2011年高考化学（高考真题+模拟新题）分类解析汇编：O单元化学与技术.DOC

O单元　化学与技术 O1　化学与工农业生产 　　　　　　　　　　　　　　　　　 6．O1[2011·北京卷] 垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是(　　) 6．O1 【解析】 B　废易拉罐可回收利用，A项正确；废塑料瓶属于可回收垃圾，B项错误；灯管中的荧光粉对人体有害，C项正确；不可再生的废纸属于可燃垃圾，D项正确。 6．O1　[2011·福建卷] 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是(　　) A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C．节能减排符合低碳经济的要求 D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 6．O1　【解析】 A　CO2、CH4是造成温室效应的主要气体，而N2是空气中的主要气体，不是温室气体，故A项错误；产生酸雨的主要原因是SO2气体，使用清洁能源可以有效防止酸雨发生，故B项正确；节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故C项正确；合理开发可燃冰可以减少煤、石油等紧缺能源的使用，故D项正确。 9．O1　[2011·江苏化学卷] NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图4)。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．图4所示转化反应都是氧化还原反应 图0 9．O1　【解析】 B　NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，A错；根据2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl得2e－2＋Ca(C失2e－lO)2＋2H2O，氯元素的化合价既升高，又降低，故Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B对；铁在加热条件下可以与Cl2反应生成FeCl3，C错；NaCl与NH3、CO2和H2O反应生成NaHCO3和NH4Cl，不属于氧化还原反应，D错。 31．O1[2011·山东卷] 【化学－化学与技术】 水处理技术在生产、生活中应用广泛。 (1)含有较多________离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为________________________(写出一个即可) (2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过________(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是________________________。 (3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为________。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是________。 (4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的________。 31．O1[2011·山东卷]【化学－化学与技术】 (1)Ca2＋、Mg2＋　Ca2＋＋2HCOCaCO3↓＋CO2↑＋H2O(或Mg2＋＋2HCOMgCO3↓＋CO2↑＋H2O) (2)RH　先通过阴离子交换树脂可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响树脂交换效果 (3)反渗透法　电势差(或电场力) (4)电导率(或电阻率) 【解析】 (1)硬水加热时可溶性的Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2受热分解成难溶性CaCO3或MgCO3、CO2和水。 (2)若硬水先通过ROH，可产生Mg(OH)2沉淀，从而影响树脂的交换效果。 (4)蒸馏水几乎不导电，因此，可采用测电导率的方法检验蒸馏水的纯度。 6.O1[2011·四川卷] 下列“化学与生活”的说法不正确的是(　　) A．硫酸钡可用于钡餐透视 B．盐卤可用于制豆腐 C．明矾可用于水的消毒、杀菌 D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢 6．O1　【解析】 C　钡的原子序数高，不易被X线穿透，在胃肠道内与周围器官能形成明显对比，所以含钡的物质可以用于钡餐透视，而钡离子有毒，所以能用于钡餐的含钡物质必须不能溶于酸(胃液显酸性)，所以硫酸钡是最佳选择，A对；盐卤中含有的轻金属盐可以使蛋白质从溶液中凝聚出来(盐析)，从而制得豆腐，B对；明矾溶于水电离出的铝离子水解生成的氢氧化铝胶粒表面积大，可以吸附水中的悬浮物使之沉淀下来，达到净水的作用，但是其不具有杀菌和消毒的功能，C错；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸显酸性且酸性强于碳酸，所以能溶解水垢，D对。 29．F5、G2、O1[2011·四川卷] 开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。 请回答下列问题： (1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________________。 (2)该循环工艺过程的总反应方程式为______________________。 (3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是______________________。 (4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为： NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M ①电池放电时，负极的电极反应式为________________________。 ②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为________________________。 29．F5、G2、O1　【答案】 (1)4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝－3408 kJ/mol (2)2H2O＋SO2===H2SO4＋H2 (3)减小H2浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率 (4)①MH＋OH－－e－===M＋H2O ②2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 【解析】 该工艺过程的原理是：①SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，②2HIH2＋I2。