2023届四川省仁寿县铧强中学高二化学第二学期期末综合测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法中，正确的是(　　) A．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO42- D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 2、用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF4 2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是 A．放电时，正极区pH增大 B．充电时，Pb电极与电源的正极相连 C．放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O D．充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2 mole-通过 3、下列化学用语正确的是 （ ） A．2—乙基—1，3—丁二烯的键线式： B．四氯化碳分子的电子式为： C．丙烯分子的结构简式为：CH 3CHCH 2 D．醛基的结构简式：—COH 4、醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备： 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应 B．对苯醌、萘醌均属于芳香化合物 C．苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物 D．属于酚类，属于醌类 5、下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ） A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O 6、下列关于胶体的说法正确的是 A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射 B．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 C．牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体 D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体 7、下列叙述中正确的是 A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 8、下列试验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CC14提取碘水中的碘，选③ C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 9、下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是(　　) ①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 10、下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是 A．给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石 B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风 C．酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的2/3 D．测试某溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上 11、有机物具有手性(连接的四个原子或原子团都不相同的碳原子叫手性碳，则该分子具有手性)，发生下列反应后，分子一定还有手性的是(　　) ①发生加成反应 　②发生酯化反应　 ③发生水解反应 　④发生加聚反应 A．②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 12、某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是 A．可与银氨溶液反应，不与FeCl3溶液反应显色 B．可以与H2反应，Imol该物质最多消耗5molH2 C．1mol该物质与足量金属Na反应，最多产生2molH2 D．1mol物质与NaOH溶液反应，最多消耗4 molNaOH 13、一定温度下，将4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密闭容器中，发生2A(g)＋B(g) 2C(g)，一段时间达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是 t/min 2 4 8 9 n(B)/mol 1.5 1.2 1.0 1.0 A．该温度下反应的平衡常数K＝1.0 B．反应0～4 min的平均速率υ(C)＝0.4 mol•L﹣1•min﹣1 C．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大，则该反应为吸热反应 D．其他条件不变，再充入4molA(g)，达到新平衡时A的浓度减小，B的转化率增大 14、某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A．Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3- B．K+、Na+、NO3-、HCO3- C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42- 15、对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是 A．混合气体的颜色不再变化 B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化 C．lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂 D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：1 16、已知 2Fe3＋+2I﹣═2Fe2＋+I2，Br2+2Fe2＋═2Br﹣+2Fe3＋。往含有 FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是 A．按 I﹣、Fe2＋、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱 B．通入氯气后原溶液中 Fe2＋一定被氧化 C．原溶液中 Br﹣一定被氧化 D．不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2＋ 二、非选择题（本题包括5小题） 17、色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下： 已知： ① ②+R’OH+RCOOH ③ (1)A的结构简式是_________；根据系统命名法，F的名称是__________。 (2)B→C所需试剂a是__________；试剂b的结构简式是_________。 (3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为__________。 (4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________。 (5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：E_________J_________中间产物1_________中间产物2_________ 18、A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。 已知：,RCOOH (1)发生缩聚形成的高聚物的结构简式为____；D→E的反应类型为____。 (2)E→F的化学方程式为____。 (3)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____(写出结构简式)。 (4)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验的碳碳双键的方法是____(写出对应试剂及现象)。 19、FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。 （制备FeBr2固体） 实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。 实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。 （1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为____________，C中为_________________。 若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_____________________。 （2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是__________________________________； E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是______________________________________。 （探究FeBr2的还原性） （3）现实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_______________________________。 （4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。 取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。 以上实验结论表明还原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。 （5）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的 C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈______色，写出该反应的离子方程式________________________________。 20、氯磺酸是无色液体，密度1.79g·cm-3，沸点约152℃。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：①密度1.19g·cm-3浓盐酸　②密度1.84g·cm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 ③发烟硫酸（H2SO4··SO3）　④无水氯化钙　⑤水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。 （1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。 （2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为______________________________________。 （3）实验过程中需要加热的装置是___________________ （填装置字母）。 （4）若不加F装置，可能发生的现象是________________________________________， 有关反应的化学方程式______________________________________________________。 （5）在F之后还应加的装置是_______________________________________________。 21、用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下： (1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的化学方程式________________、__________________。 (2)基态铜原子的核外电子排布式为____________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是______。 (3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是______，分子的空间构型是______。 (4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，