na2O2固体：2H218O＋2 Na2O2＝4Na+＋4OH-＋18O2↑ D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O 22、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NA B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子 C．标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA D．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体可做半导体材料；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)： (1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________ (2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高的理由是____________。 (3)A的简单氢化物的中心原子采取______杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是____。 (4)F的核外电子排布式是_____，A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为_______。 24、（12分）某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。 (1)金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：_________________________。 (2)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_________________________。 (3)若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出该过程发生反应的方程式：_________________________。 (4)若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为________________________。 (5)将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，则NaHCO3与M的质量比为____________。 25、（12分）实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1,2-二溴乙烷。 (1)在装置A中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、CO2、SO2等，则生成乙烯的化学方程式为______________，河沙的作用是________________。仪器a的名称为________________________。 (2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为___________。 (3)装置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液为________________________。 (4)装置D中进行的主要反应的化学方程式为____________________________；把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是_______________________________。 26、（10分）TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，M=240g·mol—1。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。主要过程为在足量氧气流中将4.80 g TMB样品氧化(氮元素转化为N2)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选)。 (1)写出A中的化学反应方程式：__________________； (2)B中试剂是___________，作用是________________ ； (3)装置C中CuO粉末的作用为________________。 (4)理想状态下，将4.80 gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60 g，E增加14.08 g，则TMB的分子式为_____