2023届上海交大附属中学化学高二第二学期期末教学质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有机物不能用于杀菌、消毒的是 A．苯酚溶液 B．乙醇溶液 C．甲醛溶液 D．乙酸乙酯 2、继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在 1982 年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示，下列说法不正确的是 A．香茅醛能发生加聚反应和还原反应 B．“甲→乙”发生了取代反应 C．甲发生完全催化氧化反应使官能团种类增加 D．香茅醛存在顺反异构现象 3、某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是 A．只含1．1 mol Na＋、1．2 mol Mg2＋、1．1 mol Cl－和1．1 mol NO3－的溶液 B．只含1．1 mol NH4+、1．1 mol Ca2＋、1．1 mol CO32－和1．1 mol Cl－的溶液 C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制111 mL 1．1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液 D．仅用1 111 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、2．5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液 4、下列推理正确的是 A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3 B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜 C．铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜 D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂 5、下列有关实验的说法不正确的是（　　） A．苯酚溶液中加入FeCl3溶液后酸性大大增强 B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32﹣+2H+═ SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率 C．中和滴定中常用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定NaOH溶液，这是因为邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大 D．实验室里吸入刺激性的氯气、氯化氢气体中毒时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒 6、下列物质中不能形成顺反异构体的是 A．2一丁烯 B．2,3一二氯一2一丁烯 C．2一甲基一2丁烯 D．1,2-二溴乙烯 7、下列说法正确的是 A．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少 B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列 C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱 D．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区 8、下列有关说法正确的是 A．△H<0的反应一定能自发反应进行。 B．对于一个给定的反应，选择合适的催化剂可以大幅度提升正逆反应速率和反应物转化率。 C．铁与稀硫酸反应制取氢气，向溶液中加入少量的CuSO4固体可以加快化学反应速率 D．在恒温恒压的密闭容器中进行反应2NO+O22NO2，达到平衡后充入He，平衡不移动。 9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、Fe3+ B．能使酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42- C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42- D．水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH4+、NO3-、HCO3- 10、从煤焦油中分离出的芳香烃——萘()是一种重要的化工原料，萘环上一个氢原子被丁基(-C4H9)所取代的同分异构体（不考虑立体异构）有 A．2种 B．4种 C．8种 D．16种 11、下列各反应所对应的方程式正确的是(　　) A．Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－ B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－ C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 12、在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是 （ ） A．KIB．ZnC．KClD．H2O 13、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制： ①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗。 正确的操作顺序是 A．①②③④⑤ B．②④⑤③① C．④②③①⑤ D．②④①⑤③ 14、下列说法正确的是（ ） A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性 B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在常温下均呈固态 C．CH3CH(NH2)COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应 D．合成橡胶的单体之一是CH3-C≡C-CH3 15、把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1 C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1 16、下列表示不正确的是 A．甲烷分子的比例模型为 B．乙烷的结构简式为 CH3CH3 C．磷原子的结构示意图为 D．MgCl2的电子式为 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A、B、C均为食品中常见的有机化合物，F是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，D和E有相同的元素组成。它们之间的转化关系如图： 请回答： （1）有机物A中官能团的名称是________ （2）反应①的化学方程式___________ （3）F与氯气反应生成亿元取代物待测化学方程式___________ （4）下列说法正确的是____________ A．3个反应中的NaOH都起催化作用 B．反应⑤属于加成反应 C．A的同分异构体不能与金属钠反应生成氢气 D．1molB、1molC完全反应消耗NaOH的物质的量相同 18、已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍。请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示） ⑴基态R原子的外围电子排布式为______；Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是____。 ⑵元素Y、Z均能与元素X形成含18个电子的微粒，这些微粒中沸点最高的是______，其沸点最高的原因是______；Y2X4难溶于X2W的原因是_____。 ⑶YW的结构式为______(须标出其中的配位键)；在化学式为［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配离子中与R形成配位键的原子是______。 19、氯磺酸是无色液体，密度1.79g·cm-3，沸点约152℃。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：①密度1.19g·cm-3浓盐酸　②密度1.84g·cm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 ③发烟硫酸（H2SO4··SO3）　④无水氯化钙　⑤水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。 （1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。 （2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为______________________________________。 （3）实验过程中需要加热的装置是___________________ （填装置字母）。 （4）若不加F装置，可能发生的现象是________________________________________， 有关反应的化学方程式______________________________________________________。 （5）在F之后还应加的装置是_______________________________________________。 20、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1。 （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸。 ①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。 ②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________。 21、高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](C104)2}是一种新型的起爆药。 (1)Ni2+某杰核外电子排布式为________。 (2)ClO4空间构型是_______；与ClO4互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。 (3)化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO(N2H3)2,碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为_____；C、N、0三种元素的电负性由大到小的顺序为______。 (4)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为_________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】分析：能使蛋白质变性的物质可用于杀菌消毒，据此解答。 详解：A. 苯酚溶液能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A错误； B. 乙醇溶液能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，B错误； C. 甲醛溶液能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，C错误； D. 乙酸乙酯不能使蛋白质变性，不能用于杀菌消毒，D正确。答案选D。 点睛：掌握常见有机物的性质是解答的关键，蛋白质受热、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线作用时蛋白质可发生变性，失去生理活性，注意变性是不可逆的。 2、D 【答案解析】 A．香茅醛含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有醛基，能与氢气发生还原反应，故A正确； B．甲→乙是羟基中H原子被甲基取代，属于取代反应，故B正确； C．甲中官能团只有羟基1种，-CH2OH催化氧化得到-CHO，而环上的羟基催化氧化得