2023学年辽宁省凌源市第二高级中学化学高二第二学期期末学业水平测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如下图），苯不属于（ ） A．环烃 B．芳香烃 C．不饱和烃 D．烃的衍生物 2、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA B．标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5NA C．2L 0.1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 3、下列有关实验现象的描述正确的是 A．铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体 B．溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层 C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液 D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰 4、关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是(　　) A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B．按原子的电子构型，可将周期表分为5个区 C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献 D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 5、氨基酸分子间相互结合成高分子化合物时，必定存在的结构片段是（　　） A． B． C． D． 6、关于烷烃性质的叙述，错误的是（ ） A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．都能燃烧 C．通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应 D．都能发生取代反应 7、下列分子与O3分子的结构最相似的是( ) A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2 8、肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（） A．负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑ B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O C．溶液中阴离子向正极移动 D．放电后电解质溶液的碱性增强 9、同温同压下,三个容积相同的烧瓶内分别充满了干燥的NH3、HCl、NO2气体,然后分别用水作喷泉实验,假设烧瓶内的溶质不散逸,则三种溶液的物质的量浓度之比为 (　　) A．无法比较 B．2∶2∶3 C．3∶3∶ 2 D．1∶1∶1 10、下列叙述正确的是（ ） A．Li在氧气中燃烧主要生成 B．利用镁粉燃烧的实验，测定空气中氧气的含量 C．用少量碳粉在高温下还原生成 D．将通入溶液中可置换出溴单质 11、由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是(　　) A．Zn B．Fe C．Al D．Mg 12、以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下： 下列说法中不正确的是 A．C12H22O11属于二糖 B．可采取分液的方法分离乙醇和水 C．可用碘水检验淀粉是否完全水解 D．葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇 13、可用于治疗胃酸过多的物质是 A．碳酸氢钠 B．氯化钠 C．氯化钾 D．氢氧化钠 14、下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是(　　) A． B． C． D． 15、《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为( ) A． B． C． D． 16、下列对于硝酸的认识，不正确的是　　 A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B．久置的浓硝酸会变为稀硝酸 C．金属与硝酸反应不产生氢气 D．稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应 17、下列各组中的物质均能发生加成反应的是(　　) A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷 18、某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成； ②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失； ③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。 下列说法中正确的是 A．该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32-、Cl- B．该溶液中一定含有Al3+、CO32-、Cl- C．Cl-可能含有 D．该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl- 19、下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ） A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气 C．配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL D．将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L 20、下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子稳定结构的是（　　） A．二氯化硫（SCl2） B．次氯酸（HClO） C．六氟化氙（XeF6） D．三氟化硼（BF3） 21、下列选项中前后两个反应类型相同的是（ ） A．乙醇制备乙烯；苯与液溴制备溴苯 B．乙烯制备聚乙烯：苯酚与浓溴水反应 C．乙醇与氧气反应制备乙醛；乙醛与新制Cu(OH)2反应 D．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯；溴乙烷与NaOH醇溶液反应 22、用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于： A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：用质谱法分析得知A的质谱如图： 方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3。 方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图： （1）分子中共有____种化学环境不同的氢原子。 （2）A的分子式为____。 （3）该物质属于哪一类有机物____。 （4）A的分子中只含一个甲基的依据是____(填序号)。 a A的相对分子质量 b A的分子式 c A的核磁共振氢谱图 d A分子的红外光谱图 （5）A的结构简式为________________________________。 24、（12分）Ⅰ由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化： (1)写出反应③的化学方程式：_____________________________________________。写出反应④的离子方程式：_____________________________________________。 (2)在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是：____________________________。 (3)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是______；(用字母表示)为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通过c和d装置，c装置中存放的试剂_____，d装置中存放的试剂______。 (4)气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：____________________________。 (5)J是一种极易溶于水的气体,为了防止倒吸,下列e～i装置中,可用于吸收J的是____________。 Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。 (1)装置③中发生反应的化学方程式为________________________________________ (2)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。 反应原理为3ClO－＋I－===3Cl－＋IO3- IO3-＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2 实验测得数据如下表所示。该漂白粉中有效成分的质量分数为________________。 滴定次数 1 2 3 KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00 25、（12分）某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案： （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。 ①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是_______________________________。 ②若实验前所称样品的质量为m g，加热至恒重时固体质量为a g，则样品中纯碱的质量分数为________。 （2）方案二：按如图所示装置进行实验，并回答下列问题： ①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中。D装置的作用是________________。 ②实验中除称量样品质量外，还需分别称量_______装置反应前、后质量(填装置字母代号)。 ③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_________。 ④有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度。你认为是否正确？_________(填“是”或“否”)。 （3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生，所滴加的盐酸体积如图所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为_________(保留两位有效数字)。 26、（10分）铝氢化钠（）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。 （1）无水（升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 ①中发生反应的化学方程式为__________________。 ②实验时应先点燃______（填“”或“”）处酒精灯，当观察到____________时，再点燃另一处酒精灯。 ③装置中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________，请结合方程式进行解释__________________。 ④中试剂的作用是__________________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到和的作用，所装填的试剂为__________________。 （2）制取铝氢化钠的化学方程式是__________________。 （3）改变和中的试剂就可以用该装置制取NaH，NaH中氢元素化合价为______，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为______。 （4）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为____________。欲测定铝氢化钠粗产品（只含有NaH杂质）的纯度。称取样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为，样品中铝氢化钠的质量分数为______。（结果保留两位有效数字） 27、（12分）制备乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中学化学实验中的两个重要有机实验 ①乙酸乙酯的制备 ②乙酸丁酯的制备 完成下列填空： （1）制乙酸乙酯的化学方