人教初中化学九下《8课题2金属的化学性质》PPT课件 (9).ppt

,欢迎来到金属世界,金属和金属材料课题2 金属的化学性质,镁、铝等在常温下就能与氧气反应。,金即使在高温时也不与氧气反应。,铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，,但在高温时能与氧气反应。,4+3O2 2Al2O3,2 O22MgO,2Cu+O2=2CuO,Mg,Al,金属的化学性质,1.大多数金属能与氧气反应,反应的剧烈程度不相同,铝的化学性质很活泼，在常温下就能和氧气反应，那为什么铝制品却很耐腐蚀？结合课本或网络谈谈你的看法。,我会思考,结论1,的活动性较强,次之,_的活动性最弱.,Mg、Al,Fe、Cu,Au,得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一：,依据金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度。,二.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应,探究方法:A组：分别向装有等体积的相同形状的镁片、锌片、铁片、铜片的试管中加入等体积同种盐酸。B组：分别向装有等体积的相同形状的镁片、锌片、铁片、铜片的试管中加入等体积同种稀硫酸。观察发生的现象,比较反应的剧烈程度。,我会探究,镁与盐酸,锌与盐酸,铁与盐酸,铜放入盐酸中,金属与酸反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,结论,得出判断金属活动性的方法二：,根据金属是否与酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱,铁 镁 铜 锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是.,MgZnFeCu,铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,铜丝表面生成银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。,铝丝表面生成红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。,不反应,根据刚才的实验填写表格,活动性:CuAg,活动性:AlCu,活动性:CuAl,铝与硫酸铜溶液的反应,铜与硝酸银溶液的反应,铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是.,Al Cu Ag,得到判断金属活动性的方法三：,我会总结,结论,根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中反应出来，判断金属活动性的强弱。,金属的化学性质,1.大多数金属能与氧气反应，生成氧化物。,.大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应,.部分金属能与金属化合物的溶液反应,反应越容易，越剧烈，金属越活泼,金属活动性,反应越容易，越剧烈，金属越活泼,金属能否与金属化合物的溶液反应,我会总结,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸.稀硫酸中的氢。3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序,金属活动性由强逐渐减弱,单质,化合物,化合物,单质,小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2,讨论:对于下面的反应，从反应物和生成物物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？,我会判断,