2023届内蒙自治区赤峰市古翁牛特旗乌丹第一中学高二化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、常温下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．H2A在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-， HA-H++A2- B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C．Y点溶液中存在以下关系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-) D．X点溶液中含A元素相关微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L 2、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是 环境问题 主要污染物 环境问题 主要污染物 A 酸雨 二氧化硫 C 白色污染 二氧化硅 B 温室效应 二氧化碳 D 光化学烟雾 二氧化氮 A．A B．B C．C D．D 3、硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下： 下列说法不正确的是（　　） A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀 B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶 C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 4、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 A．两种原子的电子层上全部都是s电子 B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子 5、澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是(　　) A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素 B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 6、在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有关说法正确的是 A．若加入催化剂，则反应的△H 增大 B．加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大 C．若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大 D．若低温时，该反应为正向自发进行，则△H＞0 7、在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是（ ） A．H2O B．H2CO3 C．C6H5OH D．CH3CH2OH 8、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示 π键，下列说法不正确的是( ) A．N2 分子与 CO 分子中都含有三键 B．CO 分子中有一个 π 键是配位键 C．N2 与 CO 互为等电子体 D．N2 与 CO 的化学性质相同 9、肯定属于同族元素且性质相似的是(　　) A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2 B．结构示意图：A为，B为 C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 10、下列装置能达到实验目的的是 A．实验室制备乙酸乙酯 B．比较不同催化剂对化学反应速率的影响 C．比较硫、碳、硅三种元素的非金属性 D．验证苯和液溴发生取代反应 11、pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则( 　　) A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>Vy C．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy 12、常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是(　　) A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－ B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性 C．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－) D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) 13、下列说法正确的是 A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 14、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A．该反应的ΔH>0 B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆 D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B) 15、下列有关化学用语正确的是 (　　) A．NaOH的电子式： B．I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为＋1、＋5 C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式为 D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ 16、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼中心原子采用sp杂化 C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D．三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾 二、非选择题（本题包括5小题） 17、X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素，周期表中位置如下： 试回答下列问题： （1）X、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______（用元素符号表示）。 （2）由X、Z、W、R四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为_____________________________。 （3）由X、W、M、R四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_________________________________。 （4）分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字说明）。0.1mol·L－1该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。 （5）由X、Z、W、R和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物T（相对分子质量为392），1molT中含有6mol结晶水。对化合物T进行如下实验： a.取T的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； b.另取T的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 则T的化学式为_____________________。 18、PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成： (已知：+) （1）A→B的反应类型是____________；B的结构简式是______________________。 （2）C中含有的官能团名称是________；D的名称（系统命名）是____________。 （3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含—O—O—键。半方酸的结构简式是___________________。 （4）由D和B合成PBS的化学方程式是______________________________________。 （5）下列关于A的说法正确的是__________。 a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应 c．能与新制Cu(OH)2反应 d．1molA完全燃烧消耗5molO2 19、某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验： 实验①：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。 实验②：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。 （1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）___元素，该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为____。 （2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。 （3）加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为____。 20、Ⅰ.人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 （配制KMnO4标准溶液） 如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________ (填序号)。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。 (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。 （测定血液样品中Ca2＋的浓度） 抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (4)配平草酸与KMnO4反应的离子方程式：__MnO＋ H2C2O4＋ H＋=== Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O。 (5)滴定终点时的现象是_____________________________________ (6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为__________m mol·cm－3。 Ⅱ. 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。 实验1试剂：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液(pH ＝ 0.2)，5% H2O2溶液(pH ＝ 5)。 操作 现象 取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5