2023学年试题山西省怀仁市重点中学化学高二下期末达标测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列化学用语表示正确的是（） A．四氯化碳分子的比例模型： B．氯乙烷结构简式：CH2ClCH2Cl C．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体 D．丙烯的键线式： 2、甲酸、乙醛和葡萄糖组成的某混合物，其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为 A．84.7％ B．72.6％ C．12.1 ％ D．6.05％ 3、将过量的氯气通入含Fe2+、I-、Br-的溶液，溶液中四种粒子的物质的量的变化如图所示。已知b=a+5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且线段I和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是 A．线段I表示I-的变化情况 B．a点时消耗Cl2的体积为134.4 L C．原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) =2：3 D．线段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3 4、下列有机化合物中，能同时发生酯化反应、加成反应和氧化反应的是 ①CH2=CHCOOCH3 ②CH2=CHCOOH ③CH2=CHCH2OH ④CH3CH(OH)CH2CHO ⑤CH3CH2CH2OH A．②③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤ 5、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（ ） A．金刚石和晶体SiO2 B．C60和固体碘 C．冰和干冰 D．氯化钠和氧化镁固体 6、某温度下，向10mL0.1 mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc (OH-)]的变化关系如图所示。则下列说法正确的是 A．两者恰好反应完全，需要NaOH溶液的体积大于10mL B．Q点时溶液的pH=7 C．M点时溶液呈碱性，对水的电离起抑制作用 D．N点所示溶液中，c(CH3COO-)>c(CH3COOH) 7、化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是（ ） A．食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用 B．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂 C．溴元素又名“海洋元素”，可用于生产杀虫剂、熏蒸剂等 D．CO2和CH4都是引起温室效应的气体 8、下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是　　 A．碳原子 B．P原子价电子轨道表示式 C．Cr原子的价电子排布式 D．价电子排布式 9、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A．同质量、不同密度的N2和CO2B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2 10、下列说法正确的是( ) A．现需480mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68g 硫酸铜固体 B．配制1mol/LNaOH溶液100mL，托盘天平称量 4g NaOH固体放入100mL容量瓶中溶解 C．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯 D．配制硫酸溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会导致所配溶液的浓度偏大 11、下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A．加热时硫与铜反应生成黑色的硫化铜 B．二氧化硫与氯气均能使品红褪色，两者原理相同 C．浓硫酸与灼热的木炭反应，体现浓硫酸的强氧化性和酸性 D．浓硫酸滴入胆矾中，胆矾失水变白，发生了化学变化 12、兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（ ） A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷 B．装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用 C．装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种 D．从D中分离出盐酸的方法为过滤 13、下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有（ ）组 ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量 ③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量 ⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量 ⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 ⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量 ⑧向有氨水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量 A．2 B．3 C．4 D．5 14、下列有机物中，符合在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3:2的化合物是 A． B． C． D． 15、下列各组表达式意义相同的是 A． B．HCOOCH3和HOOCCH3 C． D．-NO2和NO2 16、下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是 （ ） A．用装置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液 B．用装置②制备少量Fe(OH)2固体 C．用装置③验证乙烯的生成 D．用装置④制取少量乙酸乙酯 17、无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(　　) A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 18、下列叙述正确的是（ ） A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 B．我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是晶体硅 C．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 D．“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素 19、对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是 A．混合气体的颜色不再变化 B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化 C．lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂 D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：1 20、下列各反应所对应的方程式正确的是(　　) A．Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－ B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－ C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 21、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（ ） A．原子数 B．物质的量 C．密度 D．分子数 22、将固体碳酸氢铵置于试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，则最后得到的气体是(　　) A．氨气 B．氧气 C．水 D．二氧化碳 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。 (1)写出化学式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。 (2)写出下列反应的离子方程式： A→B：_________________________________________________________； A→D：__________________________________________________________。 24、（12分）有机物A为天然蛋白质水解产物，含有C、H、N、O四种元素。某研究小组为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤 实验结论 (1)将A加热使其气化，测其密度约为相同条件下空气密度的4.6倍。 A的相对分子质量为_____ (2)将26.6gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰、灼热的铜网(假设每次气体被完全吸收)，前两者分别增重12.6g和35.2g，通过铜网后收集到的气体为2.24L(标准状况下)。 A的分子式为_______ (3)另取13.3gA，与足量的NaHCO3粉末完全反应，生成气体4.48L(标准状况下)。 A 中含有的官能团名称为____ (4)A的核磁共振氢谱显示五组峰且峰面积比为1:1:1:2:2。 A的结构简式为_______ (5)两分子A反应生成一种六元环状化合物的化学方程式为_________ 25、（12分）实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空： （1）写出仪器的名称：①是________________，②是________________； （2）制取乙炔的化学方程式是________________； （3）仪器①中加入的是________________，其目的是________________； （4）将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是________________，乙炔发生了___________反应(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)； （5）为了安全，点燃乙炔前应________________，乙炔燃烧时的实验现象是________________。 26、（10分）马尾藻和海带中都含丰富的碘，可从中提取碘单质，实验室选取常见的海带设计并进行了以下实验： (1)操作①的名称为___________。 A．萃取 B．分液 C．蒸发结晶 D．过滤 (2)步骤③中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，试简述其操作______。 (3)步骤②加入H2O2和H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________。 27、（12分）乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 相对分子质量 密度/(g·cm3) 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1 .0492 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。收集140～143°C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题： (1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________。 (2)仪器B的名称是_______________，作用是____________。 (3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______________。 (4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_________________________。 (5)实验中加过量乙酸的目的是___________________________。 (6)本实验的产