则总反应式为①＋②，即2H2O＋SO2===H2SO4＋H2。(4)①蓄电池放电时是原电池、充电时是电解池。只要记清原电池中“负氧化、正还原”，电解池中“阳氧化、阴还原”的规律，在写电极反应式时先弄清楚是原电池还是电解池，然后将给出的总反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应按需选取即可。②中阴极的电极反应有两个，第一阶段是充电时的反应式，由①中的方法不难确定为M＋H2O＋e－===MH＋OH－，第二阶段为吸收氧气的电解反应式，由题意氧气在阴极被还原，结合该蓄电池中电解质溶液显碱性可知氧气被还原为OH－，所以其电极方程式为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。 1．O1　[2011·天津卷] 化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是(　　) A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用 1．O1　【解析】 A　某些食品添加剂(如防腐剂NaNO2)过量会对人体有害，B错；N、P、K是植物成长的必需元素，只解决磷元素，难以解决藻类的水体富营养化问题，C错；“是药三分毒”，某些天然药物过量也对人体有害，D错。 6．O1[2011·重庆卷] “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是(　　) A．风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷 C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居 6．O1[2011·重庆卷] 【解析】 A　风力发电没有发生化学变化，其他项均为有新物质生成的反应，属于化学变化。 O2　海水的综合利用 　　　　　　　　　　　　　　　　　 26．F4O2 [2011·北京卷] 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。 图0 (1)溶液A的溶质是__________； (2)电解饱和食盐水的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋，NH，SO[c(SO)>c(Ca2＋)]。 精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)： 图0 ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是__________。 ②过程Ⅰ中将NH转化为N2的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程Ⅱ中除去的离子有__________。 ④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5 mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg/L，则处理10 m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液__________kg(溶液体积变化忽略不计)。 26．F4O2 (1)NaOH (2)2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ (3)Cl2与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出 (4)①Mg(OH)2 ②2NH＋3Cl2＋8OH－===N2↑＋6Cl－＋8H2O ③SO、Ca2＋ ④1.76 【解析】 (1)根据食盐水的组成，电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故溶液A为NaOH溶液；(2)其中NaCl、NaOH为易溶于水的强电解质，写成离子形式，故离子方程式是2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－；(3)阳极区生成Cl2，Cl2与水反应的化学方程式为Cl2＋H2OHClO＋HCl，由于反应可逆，故增大产物HCl的浓度会使平衡逆向移动，降低Cl2在水中的溶解度而有利于Cl2逸出；(4)①将溶液A的pH调至11(碱性较强)时，Mg2＋会以Mg(OH)2的形式沉淀下来，故盐泥a含有Mg(OH)2；②NH转化为N2的过程中N元素的化合价升高，故Cl元素的化合价降低，即Cl2转化为Cl－，根据化合价升降总数相等，NH和Cl2的化学计量数分别为2和3，再根据原子守恒可得N2和Cl－的化学计量数分别为1和6，再根据电荷守恒可知等号左边添加OH－、等号右边添加H2O，最后结合原子守恒可知二者的化学计量数分别为8和8。③由于BaSO4的溶解度比BaCO3小，根据沉淀溶解平衡原理，可知向含有SO的溶液中加入BaCO3后，会发生如下转化：SO＋BaCO3CO＋BaSO4，生成的CO会与溶液中的Ca2＋生成CaCO3沉淀，故除去的离子有SO、Ca2＋；④向盐水b中加入Na2SO3是为了还原其中的NaClO，反应过程中Na2SO3被氧化为Na2SO4、NaClO被还原为NaCl，根据化合价升降总数相等，可知反应掉的Na2SO3和NaClO的物质的量之比为1∶1,10 m3盐水b中含NaClO的物质的量为7.45 mg/L×10×103 L×10－3 g/mg÷74.5 g/mol＝1 mol，故反应掉的Na2SO3的物质的量也为1 mol；再根据已知条件可知剩余Na2SO3的物质的量最多为5 mg/L×10×103 L×10－3 g/mg÷126 g/mol≈0.4 mol，故最多添加10%Na2SO3溶液的质量为126 g/mol×(1 mol＋0.4 mol)÷10%＝1764 g≈1.76 kg。 O3　石油、煤和天然气的综合利用 　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．O3[2011·江苏化学卷] 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。(　　) A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D. ②④⑤ 1．O3　【解析】 B　化石燃料属于不可再生资源，加快开采不利于节能减排，①错；研发易降解的生物农药，会减少水污染和土壤污染，利于环境保护，②对；应用高效洁净的能源转化技术，可以提高能源使用效率，利于节能减排，③对；田间焚烧秸秆，会造成空气污染，不利于保护环境，④错；推广使用节能环保材料，能够节约能源，利于环境保护，⑤对。 9．M4、O3[2011·山东卷] 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(　　) A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B．BaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒 C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体 D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 9．M4、O3【解析】 D　煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化，A项错误；Ba2＋是重金属离子，有毒，而BaSO4不溶于水也不溶于酸，且不被X射线透过，故可用作医学上钡餐的内服药剂，B项错误；14C与12C互为同位素，C项错误；葡萄糖是小分子物质，其水溶液不属于胶体，不能产生丁达尔现象，D项正确。 O4　化学与材料、技术的发展发展 　　　　　　　　　　　　　　　　　 O5　化学与技术综合 　　　　　　　　　　　　　　　　　 20．O5　[2011·海南化学卷] 【选修2——化学与技术】 下列叙述正确的是(　　) A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0 B．海水提镁的主要步骤为 　CaCO3(s)　　　　盐酸 海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(l)＋Cl2(g) C．普通水泥的主要成分是硅酸钙 D．黏土的主要成分是三氧化二铝 20－Ⅱ　工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题： (1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧、再浸取，结晶而制得纯碱。 ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为________________________________________________________________________； ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(已知产物之一为CaS)； (2)氨碱法的工艺如图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。 图0 ①图中的中间产物C是________，D________。(写化学式)； ②装置乙中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？________________________________________________________________________。 图0 20．O5　Ⅰ：A Ⅱ：(1)①2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑ ②Na2SO4＋4C＋CaCO3Na2CO3＋CaS＋4CO↑ (2)①Ca(OH)2　NH3 ②NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl (3)原料利用率高 (4)不行，KHCO3溶解度随温度变化较大，当以氯化钾和石灰石为原料时，反应产生的KHCO3溶解在水中过多，产率过低 【解析】 Ⅰ：由于镁具有较强的活泼性，在进行制备时需要电解熔融态MgCl2，故B项错误；普通水泥的主要成分为：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等，C项错误；黏土的主要成分为Al2O3·2SiO2·2H2O，D项错误。 Ⅱ：(1)①由第②问题干可知食盐和浓硫酸反应产物之一为硫酸钠，则该反应的方程式为：2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl。 ②题干提示产物之一为CaS，即Na2SO4中S的化合价由＋6价被还原为－2价，则反应物中的焦炭应为还原剂，由于反应条件为高温且有焦炭参与反应，则氧化产物为CO，则反应方程式为：Na2SO4＋4C＋CaCO3Na2CO3＋CaS＋4CO↑。 (2)甲中石灰石煅烧后生成CaO进入丙装置与水反应得到产物C，即C为Ca(OH)2，D是Ca(OH)2与NH4Cl反应的产物，且进入戊装置反应，D应为NH3，则乙装置中的反应物为NaCl、NH3、CO2、H2O即反应方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 (3)氨碱法原料利用率只有75%，且产生的CaCl2是粘稠物，数量大，难治理，而联合制碱法使各种原料得到了充分利用。 (4)由图中变化可知KHCO3溶解度随温度变化较大，当以氯化钾和石灰石为原料时，反应产生的KHCO3溶解在水中过多，产率过低。 16．O5　[2011·江苏化学卷] 以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下： 图0 回答下列问题： (1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是____________、____________。 (3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________(写化学式)。 16．O5 (1)K＝　SO2＋NaOH===NaHSO3 (2)提高铁元素的浸出率　抑制Fe3＋水解 (3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　Cl2、HCl 【解析】 (1)化学平衡常数为生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积，故该反应的K＝；过量二氧化硫与NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠：NaOH＋SO2===NaHSO3；(2)酸溶时保持盐酸过量是为了使铁的化合物充分溶解，转化为离子，后续过程保持酸过量是为了抑制Fe3＋水解；(3)氯气氧化亚铁离子生成三价铁离子和氯离子；(4)尾气中含未反应的氯气和挥发出的酸性氯化氢气体。 36．O5[2011·课标全国卷] 普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题： (1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是____________________________；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学(离子)方程式为________________________________________________________________________。 (2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施： ①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等。