人教初中化学九下《8课题2金属的化学性质》PPT课件 (26).ppt

课题2 金属的化学性质,第八单元 金属和金属材料,（第1课时）,在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？,思考,请阅读P9第一自然段并结合如下图片思考：为什么铝具有这么好的抗腐蚀性能呢？,阅读,一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应,回顾与讨论：请同学们回忆在学过的知识中，我们已经研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象并写出化学方程式吗？,铁丝在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体-四氧化三铁,知识回顾,点燃 3Fe+2O2Fe3O4,镁条在空气中燃烧，发出白光，放热，生成白色固体-氧化镁,知识回顾,点燃 2MgO22MgO,用坩埚钳夹持铜片在酒精灯上加热。仔细观察金属表面的变化。现象：化学方程式：,固体由紫红色变成黑色。,补充实验,（记在书上P9）,（1）铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀？,铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3铝制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易破坏氧化铝薄膜，从而起不到保护作用。,金在高温下也不能和氧气反应,（3）真金不怕火炼？,（划书上P9）,阅读与思考,这也是判断金属活动性的方法之一。,实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,镁、铝在常温下就能与氧气反应。（比较活泼）铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。（较不活泼）金即使在高温时不能与氧气反应。（最不活泼）,活动性：镁、铝 铁、铜 金,（划书上P9）,（划书上P9）,一种可燃性气体的发现 16世纪中叶，瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪英国化学家卡文迪许以及其他一些化学家，都发现有些金属与酸反应可以生成一种可燃性气体，并且发现不同金属反应的剧烈程度不一样。请你猜想这种气体是什么？,(Henry Cavendish,17311810年),科学家的故事,很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸和稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，亦可反映出金属的活泼程度，即活动性。,下面我们就来研究金属与酸的反应.,一、金属的化学性质、金属与酸的反应,在4支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再依次加入约占试管容积1/4的稀盐酸(或稀硫酸)，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈程度。选择反应比较快的用燃着的小木条放在试管口，检验产生的气体。请记录实验现象，并完成反应方程式。,金属与盐酸、稀硫酸的反应,友情提醒：,实验操作要规范，取用稀盐酸或稀硫酸千万要小心哦！,实验探究,A:金属与稀盐酸的反应,2,课本笔记,溶液呈浅绿色，这是Fe2+的颜色,（记在书上P10）,B:金属与稀硫酸的反应,2,课本笔记,（记在书上P10）,1.哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。另外，由图8-12的漫画你可以得到什么启示？,交流与讨论,铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应,铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈，其次是_，然后是 _,镁,锌,铁,根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼金属和不活泼金属.,交流与讨论,分析与结论,（记在书上P10）,Mg,Zn,Fe,Cu,小黑点表示产生的气泡,由此推出，金属活动性顺序：_,Mg Zn Fe Cu,结论：,分析与结论,（记在书上P10）,2.对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。,交流与讨论,Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式比较,特点：单质+化合物=另一化合物+另一单质,置 换 反 应,交流与讨论,分析与结论,二、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。,交流与讨论,分析与结论,特点：单质+化合物=另一化合物+另一单质,置换反应：A+BC AC+B,记法：单换单,（划在书上P11）,（记在书上P11）,（1）化合反应：A+B+AB（多合一）（2）分解反应：AB A+B+（一分多）（3）置换反应：A+BC AC+B（单换单）,已学过的化学反应的基本类型：,回顾与小结,（记在书上P11）,C,思路：从反应物和生成物的物质类别和数量的角度分析置换反应。,1、反应前后均为两种物质2、反应前后均为一种单质和一种化合物,例题,2.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生，但反应的剧烈程度。,3.根据金属与氧气、盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以判断金属的活泼程度(即金属活动性)。,如：Mg、Zn、Fe的金属活动性依次增强，且都比Cu强，能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。,置换反应,不相同,本节回顾,1.大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同,2、据福建三明日报报道：2006年5月12日，宁化县公安局抓获一流窜江西、福建等地实施诈骗的团伙。自2006年4月底以来，他们随身携带一枚真黄金戒指，若干枚用黄铜(铜锌合金)制作的，与黄金外观极为相似的假黄金戒指在全国各地分头行骗。诈骗三十余起，骗取金额2万余元。请你识别真假黄金戒指。要求：不少于三种方法。,解：1.灼烧法 2.加酸法 3.测密度 4.比较硬度,例题,3、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀盐酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a、b、c。（相对原子质量：Mg 24 Fe 56 Zn 65）,Mg,Fe,Zn,例题,Mg+2 HCl=MgCl2+H2 24 2 M x=2M/24 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 2 M x=2M/65 Fe+2HCl=FeCl2+H2 56 2 M x=2M/56,分析,所以相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀盐酸反应，产生氢气的总质量由大到小依次为Mg、Fe、Zn。且斜线的斜率越大，反应速度越快，金属越活泼，依次为Mg、Zn、Fe，也符合三种金属的活动性顺序。,分析,规律：1、金属越活泼则反应速度越快。2、金属相同质量时，相对原子质量越小则产生的氢气越多。即m（H2）与Ar（金属）成反比。,（记在书上P11）,1、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是()A、ZnCl2 B、CuSO4 C、FeCl3 D、Al2(SO4)3,B C,练习,2、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（）A金属的活泼性NM B两个反应生成H2的体积相等C相对原子质量NM D两个反应消耗盐酸的质量一定相等,C,练习,1、很多金属能与盐酸、稀硫酸等发生反应,但反应的难易和剧烈程度不同,把金属分为活泼金属和不活泼金属,2、置换反应,本节小结,（记在书上P11）,课本P13练习与应用1、3、4、8,作业布置与疑难解答,谢谢大家！再见！,祝同学们满载而归,