2012年高考化学（高考真题+模拟新题）分类解析汇编：B单元化学物质及其变化.DOC

B单元　化学物质及其变化 B1 离子反应与离子方程式 11．B1 H3　[2012·重庆卷] 向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是(　　) A．x＝10时，溶液中有NH、Al3＋、SO，且c(NH)>c(Al3＋) B．x＝10时，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)>c(SO) C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO、OH－，且c(OH－)<c(AlO) D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋) 11．A　[解析] 本题考查离子反应及相关计算。 NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的反应包括： ①NH＋OH－===NH3·H2O；②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；③Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O且反应顺序为②①③；④Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 当x＝10时，即NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量混合，令各为1 mol，n(NH)＝n(Al3＋)＝n(Ba2＋)＝1 mol，n(SO)＝n(OH－)＝2 mol。 对A选项，由反应②得知Al3＋过量，无反应①③的存在，无AlO生成，则有c(NH)＞c(Al3＋)， 由④可知剩余的n(SO)＝1 mol，溶液中有NH、Al3＋、SO，故A正确； 对B选项，无AlO，本题易误认为n(NH)＝n(SO)，因NH发生水解，应c(NH)＜c(SO)。 当x＝30时，即令NH4Al(SO4)2为1 mol，Ba(OH)2为3 mol，n(NH)＝n(Al3＋)＝1 mol，n(OH－)＝6 mol， Al3＋→AlO，NH→NH3·H2O，剩余n(OH－)＝1 mol，剩余n(Ba2＋)＝1 mol， 对于C选项，溶液中有Ba2＋、AlO、OH－，n(OH－)＞n(AlO) (AlO水解略小于1 mol)，故C错误； 对于D选项，溶液中无Al3＋，故D错误。 13．B1、C5、D5　[2012·浙江卷] 水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验： 图0 下列判断正确的是(　　) A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D．CO和SO一定不存在于溶液X中 13．C　[解析] 溶液X与过量稀盐酸反应能生成气体，则原溶液中至少有SO或CO中的一种，则一定不存在Mg2＋和Al3＋，此时得到的溶液中加入过量氨水得到的白色沉淀则为Al(OH)3，则原溶液中一定有AlO，能与过量盐酸反应产生沉淀甲，则原溶液还一定含有SiO，C正确。 9．B1　[2012·四川卷] 下列离子方程式正确的是(　　) A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 9．C　[解析] 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，意在考查学生正确书写离子反应方程式。A项方程式两端电荷不守恒，错误；B项中反应物醋酸为弱酸，属弱电解质，应书写化学式，错误；C项，可假设体积均为100 L，即1 mol NH4Al(SO4)2与2 mol Ba(OH)2反应，OH－首先将Al3＋沉淀，再与NH反应，SO与Ba2＋恰好完全反应，C项正确；D项，过量的铁粉还能与Fe3＋发生归中反应生成Fe2＋，D项错误。 7．B1　[2012·全国卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 7．C　[解析] 本题为离子方程式正误判断。A项忽视了氨水为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，错误；澄清石灰水中的溶质完全电离，故在离子方程式中应写成离子形式，B项错误；铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不是Fe3＋，D项错误。 9．B1　[2012·江苏卷] 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O 9．C　[解析] 本题考查离子方程式书写的正误判断。A项，酸性环境中，不能生成OH－，错；B项，NaOH过量，HCO 与OH－会反应生成CO和H2O，错；C项，SO2过量，则生成HSO ，正确；D项，O原子不守恒，得失电子也不守恒，错。 3.B1　[2012·江苏卷] 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－ C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－ D.＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO 3．A　[解析] 本题考查离子共存问题。A项，碱性条件下，四种离子能共存，正确；B项，CO与Ba2＋会产生BaCO3沉淀，错；C项，Fe3＋会氧化I－，且与SCN－会形成配合物，错；D项，酸性条件，ClO－与H＋结合成弱电解质HClO，错。 8．B1　[2012·广东卷] 在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　) A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO C．NH、Na＋、Br－、SO D．Mg2＋、H＋、SiO、SO 8．C　[解析] A项中因Fe2＋与ClO－发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错；B项中离子能发生如下沉淀反应：“Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓”，故B错；C项中各离子之间不能发生化学反应，因此能在水溶液中大量共存，故C正确；D项中离子能发生如下沉淀反应：“2H＋＋SiO===H2SiO3↓”，故D错。 8．