【倍速课时学练】九年级化学上册 第5章 第一节 金属与金属矿物课件 沪教版.ppt

第五章 金属与矿物,东汉晚期的青铜奔马,河北沧州的铁狮子,第一节 金属与金属矿物,金属具有一些共同的物理性质:,铁具有磁性,铜呈紫红色,金呈黄色,金属均呈银白色吗?,温度计中的汞为液体,金属还具有各自的特性：,（1）为什么油罐车经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的什么性质？（2）铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了铁和铝的什么性质？（3）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的什么性质？（4）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的什么性质？,性质决定用途,铝,钙,铁,银,铬,钨,汞,黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上的不法分子时常以黄铜（铜、锌混合物）冒充黄金进行诈骗活动。小明在旅游时帮他母亲买了一枚戒指，但他担心买到假货，上当受骗。特请我来帮他鉴别真假。你们能帮我解决这难题吗？,金属与氧气的反应,回顾与讨论：请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？,铁丝、镁带和氧气的反应,3Fe+2O2 Fe3O4 2Mg+O2 2MgO,分别把铁片铝片和铜片的表面用砂纸檫亮然后按表53所列的项目进行实验，记录观察到的实验现象，并从中概括出实验结论,在氧气中点燃,在空气中加热,在空气中加热,表53 金属化学性质的实验记录,火星四射剧烈燃烧有黑色物质生成,表面变暗失去金属光泽,表面发黑,产生气体,产生气体,无明显现象,从上述实验事实可以看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之,镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较,铜,不反应,稀盐酸,稀盐酸,稀硫酸,稀硫酸,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热,反应比较剧烈，产生大量气泡，,反应缓慢，有气泡产生，无色溶液逐渐变为浅绿色,反应后生成什么气体？根据反应时是否有气泡产生及产生气泡速度的快慢，可否判断金属的活动性强弱？,结论：MgZnFeCu,金属与盐酸反应的比较,金属与金属化合物溶液的反应,实验探究1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？,铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中,铁丝浸入硫酸铜溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag,铜丝浸入硝酸银溶液中,2,2,金属活动性顺序的应用：,常见金属的活动性顺序表：,思考：,对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。,Mg+CuSO4=MgSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,我们从反应物和生成物的类别（如单质、化合物）的角度来分析，这些反应有什么特点？将这类反应和分解反应化合反应进行比较。,单质,单质,化合物,化合物,上面的4个反应方程式是属于置换反应,化学反应的基本类型,化合反应：A+B AB分解反应：AB A+B 置换反应：A+BC AC+B,课本第7题,要除去铜屑中少量铁屑，某同学设计了以下两个实验方案：,Cu Fe,Cu Fe,加入适量硫酸铜溶液,搅拌,过滤,洗涤,过滤,洗涤,搅拌,加入适量稀硫酸,（1）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,（2）以上两个实验方案中，你愿意选择的是：,理由：,不仅除去了铜屑，并且增加原样品中铜屑的质量，方法中会生成氢气，如不收集，会导致资源浪费,（3）你是否有更简便的方法？写出你的做法，并和同学们交流,用磁铁吸引样品中的铁屑,磁铁,自然界以单质存在形式的金,自然界以单质形式存在的银,赤铁矿 主要成分是,Fe2O3,黄铁矿 主要成分是,FeS2,菱铁矿 主要成分是FeCO3,铝土矿 主要成分是,Al2O3,黄铜矿 主要成分是CuFeS2,辉铜矿 主要成分是Cu2S,铝和稀盐酸银和稀硫酸锌和硫酸铜铜和硫酸锌铝和硫酸亚铁镁和硝酸银铁和氯化铜铜和硫酸镁铁和硝酸锌锌和硫酸镁,反应，因为在金属活动性顺序表中铝在氢前面,不反应，因为在金属活动性顺序表中银在氢后面,反应，因为在金属活动性顺序表中锌在铜前面,不反应，因为在金属活动性顺序表中铜在锌后面,反应，因为在金属活动性顺序表中铝在铁前面,