人教初中化学九下《8课题2金属的化学性质》PPT课件 (33).ppt

,欢迎来到金属世界,金属材料,金属,合金,金属的使用历史：商Cu 春秋战国Fe 100年前Al使用历史 金属活动性(活泼程度),课题二 金属的化学性质(第1课时),一.金属难过“氧气”关-金属与氧气的反应,1.探究目的:镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况,2.探究方法：实物对比；回忆已学知识；联系生活实际等,我会探究,前提测评,前提测评,点燃,加热,点燃,点燃,2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3,金属氧化物：由金属元素和氧元素 组成的氧化物,1、金属与氧气的反应,我会探究,在常温能与氧气反应,常温几乎不与氧气反应,但高温能与氧气反应,Mg,Al,Fe,Cu,Au,高温也不与氧气反应,金属与氧气的反应,结论1,比较活泼,次之,_最不活泼.,Mg、Al,Fe、Cu,Au,得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一：,金属越容易与氧气反应,其活动性越;同等条件下,反应越剧烈,其活动性越.,强,强,比一比:,铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？,铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。,你知道吗?,二,2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？,若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。,资料:16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应产生很多气泡,生成一种可燃性气体.,(实验证明,这种可燃性气体是氢气),二.金属“泡泡堂”-金属与稀盐酸.稀硫酸的反应,1.探究目的:镁.锌.铁.铜分别与稀盐酸.稀硫酸反应的情况.,2.探究方法:用4支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜。分别向4支试管加入约ml稀盐酸；分别向4支试管加入约ml稀硫酸；观察发生的现象,比较反应的剧烈程度。,我会探究,课题二 金属的化学性质,我会观察：,气体燃烧,是,是,否,较快,快,较慢,是,气体燃烧,气体燃烧,比一比:,1.哪些金属能与稀盐酸.稀硫酸发生反应?哪些不能反应?,2.能与稀盐酸.稀硫酸反应的金属中,哪种金属反应最剧烈?哪种最缓慢?,3.铁.镁.铜.锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是.,在刚才的4个实验中,镁与盐酸,锌与盐酸,铁与盐酸,铜放入盐酸中,金属与酸反应,反应剧烈，放出大量的无色气泡,反应较剧烈，放出大量的无色气泡,反应较慢，有无色气泡放出，溶液变成浅绿色,没有明显变化,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,金属+酸 金属化合物+氢气,金属活动性由强到弱,结论,得出判断金属活动性的方法二：,我会探究,一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较,不反应的较;反应越剧烈的越,越缓慢的越.,强,强,弱,弱,反应原理,讨论交流:除反应剧烈程度外,你还观察到有哪些现象?,单质,化合物,化合物,单质,小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2,讨论:对于以上的反应，从反应物和生成物物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？,化学反应的基本类型,