2023届内蒙古固阳县第一中学化学高二下期末联考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、分子式为C8H8O2，含有苯环且能发生水解反应的同分异构体共有 A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 2、下列基团中：—CH3、—OH、—COOH、—C6H5，任意取两种结合可组成的有机物有(　　) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 3、下列各物质性质的排序比较正确的是 A．沸点： 乙烷＜溴乙烷＜乙酸＜乙醇 B．分子的极性大小：CH4<HBr<HCl<HF C．酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO3＜HClO D．热分解温度：BaCO3＜SrCO3＜CaCO3＜MgCO3 4、下列有关物质分类或归类正确的组合有（　　） ①HDO、双氧水、干冰、碘化银均为化合物 ②淀粉、盐酸、水玻璃、氨水均为化合物 ③明矾、小苏打、硫酸钡、生石灰均为强电解质 ④甲醇、乙二醇、甘油属于同系物 ⑤碘酒、牛奶、豆浆、淀粉液均为胶体  ⑥H2、D2、T2互为同位素． A．2 个B．3 个C．4 个D．5 个 5、下列类比关系正确的是 ( )。 A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O也生成AlO2- B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3 D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应 6、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（　　） ①芳香化合物②脂环化合物③有机高分子化合物④芳香烃⑤芳香羧酸 A．①⑤ B．②③ C．③⑤ D．①④ 7、下列物质检验或除杂方法正确的是 A．用H2除去乙烷中的乙烯 B．用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸 C．用银氨溶液检验淀粉是否完全水解 D．用水除去乙烯中混有的乙醇蒸气 8、科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图．下列关于A的说法正确的是( ) A．化合物A的分子式为C15H22O3 B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色 C．1 mol A最多可以与2 mol Cu(OH)2反应 D．1 mol A最多与1 mol H2发生加成反应 9、下列说法正确的是 A．按系统命名法，的名称为2－甲基－3－乙基丁烷 B．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色 C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面 D．有机物 与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH 10、下列有机物中，一氯代物的数目最多的是( ) A．CH4 B． C． D．C5H12 11、下列属于非电解质的是 A．氢气 B．蔗糖溶液 C．已烷 D．硫化钠 12、下列说法中正确的是（ ） A．有机物分子式为C4H7ClO2，与NaHCO3溶液反应产生CO2，其结构可能有15种 B．已知为加成反应，由此可知X为氯乙烯 C．分子式为C4H8ClBr的有机物共有9种 D．互为同分异构体 13、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA C．电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目不一定为NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 14、下列各种高聚物中，具有热固性的是(　　) A．有机玻璃 B．聚氯乙烯 C．聚丙烯 D．酚醛塑料 15、电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（　　） A．电子的运动轨迹图象 B．原子的吸收光谱 C．电子体积大小的图象 D．原子的发射光谱 16、下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O B．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O C．向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓ D．向石灰乳中加入氯化铁溶液：3Ca(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Ca2＋ 17、如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 18、下面的原子或原子团不属于官能团的是(　　) A．NO3- B．—NO2 C．—OH D．—COOH 19、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应生成Cl2的分子数为NA B．向1 L 0.1 mol·L－1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则NH4+的数目为0.1NA C．向1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3NA D．密闭容器中1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的NH3分子数为2NA 20、下列各项叙述中，正确的是(　　) A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 21、向淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要用到的试剂有（　 　） ①NaOH溶液  ②银氨溶液  ③新制Cu(OH)2悬浊液  ④碘水  ⑤BaCl2 溶液 A．①⑤ B．①③⑤ C．②④ D．①③④ 22、有Al1（SO4）3和K1SO4的混合溶液100mL，将它均分成两份。一份滴加足量氨水，使Al3+完全沉淀；另一份滴加BaCl1溶液，使SO41﹣完全沉淀。反应中消耗a mol NH3•H1O、b mol BaCl1．据此得知原混合溶液中的c（K+）为（　　） A．（10b﹣10a）mol•L﹣1 B． mol•L﹣1 C．（10b﹣5a）mol•L﹣1 D． mol•L﹣1 二、非选择题(共84分) 23、（14分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________； (2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________； (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________；D原子的轨道杂化方式是________； (4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是________。 24、（12分）某天然碱可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。为了确定其组成，现称取天然碱3.32g，做如下实验：（气体均折算为标准状况下） （1）B的电子式_______。 （2）天然碱受热分解的反应方程式______。 （3）过量的天然碱溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，请写出离子反应方程式___。 25、（12分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L。 （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐酸。 ①该学生需要量取_____________ mL上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。 a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（____________） b、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶。（_________） （4）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_______________。 26、（10分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的质量分数，设计如下两种实验方案。 （1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，化学反应方程式是____ （方案1）取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的质量分数（夹持仪器已略去）。 （2）图1中仪器a的名称是___ （3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。关闭K1，打开K2和分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置在反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____ （4）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____ （方案2）用图2装置测定mg样品中AlN的质量分数（部分夹持装置己略去）。 （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___（填字母序号）。 a．CCl4 b．H2O c．饱和NH4Cl溶液 d．苯 （6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（标准状况），则AlN的质量分数为___。若将b处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均不变，则最终测定的结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 27、（12分）某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下： 相对分子质量 密度(g/cm3) 沸点(℃) 水溶性 2-羟基-4-苯基丁酸 180 1.219 357 微溶 乙醇 46 0.789 78.4 易溶 2- 羟基-4-苯基丁酸乙酯 208 1.075 212 难溶 实验步骤： ①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL 无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石； ②加热至70℃左右保持恒温半小时； ③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品； ④精制产品。 请回答下列问题： （1）油水分离器的作用为____________________。实验过程中发现忘记加沸石该如何操作_______________________。 （2）本实验采用____________加热方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精灯加热”）。 （3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是___________________。 （4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为___________________；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2 装置中的错误有_____________