人教初中化学九下《8课题2金属的化学性质》PPT课件 (12).ppt

课题2 金属的化学性质（二）,金属与氧气反应,金属与金属化合物溶液反应,金属与酸反应,学习目标:1、初步认识金属与金属化合物溶液的反应.2、通过金属活动性顺序来判断金属的活动性顺序及判断一些置换反应能否发生.3、利用金属活动性顺序设计实验方案证明金属的活动性顺序.,可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢?,回忆铁和硫酸铜溶液反应的现象：,铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜活泼，这是比较金属活动性的依据。,问题3：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？,金属 金属化合物溶液 金属化合物溶液 金属,1、铝丝浸入硫酸铜溶液中，2、铜线浸入硝酸银溶液中，3、铜丝浸入硫酸铝溶液中。,方法之一：把一种单质浸入另一种金属化合物溶液中,活动与探究2 金属与化合物溶液的反应,铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色（变浅）,2Al+3 CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,无变化,说明_的活动性强于_,说明_的活动性强于_,说明_的活动性强于_,Al,Cu,Cu,Ag,Al,Cu,注：铜丝与硝酸银溶液反应开始在铜丝上附着黑色固体，颜色短时间不变,讨论:1、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？,他们属于那种反应类型？,均为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。,属于置换反应,2、通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？,由强到弱,结论：,1、部分金属能与金属化合物的溶液反应；,2、判断金属活动性的方法之三：可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。,想一想：,1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _,它的活动性就越强。,靠前,2.通过实验一，你能得出，在金属活动性顺序里：位于 _ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_。,氢,氢,3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_ 的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的 _里置换出来。,后面,溶液,前面,（K、Ca、Na 除外！）,金属活动顺序性的应用,1在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。,2在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。,3在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液（盐）里置换出来。,有关金属活动性顺序的几点说明1、金属与稀酸的反应生成氢气，酸只能为稀盐酸和稀硫酸2、金属与稀酸的反应，金属不能为钾、钙、钠3、金属与金属化合物的反应必须在溶液中进行，如果该化合物不能形成溶液则不能发生反应。,1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag,(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe,练习,2.判断下列物质间能不能发生置换反应 Fe+CuSO4 Zn+Cu(NO3)2 Cu+AgCl(不溶）Cu+Mg(NO3)2 Zn+MgCl2 Cu+Hg(NO3)2 3.有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y溶解而Z不溶，则三种金属的活动性顺序是（）A.XYZ B.YZXC.YXZ D.XZY,B,4.A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：A+B(NO3)2=A(NO3)2+B C+B(NO3)2=C(NO3)2+B A+H2SO4(稀硫酸)=ASO4+H2 C+H2SO4(稀硫酸)不反应 试推断三种金属的活动顺序为()A.ABC B.ACB C.BCA D.CAB5、用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序，选用的试剂是（）A.MgCl2溶液 B.ZnSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸,B,BD,5、金属活动性顺序的实验验证方法,（1）两种金属的验证方法,A、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，观察是否能发生反应，能反应则比较反应的剧烈程度（速度快慢）,B、将两种金属中的一种金属变成盐溶液，与另一种金属单质反应,（2）三种金属的验证方法,A、将三种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应,B、先将三种金属的活动顺序排出来，然后将两头的金属变成盐溶液，中间的金属不变。“两头变，中间不变”,C、“两头不变，中间变”。,拓展性问题,1、你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。,方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液,方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液,2、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。,用磁铁吸引,能被磁铁吸引的是铁,分别在空气中灼烧,能红热且质量减少的是碳,分别放入酸中,能生成气体的是铁,填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,加适量盐酸至无气泡产生，过滤，洗涤，干燥,Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,加适量无锈铁钉或铁粉，过滤,思考题：相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a、b、c。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t2,t1,t3,学完本课题你应该知道,1、金属的化学性质,大多数金属能与氧气反应（化合反应）,大多数金属能与盐酸、稀硫酸反应（置换反应）,部分金属能与金属化合物溶液反应（置换反应）,2、置换反应,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,4、判断常见金属活泼性的方法,3、常见金属的活动性顺序如下：,金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。,金属与氧气反应的难易程度（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）,金属与酸反应的剧烈程度。氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）金属与酸不能反应（排在氢后面）,金属能否与金属化合物的溶液反应。（位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来）,