第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用学习主题一金属的性质【问题导引】金属在日常生活、生产中的应用十分广泛，那么金属有哪些物理性质？常见金属的化学性质有哪些？1.金属的物理性质：(1)颜色：大多数金属呈_____色，特例：金呈_____色，铜呈_____色。(2)状态：常温下为_____，特例：汞是_____。(3)特性：具有良好的_____性、_____性和_____性。银白金黄紫红固体液体导电导热延展2.常见金属的化学性质：(1)与氧气反应。①镁条在空气中点燃现象：剧烈燃烧，发出___________，放出大量的热。反应方程式：_______________②铁片(或铁丝)在氧气中点燃现象：剧烈燃烧，_________，放出大量的热。反应方程式：________________耀眼的强光点燃====2Mg+O22MgO火星四射点燃====3Fe+2O2Fe3O4③铝片(或铝丝)在空气中加热现象：剧烈燃烧，发出___________，放出大量的热。反应方程式：__________________常温下，铝和氧气发生反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。反应方程式为：4Al+3O2====2Al2O3④铜片(或铜丝)在空气中加热现象：表面_____。反应方程式：________________△====耀眼的强光△====4Al+3O22Al2O3变黑2Cu+O22CuO(2)与酸反应。①活动与探究：金属与酸的反应实验结论：镁、铁与稀盐酸反应的_________不同，说明两种金属的_______有差异。金属与稀盐酸反应的现象化学方程式或结论铜____________________________镁_____反应，有大量的_____产生_____________________铁反应_____，有_____产生，溶液由无色变为_____色_____________________无明显现象铜不与稀盐酸反应剧烈气泡Mg+2HCl====MgCl2+H2↑缓慢气泡Fe+2HCl====FeCl2+H2↑浅绿剧烈程度活动性②应用——实验室制取氢气a.实验装置b.实验用品：锌与稀盐酸(或稀硫酸)c.反应原理：_____________________(用化学方程式表示)d.收集方法：_______或_____________Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑排水法向下排空气法(3)活动与探究：铁和硫酸铜溶液反应：①现象：铁丝表面覆盖有_________，溶液由_____变为_______。②反应方程式为：____________________。(4)置换反应：①定义由_________跟___________作用生成___________和______________的反应。②表示形式A+BC====B+AC红色固体蓝色浅绿色Fe+CuSO4====Cu+FeSO4一种单质一种化合物另一种单质另一种化合物金属在日常生活、生产中的应用与其性质有什么关系？提示：金属的性质在很大程度上决定了其用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需...
