四川省绵阳市2018年中考化学试题（word版含答案）.doc

9.生活中下列做法利用了化学反应原理的是 A自制简易净水器净化自来水  B.门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末 C.用天然气作燃料煮饭   D.用话性炭除去冰箱中的异味 10.阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购霾一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是 A硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D.食盐 11.瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。常见的瘦肉精化学式为C13H350Cl2N2。下列有关这种瘦肉精的说法正确的是 A是一种无机化合物 B.分子中碳、氮、氧三种元素的质量比为72:9:8 C.相对分子质量为277g   D.有C12H18O、Cl2、N2三种分子组成 12.人们常在可燃建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂，它在380℃时分解成水蒸气和耐高溢的Mg0，并吸收大量的热。下列说法错误的是 A.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点 B.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度 C.Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝 D.MgCO3比CaC03易分解，也可作阻燃剂 13.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A甲的溶解度受温度影响最大 B.10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为丙>乙>甲 C.30℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等 D.50℃时，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中    14.下列实验操作不符合规范的是 A点燃可燃性气体之前检验气体的纯度 B.蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液 C.通过口尝来确定实验室中某种试剂的味道 D.用酒精灯加热试管里的固体时先预热 15.为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法不能达到目的的是 选项 物质(杂质 操作方法 A  Cu(Fe)  加足量稀硫酸，充分反应后过滤 B CO(O2) 缓慢通过灼热铜网 C NaCl溶液(Na2CO3) 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 D  FeSO4溶液(CuSO4) 加入足量铁屑，充分反应后过滤 16.镍氢充电电池有着广泛应用，镍(Ni)及其化合物能发生下列反应: ①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑  ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O ③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O 对上述反应的分析判断错误的是 A.镍能与氧化铜溶液发生置换反应 B.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应 C.反应②和③都是复分解反应   D.反应①、③中Ni的化合价都发生了变化 17.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是 35. (共3小题，满分20分) (1)右图是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的是________ (填字母序号，下同)，属于单质的是_______， 属于合成材料的是   A.不锈钢外壳  B.粉醛塑料手柄   (2)学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系。 1个CO2分子由_____构成。在氢氧化钠、氧化钠、硫酸三种物质中，由阴阳离子构成的是____，这三种物质的水溶液中pH<7的是______。 (3)A～G七种物质之间具有如下图所示转化关系。已知:A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1:2；B中铁的质量分数为70%；C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题: ①A的化学式为______ , 已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是____。 ②B与CO反应的化学方程式是______________。 ③C→D反应的化学方程式是________。 ④B与G的稀溶液反应的化学方程式是________________。 36.(共2小题，满分16分) (1)实验室给你提供了下列仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验。 ①要制取较多的O2用来探究其性质(要求制取过程中可以添加反应物)，组装气体发生装置需要的仪器是________(填序号)，收集氧气应采取_______法。 ②提纯粗盐时，过滤需要选用上述仪器中的________ (填序号), 除此之外还缺少的仪器是滤纸、____ 、_______ (填名称)。 (2)美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分:CaO、Fe；作用:防潮、防氧化；警告:禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3；灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe；为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。 【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。 【实验设计】装置如下图所示: 【实验预测与分析】 ①若要证实样品中含有CaCO3,观察到的实验现象是，____，B中发生反应的化学方程式为____________。 ②若要证实样品中含有Fe, E中应观察到的现象是________。此时C装置的作用是______。 ③看了美羊羊同学的分析结论,有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式_________。 37.(共1个题，满分7分) 我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。 (1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为_____。 (2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。 9.C 10.A 11.B 12.A 13.D 14.C 15.B 16.C 17.D 35.（1）A D BC （2）一个碳原子和两个氧原子 氢氧化钠 氯化钠 硫酸 （3）①FeS2 -1 ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ③SO2+H2O=H2SO3 ④Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 36. （1）①adf 向上排气或排水法 ②eh 滤纸 玻璃棒 （2）①B中澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ②无水硫酸铜变成蓝色 干燥 ③Ca(OH)2 37.14.8%。