2023学年辽宁省大连市普兰店区第一中学化学高二第二学期期末检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法中正确的是 A．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小 B．失去电子难的原子获得电子的能力一定强 C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原 D．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高 2、下列有机物存在顺反异构现象的是 A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH=CHCH3 D．CH3CH=CH2 3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s) B．CuCl2Cu(OH)2Cu C．NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s) D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s) 4、设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常正下，22.4LCO2所含的原子数为3NA B．lmolNa2O2固体中阳离子和阴离子总数为3NA C．14g乙烯和乙烷混合气体中的碳原子数为NA D．2Llmol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA 5、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 A．Zn电极是负极 B．Ag2O电极发生还原反应 C．Zn电极的电极反应式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2 D．放电前后电解质溶液的pH保持不变 6、下列实验结论不正确的是（ ） 实验操作 现象 结论 A 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 溶液褪色 有机物一定含碳碳双键 B 乙醇与重铬酸钾(K2Cr2O3)溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 D 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合 后者产生白色沉淀 羟基影响了苯环上氢原子的活性 A．A B．B C．C D．D 7、在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反应：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O C．c反应：H＋＋OH－===H2O D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+ 8、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是： A．用图(a)所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢 B．用图(b)所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体 C．用图(c)所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体 D．用图(d)所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 9、下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（　　） A．CH3N, B．CH2SeO, C．CH4S, D．CH4Si， 10、下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是(　　) 选项 冶炼原理 方法 A 2HgO2Hg＋O2↑ 热分解法 B 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 电解法 C Cu2S＋O22Cu＋SO2 热分解法 D Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 热还原法 A．A B．B C．C D．D 11、已烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等，如图所示分别取l mol已烯雌酚进行4个实验。 下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是（ ） A．④中发生消去反应 B．①中生成7molH2O C．②中无CO2生成 D．③中最多消耗3molBr2 12、有 8 种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性 KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是( ) A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧ 13、按碳的骨架进行分类，下列各物质中与其他三种不属于同一类的是(　　) A．甲烷 B．乙烯 C．戊烷 D．苯 14、电子构型为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素（ ） A．稀有气体 B．主族元素 C．过渡元素 D．卤族元素 15、水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（ ） A．硫化羰的电子式为 B．硫化羰分子中三个原子位于一条折线上 C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO2 16、将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2 、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。下列说法中正确的是 A．M的实验式为CH2O2 B．若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量 C．若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸 D．通过质谱仪可分析M中的官能团 17、下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是 A．柳絮飞时花满城 B．朝如青丝暮成雪 C．狐裘不暖锦衾薄 D．春蚕到死丝方尽 18、下列离子方程式式书写正确的是 A．向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液：AlO2-+HCO3-+H2O＝Al(OH)3↓+CO32- B．Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应证明H2O2具有还原性：MnO4-+10H++H2O2＝2Mn2++6H2O D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋+OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O 19、25℃时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL， Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．点c对应的溶液中有：c(B+)＋c(BOH)＝0.1mol•L－1 B．点b对应的溶液中有：c(B+)＝c(A－) C．曲线甲表示BOH溶液的体积与pH的关系曲线 D．在由点a到点c的过程，水的电离程度先增大后减小 20、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是（ ） A．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先 于Cu2+被还原 B．电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入 C．三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率 D．电流强度不同，会影响硅提纯速率 21、下列关系正确的是 A．沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷 B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯 C．含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯 D．同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸 22、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞E B．原子半径：C＞B＞A C．气态氢化物的热稳定性：E＞C D．化合物DC与EC2中化学键类型相同 二、非选择题(共84分) 23、（14分）化合物F是一种重要的有机物，可通过以下方法合成： (1)B中含有的官能团名称为_________________。 (2)A→B的化学方程式为_________________。 (3)B→C的反应类型为_________________。 (4)E的分子式为C10H10O4N2，写出E的结构简式：______________________。 (5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______________________。 ①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 (6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。请结合题给信息，以苯和为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)__________________。 24、（12分）A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。 已知：,RCOOH (1)发生缩聚形成的高聚物的结构简式为____；D→E的反应类型为____。 (2)E→F的化学方程式为____。 (3)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____(写出结构简式)。 (4)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验的碳碳双键的方法是____(写出对应试剂及现象)。 25、（12分）次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120 ℃以上发生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下： 步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。 步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。 步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。 (1)仪器B的名称为__________，装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。 (2)装置C的作用是________________。 (3)①步骤2中，应采用何种加热方式____________，优点是________________； ②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有__________(填化学式)。 (4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_____________________________。 (5)请写出步骤1中制取NaHSO3的化学方程式：_____________________________。 26、（10分）如图所示的操作和实验现象，能验证苯酚的两个性质，则： （1）性质Ⅰ是__，操作1是__，操作2是__。 （2）性质Ⅱ是__，操作1是__，操作2是__。 （3）写出所发生反应的化学方程式：________________。 27、（12分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)： (1)设计装置A的目的是____________________________； (2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是______________