这样操作产生的主要问题是________； ②喷洒Zn(C2H5)2，Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理________________、________________。 (3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2) 替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分FeTiO3)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式： ①FeTiO3＋C＋Cl2TiCl4＋FeCl3＋CO ②TiCl4＋O2TiO2＋Cl2 36．O5　(1)明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)①过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损 ②Zn(C2H5)2＋H2O===ZnO＋2C2H6↑ ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O (3)①2　6　7　2　2　6　②1　1　1　2 【解析】 (2)根据题意Zn(C2H5)2可以与水反应生成ZnO和乙烷，可写出其化学方程式，而生成的ZnO可以消耗H＋从而防止酸性腐蚀。 (3)①FeTiO3中Ti为＋4价，Fe为＋2，可根据化学方程式特点采用定1法(即假设FeTiO3的计量数为1)结合电子守恒配平，最后消除化学计量数中的分数。 1．[2011·泉州一模] 在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因二者都正确的是(　　) A．硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料 B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应 C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO2的转化率 D．接触室的反应温度控制在400～500 ℃，因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂的活性也较高 1．D 2．[2011·太原一模] 若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是(　　) A．用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B．利用太阳能使海水蒸馏而淡化 C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水 D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子 2．A　【解析】 海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A，加明矾，明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。 3．[2011·福安月考] 目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是(　　) A．硬水的软化　　　B．电解饱和食盐水制造NaOH C．电渗析淡化海水 D．海水中提取金属Mg 3．D　【解析】 选项A，硬水软化常用离子交换树脂脱去其中的钙、镁离子；选项B，电解饱和食盐水常用离子交换膜来阻止气体分子或阴离子通过；选项C，电渗析法淡化海水也用阳离子交换膜和阴离子交换膜；选项D，不用离子交换膜，加入熟石灰后生成氢氧化镁沉淀过滤，然后再加入盐酸进行浓缩结晶，再在氯化氢的气氛中脱水，最后用电解熔融的氯化镁制备金属镁。 4．[2011·武威联考] 下列说法正确的是(　　) A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的 B．煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素 C．石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素 D．煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的 4．C　【解析】 煤、石油、天然气三大矿物燃料在地球上的蕴藏量是有限的，不是取之不尽的，A错；煤主要含有碳元素，而不是碳和氢两种元素，B错；C正确；石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化形成的，D不确切。 5．[2011·揭阳统测] X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为CHCNCHCNCH2CHOCOCH3，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。它是由HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有(　　) ①加成反应　②取代反应　③缩聚反应　④加聚反应 ⑤酯化反应 A．①④⑤　　　　　B．①④ C．①②④ D．①②③ 5．B　【解析】 由X的结构简式可判断出它是加聚反应的产物，两种单体分别为NCCH＝CHCN和CH2＝CHOCOCH3，很显然前者是HC≡CH和(CN)2的加成产物，后者是HC≡CH和CH3COOH的加成产物，因此选项B正确。 6．[2011·西城二模] 海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。图K52－1是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 图K52－1 回答下列问题： (1)流程图中操作a的名称为____________。 (2)工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。 ①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是________(填化学式)。 ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。 ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ② 操作b是在________氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 6．