2023学年赣州市红旗实验中学化学高二第二学期期末质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．K+的结构示意图： B．基态氮原子的电子排布图： C．水的电子式： D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2 2、有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：( )NO3— +( )H++( )e-=( )NO+( )H2O，该式的配平系数是（ ） A．1，3，4，2，1 B．2，4，3，2，1 C．1，6，5，1，3 D．1，4，3，1，2 3、有机化学与日常生活紧密相关。下列日常用品与对应主要成分正确的是 A B C D 用品名称 尿不湿 酚醛树脂手柄 有机玻璃相框 手工肥皂 主要成分 聚丙烯酸钠 苯酚 Na2O·CaO·6SiO2 硅酸盐 硬脂酸甘油酯 A．A B．B C．C D．D 4、下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．非极性分子中一定含有非极性键 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 5、下列常用实验仪器中，能直接加热的是（　　） A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管 6、已知NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是 （　　） A．1molCH4中含4NA个s﹣pσ键 B．1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键 C．12g石墨中平均含1.5NA个σ键 D．12g金刚石中平均含有2NA个σ键 7、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ） A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 8、生活处处有化学，下列有关说法错误的是 A．红葡萄酒密封储存时间越长质量越好，是因为储存过程中生成了有香味的酯 B．为延长果实的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾的硅土放在水果周围以达到保鲜要求 C．油脂有保持体温和保护内脏器官的作用 D．在铁船体上镶锌块是利用外加电流的阴极保护法避免船体遭受腐蚀 9、某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是（　　） A．V L该气体的质量（以g为单位） B．1 L该气体的质量（以g为单位） C．1 mol该气体的体积（以L为单位） D．1 L该气体中所含的分子数 10、下列说法错误的是(　　) ①糖类均可发生水解反应 ②动物油、植物油、矿物油都是由C、H、O三种元素组成 ③油脂属于高分子，水解产物之一是甘油 ④向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖 ⑤向鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象属于化学变化 A．②④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部 11、某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有( ) ①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦显色反应 A．①②④⑥⑦ B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑤⑥ D．全部 12、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是 （ ） A．Cu既是氧化产物又是还原产物 B．该反应的氧化剂只有Cu2O C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子 13、下列化学用语表示正确的是 A．羟基的电子式： B．甘氨酸的结构简式：C2H5NO2 C．AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ D．粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+ 14、下列有关化学用语表示正确的是( ) A．羟基的电子式： B．CH2F2的电子式： C．对硝基甲苯的结构简式： D．乙烯的结构式：CH2CH2 15、下列反应属于人工固氮的是 A．N2 和 H2 在一定条件下反应生成 NH3 B．雷雨闪电时空气中的 N2 和 O2 化合生成 NO C．用 NH3 和 CO2 合成尿素 D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵 16、下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)能达到相应实验目的的是 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本题包括5小题） 17、高血脂是一种常见的心血管疾病.治疗高血脂的新药I的合成路线如下图所示: 已知：a、； b、 请回答下列问题: (1)反应①所需试剂、条件分别是___________________。 (2)②的反应类型是____________;A→B的化学方程式为____________________。 (3)G的结构简式为____________;H中所含官能团的名称是______________。 (4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14。且满足下列条件.W的可能结构有___种。 ①遇FeCl3溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢.且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为_____________ (5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物) _______ 18、有机物 A、B、C、D、E 的衍变关系如下所示。其中，A 是粮食发酵的产物，D 是高分子化合物，E 具有水果香味。 请回答下列问题： （1）A 的名称是______，含有的官能团名称是______。 （2）写出 A 和 B 反应生成 E 的化学方程式______，该反应的类型为______。 （3）D 的结构简式为______。 （4）写出把 C 通入溴水中的现象______。 19、一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其装置如下： (1)A装置中的离子反应方程式为 ________________________________________________。 (2)一氯化硫(S2Cl2)常温下为液态，较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式：____________________________。 (3)C、E装置中所盛溶液为__________。 (4)D中冷凝管的冷水进水口为____（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是________。 20、某化学实验小组将装有铜与浓硫酸烧瓶加热一段时间后，取出烧瓶中固体，探究其成分。查资料可知，浓硫酸与铜反应可能生成CuS或Cu2S，它们都难溶于水，能溶于稀硝酸。实验如下： （i）用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，固体呈黑色。 （ii）取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气泡。取少量上层清液于试管，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。 ①根据实验（i）得到蓝色溶液可知，固体中含____________（填化学式） ②根据实验（ii）的现象_______（填“能”或“不能”）确定黑色固体是CuS还是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。 写出Cu2S与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________ ③为了进一步探究黑色固体的成分，将实验（i）中黑色固体洗涤、烘干，再称取48.0g黑色固体进行如下实验，通入足量O2，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到F瓶中品红溶液褪色。 实验序号 反应前黑色固体质量/g 充分反应后黑色固体质量/g I 48.0 48.0 Ⅱ 48.0 44.0 Ⅲ 48.0 40.0 根据上表实验数据推测：实验I中黑色固体的化学式为_____________________________；实验Ⅱ中黑色固体的成分及质量为_______________________________________________。 21、As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。 （1） “碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应 的化学方程式是________。 （2） “氧化”时，1 mol AsO33－转化为AsO43－至少需要O2________mol。 （3） “沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有： a．Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH－(aq) ΔH ＜0 b．5Ca2+ + OH－+ 3AsO43－Ca5(AsO4)3OH ΔH ＞0 研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。 （4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。 （5） “还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是________。 （6）下列说法中，正确的是________（填字母）。 a．粗As2O3中含有CaSO4 b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率 c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】 A、K+的结构示意图：，A错误； B、根据核外电子排布规律可知基态氮原子的电子排布图为，B正确； C、水是共价化合物，含有共价键，水的电子式：，C错误； D、基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d54s1，D错误； 答案选B。 2、D 【答案解析】 （设“1”法）设NO3—的化学计量数为1，根据N元素化合价由+5价变为+2价，则得到3个电子，则根据电子移动数目可确定e-的化学计量数为3，结合电荷守恒可知H+的计量数为|-1-3|=4，根据H原子守恒可知H2O的化学计量数分别为2，NO的化学计量数为1，故该式的配平系数是1，4，3，1，2