2023学年陕西省咸阳市化学高二下期末考试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列变化原理不同于其他三项的是 A．将Na投入水中溶液呈碱性 B．Cl2能使品红褪色 C．过氧化钠作供氧剂 D．活性炭可作为净水剂 2、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是 A．放电时正极附近溶液的碱性增强 B．充电时锌极与外电源正极相连 C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 D．充电时阳极反应为：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O 3、某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分別为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线I代表HNO2溶液 B．溶液中水的电离程度：b点>c点 C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 D．从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子） 4、下列关于有机物的实验及相关结论都正确的一组是 选项 实验 结论 A 乙烯和乙醛都能使溴水褪色 乙烯和乙醛都能和溴水发生加成反应 B 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能产生沉淀 两者产生沉淀的原因不相同 C 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应 两者所含的官能团相同 D 聚乙烯塑料受热易熔化，酚醛塑料受热不能熔化 酚醛塑料的熔点比聚乙烯塑料的熔点高 A．A B．B C．C D．D 5、将下列各种液体：①苯；② 四氯化碳；③碘化钾溶液；④乙烯；⑤植物油，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是 （ ） A．②⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 6、为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点（原子或离子）存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是（ ） A．干冰－12 B．水晶－4 C．氯化铯－6 D．晶体硅－4 7、苯乙烯 （）是合成泡沫塑料的主要原料。下列关于苯乙烯说法正确的是 A．苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘 B．苯乙烯不可能存在只含碳碳单键的同分异构体 C．苯乙烯在一定条件下加成可以得到 D．苯乙烯分子核磁共振氢谱共有4组峰 8、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ） A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 9、下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－ B．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32—＋5H2O=10H＋＋2SO42—＋8Cl－ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32— 10、已知:2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s) △H1=－701.0kJ·mol－1①，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s) △H2=－181.6kJ·mol－1 ②，则Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的△H为 A．＋519.4kJ·mol－1 B．－181.6kJ·mol－1 C．－259.7kJ·mol－1 D．－519.4kJ·mol－1 11、某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因是（ ） A．转移时容量瓶未干燥 B．定容时俯视刻度线 C．没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法 12、下列各种方法中，最适用于炼制相应金属的是 A．加热氧化铜制铜 B．氧化铁与铝粉反应制铁 C．电解熔融氯化铝制铝 D．电解熔融氧化镁制镁 13、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数 CH3COOHCH3COO-+H+  K1=1.75×10-5 △H1>0 CH3COO-+H20CH3COOH+OH- K2=5.71×10-10  △H2>0 常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是 A．温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小 B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小 C．调节混合溶液的pH值至中性，则此时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) D．已知水的离子积为Kw，则三者关系为K1·K2=Kw 14、下列关于价层电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是 A．该元素在元素周期表中位于p区 B．它的核外电子排布式为[Ar]3s23p4 C．该元素为氧元素 D．其电子排布图为: 15、下列关于有机物的说法正确的是（ ） A．地沟油与矿物油均属于酯类物质 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 16、下列离子方程式正确的是 A．大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．用惰性电极电解饱和食盐水总反应式:2C1-+2H+=H2↑+Cl2↑ C．FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- D．铅蓄电池放电时的负极反应式为:Pb-2e-=Pb2+ 17、下列电离方程式正确的是 A．NaHCO3＝Na++H++CO32- B．HCO3－H++CO32－ C．KClO3＝K++Cl-+3O2- D．NaOH Na++OH- 18、已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中不正确的是（ ） A．两个反应转移电子数之比是1:1 B．原溶液中I-一定被氧化，Br-可能被氧化 C．若向反应后的溶液中滴加少量K3[ Fe(CN)6]溶液，没有任何现象，则Br-一定被氧化 D．若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明原溶液中Fe2+、I-均被氧化 19、下列说法正确的是 A．氢键是化学键 B．键能越大，表示该分子越容易受热分解 C．乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键 D．含极性键的分子一定是极性分子 20、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是(　　) A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘 21、关于有机物和的说法正确的是 A．二者互为同系物 B．的一氯代物有 3 种 C．的二氯代物有 12 种 D．二者均能发生还原反应、加聚反应 22、25℃时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是(　　) A．pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数 D．pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－1 二、非选择题(共84分) 23、（14分）化合物甲的分子式为C18H17ClO2 ，其发生转化反应的过程如下图： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______________；A分子中最多有____个原子处于同一平面上。 （2）C→F的反应类型为____________；F中含氧官能团名称为_____________________。 （3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为________________________。 （4）A有多种同分异构体，写出2种符合条件的同分异构体的结构简式 ①能与溴发生加成反应 ②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应 ③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2的是_____________________； （5）是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的路线(其他试剂任选)__________________________________。 （6）立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则的聚合物顺式结构简式为__________。 24、（12分）卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如， 该反应式也可表示为 下面是几种有机化合物的转化关系： (1)根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。 (2)上述框图中，①_________是反应，③___________是反应。 (3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_________。 (4)C2的结构简式是，F1的结构简式是______________，F1与F2互为__________。 25、（12分）实验室以MnO2、KClO3、CaCO3及盐酸等为原料制取KMnO4的步骤如下： Ⅰ.MnO2的氧化 Ⅱ.CO2的制取 Ⅲ.K2MnO4的歧化及过滤和结晶等 回答下列问题： (1)实验前称取2.5g KClO3、5.2g KOH、3.0g MnO2并充分混合。氯酸钾需过量，其原因是____________________________；熔融时除了需要酒精灯、三脚架、坩埚钳、细铁棒及铁坩埚外，还需要的硅酸盐质仪器有___________________ (2)为了体现“绿色化学”理念，某同学设计了如图所示的“K2MnO4歧化”实验装置。在大试管中装入块状CaCO3，并关闭K2，向长颈漏斗中加入一定量6mol·L－1的盐酸；向三口烧瓶中加入K2MnO4溶液。 ①实验时，不用装置(a)(启普发生器)制取CO2而用装置(b)制取，这是因为______。 ②为了充分利用CO2，实验开始时需关闭____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打开；待“气球1”中收集到足够多的CO2时，关闭______，其余均打开。 ③三口烧瓶中物质发生反应生成KMnO4的同时还会生成MnO2和K2CO3，该反应的离子方程式为______________________。 26、（10分）实验室里需用480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。 (1)该同学应选择________ mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如下图