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2023
学年
贵州省
六盘水市
第二十三
中学化学
下期
学业
质量
监测
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、下列反应中有机物化学键断裂只涉及π键断裂的是( )。
A.CH4的燃烧 B.C2H4与Cl2的加成 C.CH4与Cl2的取代 D.C2H4的燃烧
2、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A.Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B.正极的电极反应式为Ag2O+2e−+H2O2Ag+2OH−
C.锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄
D.使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降
3、取四等份铝,分别加入足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )
A.3 mol•L﹣1氨水
B.4 mol•L﹣1HNO3
C.8 mol•L﹣1NaOH
D.18 mol•L﹣1H2SO4
4、在有机物中,若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同,则这个碳原子称为手性碳原子.含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性,下列分子中具有光学活性的是( )
A.CBr2F2 B.CH3CH2OH C.CH3CH2CH3 D.CH3CH(OH)COOH
5、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A.水电离产生的H+浓度为1×10-12 mol·L-1的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C.含有大量Fe3+的溶液:SCN-、I-、K+、Br-
D.加入活泼金属Al能产生H2的溶液:K+、NH4+、Cl-、SO42-
6、向Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物中加入足置的盐酸,有气体放出,将生成的气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分;将上述混合物在空气中加热,有气体放出。下列判断正确的是
A.混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
B.无法确定混合物中是否含有NaHCO3
C.混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl
7、下列溶液加热蒸干后并灼烧,能析出溶质固体本身的是:( )
A.AlCl3溶液 B.KHCO3溶液 C.Fe2(SO4)3溶液 D.NH4HCO3溶液
8、下列有关工业生产的叙述中,正确的是
A.硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率
B.合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率
C.电镀铜时,溶液中c(Cu2+)基本保持不变
D.用电解熔融氧化镁的方法制取镁
9、氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源,必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法,其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料,这种合金的晶体结构已经测定,其基本结构单元如图所示,则该合金的化学式可表示为( )
A.LaNi5 B.LaNi C.La4Ni24 D.La7Ni12
10、关于乙炔分子中的共价键说法正确的是
A.sp杂化轨道形成σ键属于极性键,未杂化的2p轨道形成π键属于非极性键
B.C-H之间是sp-s形成σ键,与s-p σ键的对称性不同
C.(CN)2与乙炔都属于直线型分子,所以(CN)2分子中含有3个σ键和2个π键
D.由于π键的键能比σ键的键能小,乙炔分子三键的键能小于C-C单键的键能的3倍,所以乙炔化学性质活泼易于发生加成反应
11、3g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4 g,则原硫酸的物质的量浓度为( )
A.1 mol•L﹣1 B.1.5 mol•L﹣1 C.2 mol•L﹣1 D.2.5 mol•L﹣1
12、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是:( )
A.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱
B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C.同周期IA族的金属单质与水反应一定比IIA族的金属单质剧烈
D.除稀有气体外,第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小
13、下列描述正确的是( )
A.CS2为V形极性分子
B.SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化
C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
14、生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍(主要成分是油脂),下列说法不正确的是
A.油脂属于天然高分子化合物
B.热的烧碱溶液去油渍效果更好
C.清洗时,油脂在碱性条件下发生水解反应
D.烧碱具有强腐蚀性,故清洗时必须戴防护手套
15、最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。 N4分子结构如图,已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量,生成1molN≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据,则由N2气体生成1 mol气态N4的ΔH为( )
A.+882 kJ/mol B.+441 kJ/mol C.-882 kJ/mol D.-441 kJ/mol
16、化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是( )
A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.钢铁厂用热还原法冶炼铁
C.硫酸厂用接触法生产硫酸 D.炼油厂用分馏法生产汽油
二、非选择题(本题包括5小题)
17、A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A的溶液为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E易溶于水,取A的溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(1)写出化学式:A_______,B_______,C_______,D_______,E_______。
(2)写出下列反应的离子方程式:
A→B:_________________________________________________________;
A→D:__________________________________________________________。
18、a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大,相关信息如下表所示。
a
原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同
b
基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c
位于第2周期,原子核外有3对成对电子、两个未成对电子
d
位于周期表中第1纵列
e
基态原子M层全充满,N层只有一个电子
请回答:
(1)c属于_____________区的元素。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
(3)若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A,则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________,A的空间构型为____________________;
(4)d 的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为________;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量,可观察到的现象为_____________。
19、二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问题:
(1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
①电解时阳极电极反应式为__________________________。
②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是___________(填标号)。
a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水
(2)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:
Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________。
②玻璃液封装置的作用是______________________。
③V中加入指示剂,滴定至终点的现象是______________________。
④测得混合气中ClO2的质量为______g。
⑤某同学用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处,则管内液体的体积________(填代号)。
a.等于23.60mL b.等于27.60mL c.小于23.60mL d.大于27.60mL
20、实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:请完成下列填空:
(1)配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度(mol/L)
滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)
待测盐酸溶液的体积(mL)
1
0.1000
30.05
20.00
2
0.1000
29.95
20.00
3
0.1000
28.20
20.00
①滴定达到终点的判断是________,此时锥形瓶内溶液的pH为_____________。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留四位有效数字)
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作__________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液
甲. 乙. 丙.
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成盐酸浓度测定结果偏高的有_____
A、酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
B、锥形瓶水洗后未干燥
C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D、配制NaOH标准溶液时,移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
21、某兴趣小组的同学用如图所示装置(甲、乙、丙三池中的溶质均足量)研究有关电化学的问题,当闭合该装置的开关K时,观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题:
(1)甲池为_______ (填“原电池”“电解池”或“电镀池”), A电极的电极反应式为_____.
(2)丙池中F电极为______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),该池中发生总反应的化学方程式为________
(3)若丙池中两端的电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,则开关闭合一段时间后,丙池中溶液的PH将____(填“增大”