2023届云南省峨山一中高二化学第二学期期末复习检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（ ） A．3，4，5 B．3、14，4 C．3，l0，4 D．4，l0，4 2、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） ①向AgNO3溶液中加入过量氨水 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A．①②③④ B．①④ C．③④ D．②③ 3、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　） A．向明矾[KAl（SO4）1]溶液中逐滴加入Ba（OH）1溶液至沉淀质量最大时： 1Al3++3SO41-+3Ba1++6OH-=1Al（OH）3↓+3BaSO4↓ B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na1FeO4： 3ClO-+Fe（OH）3=FeO41-+3Cl-+H1O+H+ C．向NaAlO1溶液中通入过量CO1制Al（OH）3： 1AlO1-+CO1+3H1O=1Al（OH）3↓+CO31- D．向含有a mol FeBr1的溶液中，通入x mol Cl1．若x=a，则反应的离子方程式为：1Fe1++1Br-+1Cl1=Br1+1Fe3++4Cl- 4、下列除去括号内杂质所选试剂正确的是（ ） A．Cu（CuO）：稀硝酸 B．FeCl3（AlCl3）：氨水 C．Fe2O3（SiO2）：NaOH溶液 D．CO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液 5、在25℃，向含c(H+)＝0.1 mol•L-1、c(Cu2+ )＝c(Fe3+ )＝0.01 mol•L-1的200 mL溶液中加入NaOH固体时，c(Cu2+ )、c(Fe3+ )随pH的变化曲线如图所示（忽略加入固体时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是 A．Ksp[Fe(OH)3 ]<Ksp[Cu(OH)2] B．pH＝5时溶液中的阳离子主要为H+和Cu2+ C．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与离子浓度和沉淀的量均无关 D．向含有FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋ 6、下列有关实验的说法不正确的是（　　） A．苯酚溶液中加入FeCl3溶液后酸性大大增强 B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32﹣+2H+═ SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率 C．中和滴定中常用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定NaOH溶液，这是因为邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大 D．实验室里吸入刺激性的氯气、氯化氢气体中毒时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒 7、下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ） A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O 8、实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480mL，以下配制步骤正确的是( ) A．直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解 B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒 2～3次 C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线 D．按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高 9、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（ ） A．Fe B．Mg C．P D．Li 10、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（　　） A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1 B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓ C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种 D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 11、某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有( ) ①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦显色反应 A．①②④⑥⑦ B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑤⑥ D．全部 12、根据实验的现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 说明有乙炔生成 B 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 说明有乙烯生成 C 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中 溴水褪色 说明有乙烯生成 D 将乙醇和浓硫酸的混合液迅速升温到170℃产生的气体通入到溴水中 溴水褪色 说明有乙烯生成 A．A B．B C．C D．D 13、下列液体混合物可以用分液的方法分离的是（ ） A．苯和溴苯 B．汽油和辛烷 C．己烷和水 D．戊烷和庚烷 14、已知某溶液中存在较多的H+、SO42+ 、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组成( ) A．Al3+、CH3COO－、Cl－ B．Na+、NH4+、Cl－ C．Mg2+、Cl－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－ 15、可逆反应　，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是 A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B．保持恒温恒容，充入氦气 C．其他条件不变时，升高温度 D．保持恒温恒容，加入一定量A物质 16、下列说法正确的是 A．在所有元素中，氟的第一电离能最大 B．乙醇分子中不含非极性键 C．原子半径最小的氢元素的电负性最大 D．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定 17、下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ） A．焰色反应 B．石墨导电 C．激光 D．原子光谱 18、下列说法正确的是 A．丙烷分子的比例模型： B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同系物 C．和为同一物质 D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物 19、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A．标准状况，11.2L氧气所含的原子数为NA B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA C．常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的氧原子数为3NA D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 20、某有机物结构如图所示，它的结构最多有多少种 A．108种 B．72种 C．56种 D．32种 21、下列各项叙述中，正确的是(　　) A．Si、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大 B．价电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族，是d区元素 C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等 D．氮原子的最外层电子排布图： 22、下列实验操作中错误的是 A．蒸发操作时，使溶液中的水大部分蒸发时，就停止加热利用余热蒸干 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 二、非选择题(共84分) 23、（14分） (16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下： (1)写出B中含有的官能团名称： 。 (2)已知B→D反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式： 。 (3)写出E→F的反应类型： 。 (4)满足下列条件的E的同分异构体有 种。 ①苯环上有两个邻位取代基； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③除苯环外不含其它的环状结构。 (5)写出A→B的反应方程式： 。 (6)A→F六种物质中含有手性碳原子的是： （填物质代号）。 (7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。 提示：合成路线流程图示例如下： 24、（12分）有机物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香剂，还可用作天然和合成树脂的溶剂。 已知：① D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比D大； ② E分子含有支链； ③ F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烃。 (1) B的化学名称为____________；D的结构简式_____________。 (2) C、F分子中所含的官能团的名称分别是___________、______________。 (3) 写出有机物B生成C的化学反应方程式：___________________；反应类型是________。 (4) 写出有机物B与E反应生成A的化学反应方程式：_______________________；反应类型是________。 (5) E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构) ，并写出任意一种符合条件的同分异构体结构简式__________________。 ①能与Na反应； ②能发生银镜反应。 25、（12分）为证明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同学设计如下实验： Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸银溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液； Ⅱ．向C2H5X中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液； Ⅲ．取Ⅱ中……。 (1)Ⅰ为对照实验，目的是_______。 (2)写出Ⅱ中的化学方程式：_______。 (3)补全Ⅲ中的实验操作及现象：_______，说明C2H5X中含溴原子。 26、（10分）某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验： 实验①：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。 实验②：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。 （1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）___元素，该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为____。 （2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。 （3）加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为____。 27、（12分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去） 有关数据列表如下： 填写下列空白： (1)A的仪器名称是____。 (2)安全瓶B可以防止倒吸，还