2023学年福建省福州第三中学高二化学第二学期期末学业质量监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ） A．苏打水是Na2CO3饱和溶液，可以缓解胃酸过多 B．明矾净水，利用了Al(OH)3胶粒的吸附性质 C．铁粉可以用于食品保鲜，涉及到Fe的还原性 D．碘酒在处理伤口时，应用了I2的氧化性 2、下列说法正确的是 A．乙烷和乙烯都能用来制取氯乙烷，且反应类型相同 B．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 C．除去甲烷的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液洗气 D．甲苯和乙苯都是苯的同系物 3、我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是(　　) A．iPhone 8手机电池放电 B．铁制品的镀铜过程 C．爆竹爆炸 D．利用焰色反应检验K＋ 4、据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还作用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 5、观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（） HCN S8 SF6 B12结构单元 结构模型 示意图 备注 / 易溶于CS2 / 熔点1873 K A．HCN的结构式为H—C≡N，分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键 B．固态硫S8属于原子晶体，分子中S原子采用sp3杂化 C．SF6是由极性键构成的非极性分子，分子构型为八面体型 D．单质硼属于原子晶体 6、环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是（ ） A．环己醇中至少有12个原子共平面 B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（—CHO）的结构有8种（不含立体结构） C．标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2 D．环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构） 7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2- B．在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42- C．=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32- D．在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN- 8、下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 9、将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L硫酸中,然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液物质的量浓度是 ( ) A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L 10、酯在碱性条件下水解（RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH），该反应属于（　　） A．消去反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．取代反应 11、下列除杂方法正确的是 A．苯中含有苯酚杂质:加入溴水，过滤 B．乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液,分液 C．乙醛中含有乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液，分液 D．乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入饱和碳酸钠溶液，分液 12、化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是 A．按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置 B．干冰、可燃冰属于新能源也属于同种物质 C．植物的秸秆、枝叶和人畜粪便等生物质能可转化为沼气 D．氢气是一种有待大量开发的“绿色能源” 13、已知：C（s）+ H2O（g）== CO(g) + H2(g) △H = a kJ·mol-1 2 C（s）+ O2（g）== 2CO(g) △H = -220 kJ·mol-1 H-H 、O=O和O-H键的键能（kJ·mol-1）分别为436、496和462，则a为（） A．-332 B．-118 C．+350 D．+130 14、用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的(   ) A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．Cu(OH)2 15、利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是 A．用装置①制备SO2 B．用装置②检验和收集SO2 C．用装置③稀释反应后溶液 D．用装置④测定反应后溶液中c(H+) 16、用分液漏斗无法将下列各组物质分开的是（ ） A．甲苯和水 B．溴乙烷和水 C．油酯和水 D．乙醛和水 二、非选择题（本题包括5小题） 17、近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是________________。 （2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。 （3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。 （4）D的结构简式为________________。 （5）Y中含氧官能团的名称为________________。 （6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。 （7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。 18、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现) ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （1）A________，C________，D____________。 （2）写出盐酸与D反应的离子方程式： ___________________________。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。 19、用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题 （1）请写出该实验的实验步骤 ①计算，②________，③________，④_________，⑤洗涤，⑥________，⑦ 摇匀。 （2）所需仪器为：容量瓶（规格：__________）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_______________。 使用容量瓶前必须进行的操作是______________。 （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”) ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：___________ ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响：_________ 。 ③某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为_________。 20、次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120 ℃以上发生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下： 步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。 步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。 步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。 (1)仪器B的名称为__________，装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。 (2)装置C的作用是________________。 (3)①步骤2中，应采用何种加热方式____________，优点是________________； ②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有__________(填化学式)。 (4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_____________________________。 (5)请写出步骤1中制取NaHSO3的化学方程式：_____________________________。 21、近期发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： （1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________（填标号）。 A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C. 的氢硫酸和亚硫酸的分别为和 D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸 （2）与在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.1mol与充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①的平衡转化率________%，反应平衡常数___________________。 ②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，的转化率______，该反应的______0。（填“”“”或“”） ③向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是______（填标号）。 A. B. C. D. 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 【答案解析】分析：A. Na2CO3饱和溶液的碱性较强，对胃有较大的刺激作用；B. 明矾溶于水时水解生成了氢氧化铝胶体；C. 铁粉具有还原性，能够与食品包装中的氧气反应；D. 碘酒中的碘具有氧化性，可以杀菌消毒；据此分析判断。 详解：A. Na2CO3饱和溶液的碱性较强，对胃有较大的刺激作用，缓解胃酸过多，应该选用碳酸氢钠，故A错误；B. 明矾溶于水时，铝离子水解生成了氢氧化铝胶体，具有吸附性，起到净水作用，故B正确；C. 铁粉具有还原性，能够与氧气反应，可以用于食品保鲜，作为抗氧化剂，故C正确；D. 碘酒中的碘具有氧化性，在处理伤口时，应用了I2的氧化性，杀菌消毒，故D正确；故选A。 2、D 【答案解析】 A. 乙烷制取氯乙烷是与氯气发生取代反应，乙烯则是与氯化氢发生加成反应，二者反应类型不同，故A错误； B. 1mol乙炔完全燃烧消耗2.5mol氧气，1mol苯完全燃烧消耗7.5mol氧气，消耗氧气的物质的量不同，故B错误；