B1　[2012·安徽卷] 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是(　　) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、Br－、SiO C．H＋、Fe2＋、SO、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO 8．A　[解析] 本题考查离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。C项中Fe2＋与Cl2不能大量共存，D项中Ag＋与NH3·H2O不能大量共存，可排除；A项通入CO2后不反应，仍能大量共存，正确；B项，因SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO，故通入CO2后SiO不能大量存在。 B2 氧化还原反应概念 7．B2 G5 O3　[2012·山东卷] 下列与化学概念有关的说法正确的是(　　) A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 7．C　[解析] 有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，A项错；Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B项错；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，C项正确；石油的分馏产物汽油为混合物，D项错。 10．B2　[2012·广东卷] 下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 10．D　[解析] 本题考查氧化还原反应的特征和实质、常见元素及其化合物的用途和制备，考查考生对氧化还原反应的正确辨认能力。反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，因此是氧化还原反应，故 A错；反应2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑中，Al2O3中氧元素的化合价升高，铝元素的化合价降低，因此是氧化还原反应，故B错；反应N2＋3H22NH3中，氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此是氧化还原反应，故C错；2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑中没有元素的化合价发生升降变化，因此不是氧化还原反应，而是非氧化还原反应或复分解反应，故D正确。 7．F1 E3 B2 A2　[2012·安徽卷] 科学家最近研究出一种环保、完全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O 下列有关说法正确的是(　　) A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3被氧化 D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2 7．B　[解析] 本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO、HCOO－中均含有共价键，B项正确；储氢过程中NaHCO3被还原，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误。 B3 氧化还原反应的规律及其应用 13．B3　[2012·四川卷] 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是(　　) A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 13．B　[解析] 本题考查氧化还原反应的计算，意在考查学生对化学计算和氧化还原反应的理解与应用能力。结合题意，反应过程为：①Cu/Cu2O＋HNO3→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O，②NaOH＋ HNO3/Cu(NO3)2→NaNO3＋Cu(OH)2↓＋ H2O，结合m[Cu(OH)2]＝39.2 g，即＝0.4 mol，故②反应中Cu(NO3)2消耗NaOH 0.4 mol×2＝0.8 mol，余下硝酸1.0 L×1.0 mol·L－1－0.8 mol＝0.2 mol，D项正确；①反应中，n(Cu)＋ 2n(Cu2O)＝0.4 mol，n(Cu)×64 g·mol－1＋n(Cu2O)×144 g·mol－1＝27.2 g，解得：n(Cu)＝0.2 mol，n(Cu2O)＝0.1 mol。有0.2 mol×2＋0.1 mol×2×1＝n(NO)×3，n(NO)＝0.2 mol，即标况下4.48 L，A、C项正确；原c(HNO3)＝ ＝2.4 mol/L，B项错误。 31．I3、J2、A1、B3、G1、J4、G3、F2、F3 [2012·广东卷] 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1K2S2O8、0.10 mol·L－1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：S2O＋2I－===2SO＋I2(慢) I2＋2S2O===2I－＋S4O(快) (1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O)∶n(S2O)____________。 (2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验 序号 体积V/mL K2S2O3溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 　表中Vx＝________mL，理由是________________________________________________________________________。 (3)已知某条件下，浓度c(S2O)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。 图13 (4)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。 该电池反应为：2Li(s)＋I2(s)＝2LiI(s)ΔH 已知：4Li(s)＋O2(g)＝2Li2O(s)ΔH1 4LiI(s)＋O2(g)＝2I2(s)＋2Li2O(s)ΔH2 则电池反应的ΔH＝____________；碘电极作为该电池的________极。 31．