人教初中化学九下《11课题1生活中常见的盐》PPT课件 (7).ppt

第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐,（第二课时）,自主学习,自学课本73页第2-3段，观察图11-2，完成下面的问题,填表,苏打、纯碱,小苏打,易溶于水的白色粉末,易溶于水的白色粉末,用于生产玻璃、造纸纺织、洗涤剂；制烧碱,发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂,难溶于水的白色固体,作补钙剂、牙膏摩擦剂。石灰石、大理石作建筑材料、制取二氧化碳,【制取轻质碳酸钙的流程】,【演示实验111】,白色固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸（硫酸）反应生成了CO2气体,实验探究二,观察实验碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的应.flv4分钟完成下列问题：,填写相关表格并写出相应的化学方程式：,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2,（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_；（）可用作调味剂的_；（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_；（）可用于生产玻璃的是_；（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_；,b,c,b,d,a,在下列物质中：,温故知新,a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙,下列物质间能否发生复分解反应？1.硫酸和硝酸钠溶液2.氢氧化钠溶液和硝酸3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.硝酸和碳酸钾溶液5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液,【思考】1、AgNO3+HCl-2、K2CO3+Ca(OH)2-3、Na2CO3+CaCl2-4、Na2SO4+HCl-,5、H2SO4+BaCl2-6、Ba(OH)2+KCl-7、CuSO4+NH4NO3-8、HNO3+NaOH-,AgCl+HNO3,CaCO3+2 KOH,CaCO3+2NaCl,BaSO4+2HCl,NaNO3+H2O,4、酸+碱盐+水,3、酸+金属氧化物盐+水,5、酸+（某些）盐新酸+新盐,1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色,酸,2、酸+活泼金属盐+H2,新盐+新碱盐+,碱+非金属氧化物盐+水,+酸盐+水,使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红碱溶液与指示剂作用,+金属新金属+新盐,两种新盐盐+,新碱+新盐碱+,+酸新酸+新盐,盐,【盐的化学性质】,1、盐与金属反应,2、盐与酸反应,3、盐与碱反应,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,4、与盐反应生成两种新盐,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,A:盐必须可溶B:单质金属比盐中金属活泼C:单质中K、Ca、Na除外D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐,(1)金属+酸盐+氢气(2)金属+盐新金属+新盐(3)酸+金属氧化物盐+水,根据物质间相互关系，制盐的可能方法有八种：,(4)酸+碱盐十水(5)酸+盐新盐+新酸(6)碱+非金属氧化物盐+水(7)碱+盐新碱+新盐(8)盐+盐两种新盐,现象,方法,被鉴别物质,试液变红 产生可燃性气体,滴加石蕊试液 加Zn,、Fe等金属,酸,试液变红,滴加酚酞试液,碱,白色沉淀,滴加硝酸银溶液,稀硝酸,含Cl-物质,白色沉淀,滴加硝酸钡溶液,稀硝酸,含SO42-的物质,白色沉淀,滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水,含CO32-的物质,红褐色不溶物,观察颜色,Fe(OH)3,蓝色不溶物,观察颜色,Cu(OH)2,黄色溶液,观察颜色,FeCl3溶液,蓝色溶液,观察颜色,CuSO4溶液,常见物质的鉴别方法,物质的检验,1、蓝色溶液一定含Cu2+,2、棕黄色溶液一定含Fe3+,3、加碱产生的蓝色沉淀一定是Cu(OH)2,Cu2+2OH-=Cu(OH)2(蓝色),4、加碱产生的红褐色沉淀一定是Fe(OH)3,Fe3+3OH-=Fe(OH)3(红褐色),5、不溶于稀硝酸的白色沉淀有Ag Cl和BaSO4,Ag+Cl-=AgCl(白色),Ba2+SO42-=BaSO4(白色),6、溶于稀硝酸产生气体的白色沉淀有CaCO3和BaCO3,Ca2+CO32-=CaCO3(白色),Ba2+CO32-=BaCO3(白色),CO32-+H+=H2O+CO2,7、溶于稀硝酸不产生气体的白色沉淀有Mg(OH)2,Mg2+2OH-=Mg(OH)2(白色),浅绿色溶液一定含Fe2+,关于离子共存的问题,1、实质:就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。,(1)生成水:,(2)生成沉淀:,(3)生成气体:,2附加隐含条件的应用规律,(1)、溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等：,(2)、酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子 OH-、CO32-,(3)、碱性溶液中，肯定不存在与OH起反应的离子 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4等，,判断复分解反应能否发生。,7、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3Na2SO4+BaCl22HNO3+K2CO3KNO3+NaOH,不能,不能,BaSO4+2NaCl,2KNO3+CO2+H2O,判断离子能否共存：,8、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（）A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3,A,3、右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。(1)写出图中相应物质的化学式：酸、碱。（2）写出图中反应和的化学方程式：（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点)、。,