2023届四川省遂宁市射洪县化学高二第二学期期末达标测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下： 请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（ ） A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1 B．一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小 C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍消毒，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1 D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g 2、实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是 A．由苯制取硝基苯 B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯 C．由溴乙烷制乙烯 D．由乙醇制乙烯 3、下列有关说法正确的是 A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw B．pH＝2的盐酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液肯定呈中性 C．将常温下0.1 mol/L pH＝a的醋酸稀释到pH＝a＋1时，其物质的量浓度c＜0.01 mol/L D．等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌反应时，开始时反应速率相等，最终产生的氢气一样多 4、既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A．①②③ B．①④ C．②③④ D．①②③④ 5、下列离子检验的方法不正确的是(　 　) A．在某溶液中滴加烧碱溶液后加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,则含NH4+ B．在某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红，则溶液中含Fe2+ C．在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中含Cl－ D．在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中含SO42－ 6、下列说法中正确的是（ ） A．NO2、SO2、BF3、NCl3等分子中，没有一个分子满足所有原子的最外层都达到8电子稳定结构； B．P4和CH4都是正四面体分子，且键角都为109o28ˊ； C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个； D．存在共价键的晶体一定具有很高的熔、沸点及硬度 7、生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确的是 A．油脂属于天然高分子化合物 B．热的烧碱溶液去油渍效果更好 C．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应 D．油脂碱性条件下发生水解反应，又称为皂化 8、姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。它的结构简式如图所示 已知： 下列有关姜黄素的说法正确的是 A．姜黄素在一定条件下能发生水解、加成、氧化反应 B．1个姜黄素分子一定有15个原子共平面 C．1mol姜黄素在镍（Ni）、加热条件下最多10molH2发生加成反应 D．姜黄素的分子式为C21H18O6 9、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ） A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 10、下列属于碱的是 A．HClO B．CO2 C．Na2CO3 D．Ca(OH)2 11、下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应 D．现代化学分析中，可采用质谱法来确定有机物分子中的官能团 12、下列叙述不能体现相关主旨的是 A．“水域蓝天，拒绝污染”一严控PM 2.5排放，改善雾霾天气 B．“化学，让生活更美好”一积极开发风力发电，让能源更清洁 C．“节能减排，低碳经济”一综合利用煤和石油，发展绿色化学 D．“化学，引领科技进步”一研究合成光纤技术，让通讯更快捷 13、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A． B． C． D． 14、在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是 A．在t℃时，AgBr 的 Ksp为4.9×10－13 B．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数 K≈816 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 15、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是 A．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯 B．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式 C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式 D．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式 16、火法炼铜的原理是：Cu2S+O22Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是（ ） A．氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2 B．被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧 C．Cu2S只表现出还原性 D．当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移 17、某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（　　） A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4 18、在一定条件下，将1mol/L CO和2mol/L 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为（   ） A．0.25 B．0.17 C．0.44 D．1.0 19、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ） A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C．电离平衡是相对的.暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D．电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度相等 20、常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c(OH—) 最接近于 A．1×10-5 mol/L B．1×10-6 mol/L C．1×10-8 mol/L D．1×10-9 mol/L 21、4.5g某醛和足量的银氨溶液反应，结果析出64.8g Ag，则该醛可能是 A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛 22、下列说法不正确的是 A．向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性 B．氨基酸种类较多，分子中都含有－COOH和－NH2 C．纤维素、淀粉和蔗糖等天然高分子化合物在一定条件下都能发生水解 D．油脂皂化反应实质就是酯在碱性环境下发生水解 二、非选择题(共84分) 23、（14分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________； (2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________； (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________；D原子的轨道杂化方式是________； (4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是________。 24、（12分）卡托普利(E)是用于治疗各种原发性高血压的药物，其合成路线如下： (1)A的系统命名为____________，B中官能团的名称是________，B→C的反应类型是________。 (2)C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式为________。 (3)D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式：_______________、______________________________。 a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基 b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子 c．能与FeCl3溶液发生显色反应 (4)B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。 25、（12分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)： (1)设计装置A的目的是____________________________； (2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是____________________；B中反应的离子方程式是_______________________。 (3)装置E和F的作用是______________________________。 (4)D装置的作用是___________________________。 26、（10分）Ⅰ.人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 （配制KMnO4标准溶液） 如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________ (填序号)。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。 (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。 （测定血液样品中Ca2＋的浓度） 抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (4)配平草酸与KMnO4反应的离子方程式：__MnO＋ H2C2O4＋ H＋=== Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O。 (5)滴定终点时的现象是_____________________________________ (6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为__________m mol·cm－3。 Ⅱ. 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。 实验1试剂：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液(pH ＝ 0.2)，5% H2O2溶液(pH ＝ 5)。 操作 现象 取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH＝0.9 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 溶液变红 (1)H2O2的电子式是_______，上述实验