[答案] (1)S2O (其他合理写法也可)　＜2 (2)2.0　保持溶液总体积相同，仅改变S2O　的浓度而其他物质浓度不变 (3) (4)　正 [解析] 本题考查碘的检验与离子方程式的简单计算、完成实验方案探究反应物浓度对化学反应速率的影响、画出降低反应温度和加入催化剂时反应物浓度随时间变化示意图、根据盖斯定律计算反应热、根据锂—碘电池反应判断碘电极的电极类型等问题，考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力，分析有关问题和解决化学反应速率等问题的能力，以及简单化学计算能力和实验探究能力。(1)当Na2S2O3足量时，已知S2O＋2I－===2SO＋I2的反应速率慢，I2＋2S2O===2I－＋S4O的反应速率快，则I2的生成速率小于消耗速率，即溶液中只有I－而无I2，淀粉溶液遇I－不变色；当Na2S2O3耗尽时，S2O与I－反应生成I2，淀粉溶液遇生成的I2变蓝；设Na2S2O3为2 mol，则S2O的初始物质的量为2 mol，由I2＋2S2O===2I－＋S4O可知，I2大于1 mol时才能耗尽2 mol S2O，过量的I2才能使淀粉溶液变为蓝色，由S2O＋2I－===2SO＋I2可知，S2O的初始物质的量必须大于1 mol，才能使生成的I2大于1 mol，因此初始时S2O与S2O的物质的量之比一定小于2∶1；(2)只有其他条件相同时，才能实验探究反应物浓度对化学反应速率的影响规律，因此实验①②③的溶液总体积一定相同，则8.0＋Vx＝9.0＋1.0＝10.0＋0.0，所以Vx＝2.0，仅使反应物中S2O的浓度改变，而其他物质浓度不变，控制变量探究才能得出合理的实验结论；(3)降低反应温度，反应速率减小，单位时间内消耗的S2O减少，相同时间内减小的c(S2O)变小，则反应停止之前的图像应画在已知曲线的右边；当S2O过量时，反应停止，c(S2O)不随时间增加而改变，与已知曲线重叠在一起。加入催化剂，反应速率明显增大，单位时间内消耗的S2O明显增大，相同时间内减小的c(S2O)变大，则反应停止之前的图像应画在已知曲线的左边；当S2O过量时，反应停止，c(S2O)不随时间增加而改变，也与已知曲线重叠在一起；(4)给已知两个热化学方程式依次编号为①、②，观察可知得锂—碘电池反应的热化学方程式，根据盖斯定律可知，ΔH＝；原电池的负极一定发生氧化反应，正极一定发生还原反应，该电池反应中碘元素的化合价由0价降低为－1价，发生还原反应，说明碘电极作正极，而锂元素的化合价由0价升高为＋1价，发生氧化反应，说明锂电极作负极。 25．N5 B3 K2　(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn＋2 Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素 W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (1)W位于元素周期表第________周期第________族，其基态原子最外层有________个电子。 (2)X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是________(写化学式)。 (3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____________________________。 (4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：____________。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：________________________________。 25．[答案] (1)四　Ⅷ　2 (2)小　H2O (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO得2e－3＋O失2e－2或＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)丙烷(其他合理答案均可)　CH3COOH＋HCO===CH3COO－＋CO2↑＋H2O(其他合理答案均可) [解析] 本题为元素推断题，主要考查原子结构、元素周期表、元素周期律知识，同时考查氧化还原反应及离子方程式的书写，旨在考查考生对物质组成、结构、性质的综合应用能力。由题中信息可推知X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Fe四种元素。(1)Fe位于周期表第四周期第Ⅷ族元素，其基态原子价电子排布式为3d64s2，最外层有2个电子。(2)X(C)、Y(O)位于同一周期，自左向右电负性增大，故X的电负性比Y的小，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故较稳定的为H2O。(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，在标电子转移的方向和数目时，应注意Na2O2中氧元素化合价一部分升高，一部分降低。(4)本小题为发散型试题，答案不唯一。烃分子中含有两种氢原子的烃较多，如丙烷(CH3CH2CH3)、丙炔(CH3C≡CH)等，由C、H、O三种元素形成的分子很多，但形成的无机阴离子只有HCO，因此能与HCO反应的分子必须为羧酸，如CH3COOH等。 B4 化学物质及其变化综合 1．B4　[2012·天津卷] 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是(　　) A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 1．C　[解析] 本题联系化学与生活，考查物质的性质、用途等。细菌、病毒为具有生理活性的蛋白质，酒精可使蛋白质变性失去生理活性，从而可用于杀菌消毒，A项正确；CaO与SO2反应生成固体CaSO3，可起到固硫作用，因此CaO可作工业废气的脱硫剂，B项正确；明矾溶于水产生的Al3＋水解时形成的Al(OH)3胶体具有较强的吸附性，可用于净水，C项错误；镧镍合金能大量吸收氢气，因此可用作储氢材料，D项正确。 33．J1、J2、J4、J5、K3、L5、A4、B4　[2012·广东卷] 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。 反应原理： CH3＋2KMnO4COOK＋KOH＋2MnO2↓＋H2O COOK＋HCl―→COOH＋KCl 实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4 ℃，在25 ℃和95 ℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。 (1)操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________。 (2)无色液体A是________，定性检验A的试剂是________，现象是________________________________________________________________________。 (3)测定白色固体B的熔点，发现其在115 ℃开始熔化，达到130 ℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容。 序号 实验方案 实验现象 结论 ① 将白色固体B加入水中，加热溶解，________ 得到白色晶体和无色溶液 ② 取少量滤液于试管中，________ 生成白色沉淀 滤液含Cl－ ③ 干燥白色晶体，________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 白色晶体是苯甲酸 (4)纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL甲醇溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10－3 mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为________________，计算结果为________(保留二位有效数字)。 33．[答案] (1)分液　蒸馏 (2)甲苯　酸性KMnO4溶液　溶液颜色褪去(其他合理答案也可给分) (3)①冷却结晶，过滤 ②滴入稀HNO3和AgNO3溶液 ③测定熔点　白色晶体在122.4 ℃左右完全熔化 (4)×100%　96% [解析] 本题考查混合物的分离与提纯、物质的检验、实验方案的设计、根据化学方程式进行产品纯度测定等问题，考查考生吸收、整合化学信息的能力，以及考生的化学实验能力、探究能力、文字表达能力和计算能力。(1)已知甲苯和KMnO4溶液反应生成苯甲酸钾、KOH、H2O和MnO2沉淀，则反应混合物过滤除去MnO2沉淀之后，滤液主要成分是C6H5COOK、KOH、H2O和过量的甲苯；甲苯不溶于水，密度比水轻，而C6H5COOK、KOH易溶与水，因此分液即可，所以操作Ⅰ是分液，得到有机相的主要成分是甲苯和少量水，用无水Na2SO4干燥后蒸馏，得到的无色液体A为未反应的甲苯；(2)甲苯能使紫(红)色的酸性KMnO4溶液褪色，因此可选酸性KMnO4溶液检验无色液体A是否是甲苯；(3)苯甲酸在95 ℃和25 ℃时溶解度较小，分别为6.9 g和0.3 g，且苯甲酸的溶解度随温度下降而明显减小，白色固体B的热溶液静置，缓慢冷却，易结晶析出白色的苯甲酸晶体，而过滤所得滤液中含有溶解度较大的KCl，则实验①应将白色固体B加入水中，加热溶解，静置，缓慢冷却、结晶、过滤，得到白色晶体和无色滤液；检验滤液中Cl－的原理如下：“Cl－＋Ag＋===AgCl↓”，白色的AgCl沉淀既不溶于水也不溶于稀硝酸，则实验②应取少量滤液于试管中，滴入几滴稀HNO3和AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明滤液含Cl－；纯净固体有机物一般都有固定熔点，苯甲酸的熔点为122.4 ℃，则实验③应干燥白色晶体，测定其熔点，发现其在122.4 ℃开始熔化且熔化完全，说明白色晶体是纯净的苯甲酸；(4)滴定时发生如下反应：“C6H5COOH＋KOH===C6H5COOK＋H2O”，由于n(KOH)＝2.40×10－3 mol，则与之中和的25.00 mL溶液中n(苯甲酸)＝2.40×10－3 mol；25.00 mL溶液来自产品所配成100 mL苯甲酸的甲醇溶液，因此产品中n(苯甲酸)＝×2.40×10－3 mol，则产品中m(苯甲酸)＝×2.40×10－3 mol×122 g·mol－1；由于产品质量为1.220 g，所以产品中苯甲酸质量分数＝×100%≈96%。 32．B4、G2、G3、G4、J2、H5　[2012·广东卷] 难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO＋2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： 图0 (1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。 (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。 (4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见图0，由图可得，随着温度升高，①________________________________________________________________________， ②________________。 图0 (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生： CaSO4(s)＋COCaCO3(s)＋SO 已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。 32．[答案] (1)Mg(OH)2　CaSO4(二者位置互换也正确) (2)加入Ca(OH)2溶液后，生成Mg(OH)2、CaSO4沉淀，溶液中Mg2＋浓度减小，使平衡右移 (3)K2CO3　H2SO4 (4)①溶浸达到平衡的时间缩短 ②平衡时K＋的浸出浓度增大(其他合理答案也给分) (5)解：CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SO(aq) Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)·c(SO) CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq) Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(CO)　K＝＝＝＝1.75×104 [解析] 本题考查难溶电解质的溶解平衡，考查考生吸收、整合化学信息的能力，以及分析难溶电解质的溶解平衡问题和解决平衡常数计算等问题的能力。