2023学年辽宁省丹东市凤城市一中高二化学第二学期期末监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列关系正确的是(　　) A．在a mol金刚石中含有C—C键的个数为N= 2a×6.02×1023 B．热稳定性：MgCO3> CaCO3 C．熔点：MgO < MgCl2 D．沸点：Na < K 2、下列有关实验的说法不正确的是（　　） A．苯酚溶液中加入FeCl3溶液后酸性大大增强 B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32﹣+2H+═ SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率 C．中和滴定中常用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定NaOH溶液，这是因为邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大 D．实验室里吸入刺激性的氯气、氯化氢气体中毒时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒 3、下列有关高级脂肪酸甘油酯的说法不正确的是（　　） A．高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物 B．天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混甘油酯 C．植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．油脂皂化完全后原有的液体分层现象消失 4、（题文）已知：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。现有R的质量分数为27.5%密度为1.10 g·cm－3的溶液， 该溶液中R的物质的量浓度(mol·L－1)约为(　　) A．6.8 B．7.4 C．8.9 D．9.5 5、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子 B．向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA D．的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种 6、下列说法中正确的是 A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B．PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D．NH4＋的电子式为 ，离子呈平面正方形结构 7、下列离子方程式书写正确的是　（ ） A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑ B．氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO- C．将铁粉加入稀硫酸中：Fe + 2H+ ═ Fe3+ + H2↑ D．钠加入到水中：2Na + 2H2O ═ 2 Na+ + 2OH- + H2↑ 8、100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是 A．此时水的离子积Kw=1×10-14 B．水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1 C．水的电离程度随温度升高而增大 D．c(Na+)=c(SO42-) 9、下列关于钠及其化合物说法正确的是（ ） A．钠着火时可用干冰灭火 B．Na2O是一种常见的淡黄色固体 C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应快 D．向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色 10、下列推论错误的是 A．NaCl为离子晶体，可推测CsCl也为离子晶体 B．CO2晶体是分子晶体，可推测CS2晶体也是分子晶体 C．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构 D．NCl3中N原子是sp3杂化，可推测BCl3中B原子也是sp3杂化 11、正四面体烷的IUPAC 名称为三环[1.1.0.0]丁烷。其球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A．与环丁二烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．碳碳键键角为109°28' D．三环[1.1.0.0]丁烷生成1mol丁烷至少需要2molH2 12、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是 A．易形成-1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小 C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 13、现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和邻二甲苯；⑤丙烯和2-丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是 ( ) A．②⑤ B．②③④⑤ C．③⑤ D．不存在这种物质组 14、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中未涉及到氧化还原反应的是（ ） A．过氧化钠颜色变浅 B．氯水颜色变浅 C．水玻璃中出现浑浊 D．浓硝酸的颜色变为黄色 15、下列属于碱性氧化物的是 A．MgO B．H2SO4 C．CO2 D．NaOH 16、向体积为V1的0.1mol/LCH3COOH溶液中加入体积为V2的0.1mol/L KOH溶液，下列关系不正确的是（ ） A．V2=0时：c(H+)＞c(CH3COO-）＞c(OH-) B．V1>V2时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+) C．V1=V2时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-） D．V1<V2时：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+) 17、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 ( ) A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX 18、下列说法正确的是 A．相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体 B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，互为同系物 C．C5H11Cl的同分异构体（不考虑立体异构）共有8种 D．淀粉与纤维素是化学式为（C6H10O5）n的同分异构体 19、下列鉴别实验不能达到目的的是（　 　） A．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇与乙醛 B．用氢氧化钠溶液鉴别乙醇与乙酸 C．用溴水鉴别乙烷与乙炔 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯与甲苯 20、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH— B．CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－ Cu（OH）2↓ C．KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I－+O2 2I2+2H2O D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH－NH3↑+H2O 21、在探索原子结构的过程中做出主要贡献的科学家及其成就错误的是 A．墨子提出“端”的观点 B．道尔顿提出近代原子论 C．拉瓦锡基于电子的发现提出葡葡干面包模型 D．卢瑟福通过α粒子散射实验提出了行星模型 22、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是( ) A．pH＝3的HNO3和pH＝11的KOH B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH 二、非选择题(共84分) 23、（14分）化合物H是一种用于合成γ­分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下： （1）C中的非含氧官能团名称为______。 （2）D→E 的反应类型为___________。 （3）写出A的一种羧酸同系物的结构简式： ____________。 （4）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：_________。 ①含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢； ②属于α-­氨基酸，且分子中有一个手性碳原子。 （5）G的分子式为C12H14N2O2 ，经氧化得到H，写出G的结构简式：_________。 24、（12分）有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。 根据题意回答下列问题： (1)淡黄色粉末为____________(填名称)。 (2)溶液中肯定有______________离子，肯定没有__________离子。 (3)溶液中各离子的物质的量之比为 ________________________________________________________________________。 (4)写出下列反应方程式： ①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：____________________________________。 ②刺激性气味的气体产生的离子方程式：______________________________________。 ③沉淀部分减少时的离子方程式：_______________________________________。 25、（12分）工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯度硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。 请回答下列问题： （1）仪器D的名称_____________。 （2）装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________________。 （3）C中吸收尾气一段时间后，吸收液中存在多种阴离子，下列有关吸收液中离子检验的说法正确的是_____。 A．取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则说明一定存在Cl－ B．取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，则说明一定存在SO32- C．取少量吸收液，加过量BaCl2溶液，过滤出沉淀，向沉淀中加过量稀盐酸，若沉淀部分溶解，且有气泡产生，则说明一定存在SO32- D．取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，则说明一定存在ClO－ 26、（10分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4 NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 （1）根据步骤III填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________ A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