2023学年陕西省彬州市彬州中学化学高二第二学期期末教学质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 A． B． C．CH3CH2CH2CH2CH3 D．CH3－ 2、由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。X不确定，易分解。下列有关说法正确的是 A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液 B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA C．T、X分子中的原子分别采用sp2杂化和sp3杂化 D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键 3、己知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于 A． B． C． D． 4、下列属于非电解质的是 A．氢气 B．蔗糖溶液 C．已烷 D．硫化钠 5、以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒 B．配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线 C．用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值 D．用10.0mL的量筒量取7.8mL浓硫酸时俯视读数 6、只用水就能鉴别的一组物质是(　　) A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油 7、下列有关物质的性质与氢键有关的是（ ） ①HF的熔沸点比VIIA族其他元素氢化物的高 ②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子在高温下很稳定,不易分解 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ 8、氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述 ①原子半径：rNa＞rN＞rH ②离子半径：rNa+＞rN3－＞rH－ ③与水反应都是氧化还原反应 ④水溶液都显碱性 ⑤与盐酸反应都只生成NaCl ⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个 其中正确的是（　　） A．全都正确 B．①④⑥ C．①④⑤ D．②③⑤ 9、人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH 10、某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．酸性氧化物一定不能和酸反应 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 11、下列对有机反应类型的描述不正确的是 A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应 12、下列关于有机物的说法正确的是 A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种 B．糖类、油脂、蛋白质都是电解质 C．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同 D．将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解 13、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．盐酸与铁片反应：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑ B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−＋IO3-＋6H+＝I2＋3H2O C．酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4-＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2O D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO3-+ Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O 14、下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　) 选项 离子方程式 评价 A 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋HCO3-＋OH－=== MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D 1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 A．A B．B C．C D．D 15、下列离子方程式正确的是（　　） A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2+ +Cu2+ C．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣ D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓ 16、下列有关金属腐蚀的认识中正确的是 A．金属被腐蚀时发生的全部是氧化还原反应 B．金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有化学腐蚀是氧化还原反应 C．防止钢铁被腐蚀不需要避免它受潮 D．钢铁发生腐蚀时以发生化学腐蚀为主 17、下列说法正确的是 A．用系统命名法命名有机物，主链碳原子数均为7 个 B．能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂 C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 D．1mol 绿原酸通过消去反应脱去1 molH2O时，能得到6 种不同产物（不考虑立体异构） 18、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是( ) A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中 19、把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为（ ） A． B． C． D． 20、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质 21、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ） A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4 22、某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化成醛，满足以上条件的酯有（ ） A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为__________，C的元素符号为____________；B的外围电子的轨道表示式为___________。 (3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________________，其基态原子的电子排布式为________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________。 24、（12分）已知：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化： 依据如下图所示的转化关系，回答问题： （1）A的化学式是______________， 官能团是酯基和______________（填名称）； （2）B的结构简式是______________； （3）①的化学方程式是____________________________________________； （4）F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，③的化学方程式是 ___________________________________________________________________； （5）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是__________（选填字母）； a．① b．③ c．④ （6）G是F的同分异构体，有关G的描述： ①能发生水解 ②苯环上有三个取代基 ③苯环上一溴代物有2种 据此推测G的结构简式可能是（写出其中一种）_____________________。 25、（12分）环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下： 环己醇和环己酮的部分物理性质见下表： 物质 相对分子质量 沸点(℃) 密度(g·cm—3、20 ℃) 溶解性 环己醇 100 161.1 0.9624 能溶于水和醚 环己酮 98 155.6 0.9478 微溶于水，能溶于醚 现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)： a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分 b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层 c．过滤 d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液 e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水 回答下列问题： （1）上述分离提纯步骤的正确顺序是 。 （2）b中水层用乙醚萃取的目的是 。 （3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是 。 A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图（）用力振荡 B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层 D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体 （4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是 。蒸馏除乙醚的操作中，采用的