(1)饱和Ca(OH)2溶液中存在如下电离：“Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－”，OH－与Mg2＋、Ca2＋与SO存在如下反应：“2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋SO===CaSO4↓”，生成的Mg(OH)2、CaSO4和未溶杂卤石是滤渣的主要成分；(2)杂卤石难溶于水，加入饱和Ca(OH)2溶液时，其中的OH－和Ca2＋能分别沉淀Mg2＋和SO，减小杂卤石溶解平衡体系中Mg2＋和SO的浓度，使杂卤石的溶解平衡向右移动，因此Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋；(3)除去Mg2＋的Ca(OH)2必须过量，过量的Ca2＋必须除去，且不能引入新的杂质阳离子，由于Ca2＋与CO易反应生成CaCO3沉淀，因此除杂环节应先加入过量K2CO3溶液除去过量的Ca2＋；过量的OH－、CO必须除去，且不能引入新的杂质阴离子，由于OH－＋H＋===H2O、CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，因此应再加稀H2SO4除去过量的CO、OH－，调滤液pH至中性；(4)读图可知如下结论：①溶浸达到平衡的时间缩短；②平衡时K＋的浸出浓度增大；③K＋的浸出浓度相同时，溶浸时间：373 K<323 K<288 K，说明K＋的浸出速率随着温度升高而增大；④相同溶浸时间时，K＋的浸出浓度：288 K<323 K<373 K，说明K＋的浸出率随着温度升高而增大。 6．B4　[2012·北京卷] 下列用品的有效成分及用途对应错误的是(　　) 6．B　[解析] 食盐的有效成分为NaCl，可用做生活中的调味品，A项正确；小苏打的有效成分为NaHCO3，可用于发酵粉，B项错误；复方氢氧化铝片的有效成分为Al(OH)3，利用其弱碱性可用做抗酸药，C项正确；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，利用其强氧化性可做消毒剂，D项正确。 1．[2012·江西红色六校联考] 下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．铜片插入氯化铁溶液中： Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ B．电解饱和食盐水： 2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑ C．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液： Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO D．硝酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 1．D　[解析] A项不符合电荷守恒；B项电解饱和食盐水时NaCl和水同时被电解，水是弱电解质，不能拆成H＋，故应写为2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，错误；C项正确的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，错误。 2．[2012·大同调研] 下列离子方程式正确的是(　　) A．由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应： 2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O D．硫酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 2．D　[解析] A项电荷不守恒，NO应是NO错；B项由于澄清的石灰水过量，OH－不可能反应完，反应式应为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，B错；C项KMnO4氧化浓盐酸，应用稀硫酸酸化，错；D正确。 3.[2012·湖北重点中学联考] 下列离子方程式书写正确的是(　　) A．硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO C．钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ D．铁和稀HNO3反应后，溶液pH＝2：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 3．C　[解析] 氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，A项错误；酸性条件下SO2被ClO－氧化为硫酸，B项错误；钠与水反应生成氢氧化钠，Cu2＋与氢氧化钠发生后续反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；酸性条件下硝酸将铁氧化为Fe3＋，D项错误。 4．[2012·西安质检] 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl相比较，水的作用不相同的是(　　) A．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 D．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 4．D　[解析] 水在所给的反应中既不作氧化剂，又不作还原剂。前三项与所给反应相同，D项水作氧化剂。 5．[2012·福州期末] 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．HF是还原产物 C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 5．D　[解析] 分析反应的化合价变化可知，只有N元素的化合价发生了变化，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，NO是还原产物，A、B错误；还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2，C项错误；NF3在潮湿的空气中泄漏发生反应生成NO，NO易被氧化为NO2，NO2为红棕色气体，故D项正确。 6．[2012·南阳模拟] 有下列三个反应： ①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是(　　) A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3＋>Co2O3 C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 6．D　[解析] 反应③的氧化产物是Cl2，A项错误；根据反应可知氧化性，①Cl2>I2，②Br2>Fe3＋，③Co2O3>Cl2，结合氧化性Cl2>Br2可知，B、C项错误。