(1)蒸发结晶(或蒸发) (2)①NH3 ②增加NH的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行，将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出 (3)①用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠(答焰色反应也可) ②HCl(气流)　MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O 【解析】 (1)将海水蒸发结晶得到粗盐，在提取粗盐后的母液中主要含有的是Mg2＋；(2)①先通氨气的原因是氨气易溶于水，CO2微溶于水，若先通CO2，则影响产率；②从平衡的角度去分析，增加NH的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行，将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出；(3)①采用焰色反应来检验；②HCl的作用是防止MgCl2的水解。 7．[2011·东莞统测] 请回答氯碱工业中的如下问题： (1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝________________________________________________________________________ (要求计算表达式和结果)。 (2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是________________________________________________________________________ (填序号)。 (3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图L13－1所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 图L13－1 ①图中X、Y分别是__________、________________________________________________________________________(填化学式)， 分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小________； ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：________________________________________________________________________； 负极：________________________________________________________________________； ③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)________________________________________________________________________ __________________、________________________________________________________________________。 7．(1)k＝＝＝1∶1.13或0.89 (2)③①② (3)①Cl2　H2　a%小于b% ②O2＋4e－＋2H2O===4OH－　H2－2e－＋2OH－===2H2O ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能　提高产品碱液的浓度，降低能耗(其他合理答案均可) 【解析】 (1)据化学方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑即可计算出k值。 (2)把Na2CO3放在BaCl2之后，以除去过量的Ba2＋；把盐酸放在Na2CO3之后，以除去过量的CO。 (3)判断出两极是解答两池问题的前提：燃料电池中通空气(氧化剂)的一极应为正极，所以： ①Y(通入负极，还原剂)必为H2，继而从H2产生于电解池的阴极，可推出产生于电解池阳极的X必为Cl2；a% NaOH进入燃料电池，出来后的浓度变化可用两种方法判断： [方法一]从Na＋的移动方向来定：Na＋向阴极(即正极)移动，所以正极b% NaOH溶液浓度增大，负极流出的NaOH溶液变稀； [方法二]从水、OH－的量变来定：负极2H2－4e－＋4OH－===4H2O，水增多、OH－减少，变稀；正极O2＋4e－＋2H2O===4OH－，水减少、OH－增多，所以正极增浓，即a＜b。 8．[2011·南昌一模] 合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为： 催化剂——铁触媒，温度——400～500 ℃，压强——30～50 MPa。 回答下列问题： (1)合成氨工业中原料气压缩到30～50 MPa的原因是________________________________________________________________________________。 从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500 ℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是________________________________________________________________________。 (2)500 ℃、50 MPa时，在容积为V L的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝________________。 (3)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式________________________________________________________________________ __________________________。 (4)已知H2(g)、 CO(g)、CH4(g)三种物质的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1、－890.3 kJ·mol－1,1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)。那么该反应的反应热ΔH________0 (填“>”“＝”或“<”)。 8．(1)加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率　增加反应速率，缩短达到平衡的时间 (2) (3)N2＋6e－＋8H＋===2NH (4)> 【解析】 (1)工业合成氨是化学平衡和化学反应速率的一个具体应用。既要考虑理论知识，又要兼顾实际生产。 (2)　　N2　＋　3H2　　2NH3 起始 n 3n 0 平衡 n(1－x) 3n(1－x) 2nx 转化 nx 3nx 2nx 由化学平衡常数表达式得K＝将平衡时的数据代入，可得出K和x的关系：；(3)正极为得电子反应，化合价降低，可分析为N2从0价转变为－3价的NH；(4)本题运用盖斯定律来解，由题给数据可写出其热化学方程式： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3