人教初中化学九下《11课题1生活中常见的盐》PPT课件 (21).ppt

第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐,1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。,2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法。,3.能判断复分解反应的类型及发生条件。,物质的分类P76,物质,混合物,纯净物,化合物,单质,金属单质,非金属单质,碱,酸,氧化物,盐,C,Al,NaCl,NaOH,H2SO4,Fe2O3,金属氧化物,非金属氧化物,CO2,HCl,H2SO4,NaOH,Ca(OH)2,氢离子酸根离子,金属离子氢氧根离子,酸,碱,盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物,金属离子,酸根离子,盐是一种物质还是一类物质?,日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)，而化学中的盐是指含有金属离子或铵根离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠(Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠(NaHCO3，俗称小苏打)、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。,一、氯化钠,1、NaCl对人的重要作用,2、NaCl的用途广泛,3、NaCl在自然界的分布,医疗：配制生理盐水,农业：选种,工业：是重要的化工原料,生活：重要的调味品腌渍食品；消除积雪,一、什么是盐？,讨论：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？,答：不对，食盐只是盐的一种，盐是电离时能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。,亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂，如何操作？,辨真假 保健康,海南省东方盐场晒盐一景,用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，有氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）,用溶解度知识解释海水晒盐的原因？,想一想,温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体析出。,【温故知新】,4、粗盐的提纯实验步骤（除去不溶性杂质）,（1）溶解,（2）过滤,（3）蒸发,粗盐初步提纯：（除去不溶性杂质）（1）步骤：溶解：玻璃棒作用：搅拌，加速溶解,一贴：,二低：,三靠：,滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸边缘低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘,烧杯口紧靠玻璃棒玻璃棒斜靠三层滤纸处漏斗颈紧靠烧杯内壁,过滤：“一贴、二低、三靠”,玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅,蒸发：a.玻璃棒作用：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干,（2）仪器烧杯、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、托盘天平,计算产率：,1.经过两次过滤,滤液仍浑浊,为什么?2.倒入蒸发皿内的溶液不超过多少,为什么?3.蒸发盐水时,什么时候停止加热?,思考:,(1)漏斗内的液面高于滤纸边缘(2)滤纸破损(3)承接滤液的烧杯不干净,倒入过多溶液,加热时易飞溅。,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1、碳酸钠(Na2CO3)：俗称纯碱、苏打，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,2、碳酸钙(CaCO3)：大理石、石灰石的主要成分，大量用于建筑业，亦可作补钙剂。,3、碳酸氢钠(NaHCO3)：俗称小苏打，作发酵粉，用于治疗胃酸过多。,探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？,溶液变红,可见：碳酸钠溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来.,1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应,B.化学性质,用于选种和制备生理盐水的是（）用于建筑材料和补钙剂的是（）用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂工业上广泛利用，侯德榜先生对它的生产技术做出杰出贡献的是（）俗名小苏打，常用作发酵粉或治疗胃酸过多的是（）,竞猜游戏(请说出物质化学名称),氯化钠,碳酸钙,碳酸钠,碳酸氢钠,回顾二氧化碳的实验室制法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,CO2+H2O,出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,与酸反应：,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,写出实验室制CO2的化学方程式（酸与盐溶液反应）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,CO32的检验方法：加入稀盐酸看是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体出现,用碳酸氢钠代替碳酸钠进行实验是否产生相同的现象呢?,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,完成实验11-1，观察现象，写出反应的化学方程式,出现白色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,与碱反应：,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,复分解反应,定义：发生在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。字母表达式：AB+CDAD+CB,三、复分解反应发生的条件,有水,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,酸、碱、盐溶液之间的复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀或气体或水生成。,中和反应是否是复分解反应？,中和反应中化合物互相交换成分符合复分解反应条件，生成物中有水是复分解反应。,中和反应是复分解反应。,小 结,酸、碱、盐溶液之间的复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀或气体或水生成。,注意:如果是碱与盐、盐与盐溶液之间反应时，反应物还必须都可溶。有酸参加的反应不需要考虑是否可溶。,（反应物必须均可溶，除了与酸反应外）,一、盐的制取,