人教初中化学九下《11课题1生活中常见的盐》PPT课件 (6).ppt

课 题 1生 活 中 常 见 的 盐,1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的 组成及其在生活中的主要用途。2.能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之 间的反应能否发生。3.掌握碳酸根离子的检验方法。4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。,几种常见盐的性质和应用酸碱盐的反应复分解反应碳酸根离子的检验方法,重点,难点,复分解反应的概念碳酸根离子的检验方法,【提问】1.日常生活中所说的盐是什么？,2.化学中的盐的定义是什么？,盐是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。,如：MgCl2、NaNO3、Al2(SO4)3、CaCO3等。,一些常见盐的化学式及俗称,亚硝酸钠(NaNO2),亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,(1)作食物的调味品、腌渍食物；(2)配生理盐水(0.9%)；(3)用氯化钠溶液选种；(4)作化工原料；(5)作融雪剂。,用途：,存在：,海水、盐湖、盐井、盐矿等。,一、氯化钠,1.（阅读课本72页）回答下列问题：,俗名：,食盐,食盐的用途,氯化钠,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,纯碱、苏打(Na2CO3),小苏打(NaHCO3),大理石、石灰石主要成分(CaCO3),白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性,白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性,白色固体，难溶于水,重要建筑材料，补钙剂,发酵粉治疗胃酸过多灭火器,玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,纯碱不是碱，是盐,盐,盐,Na 2CO3,(俗称：纯碱、苏打),碳酸钠,NaH CO3,(俗称：小苏打),面包糕点,胃药,干粉灭火器,碳酸氢钠,天安门前的华表,大理石地板,人民大会堂的柱子,CaCO3,碳酸钙,Na2CO3+HCl,NaHCO3+HCl,回忆实验室制二氧化碳,比较组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应?,碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质,实验11-1 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质,点击画面播放,产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊,产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,实验11-1 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质实验记录,请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式。,实验11-2 碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应,点击画面播放,溶液产生白色沉淀,含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀,实验11-2 碳酸钠与石灰水的反应实验记录,反应的化学方程式为,碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,观察与思考（一）：,(1)观察：反应有什么共同特点？(2)讨论：由此你发现了什么？(3)归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。,小结：,组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和HCl反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。,上面列出这些反应跟我们前面所学的化合反应、分解反应、置换反应有那些不同点？你发现什么规律？说出你的见解。,2NaOH+CaCO3,Na2CO3+Ca(OH)2,CaCO3+2 HCl CaCl2+H2O+CO2,NaHCO3+HCl,NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl,2NaCl+H2O+CO2,复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,基本反应类型比较：,实验11-3 复分解反应发生的条件实验记录,产生蓝色沉淀,产生白色沉淀,CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4,CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4,CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4,CuSO4+BaCl2 CuCl2+BaSO4,NaOH+HCl NaCl+H2O,2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O,CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2ONa2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O,讨论,分析下列三组反应，首先判断是否是复分解反应，再分别观察有什么共同之处？,都有沉淀生成,都有水生成,都有气体生成,都是复分解反应,复分解反应发生的条件：,酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。,酸、碱、盐的溶解性（20）,