2023学年黑龙江省穆棱市高二化学第二学期期末联考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列叙述正确的是 ①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂 ②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅 ③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的 ④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同 ⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氯钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物 ⑥明矾净水利用了胶体的性质 ⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑧金属钠具有強的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti A．①②⑤⑦ B．①②⑥⑧ C．①③④⑧ D．①③⑥⑦ 2、肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（） A．负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑ B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O C．溶液中阴离子向正极移动 D．放电后电解质溶液的碱性增强 3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 B 向鸡蛋清溶液中，滴加饱和硫酸钠溶液，析出沉淀后，加蒸馏水，沉淀溶解 蛋白质的盐析是一个可逆过程 C 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，震荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 D 向2g的苯酚中，加入3mL质量分数40%的甲醛溶液和几滴盐酸，加热，得到白色固体，冷却加适量乙醇，固体溶解 得到的酚醛树脂是网状结构 A．A B．B C．C D．D 4、下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．IBr + H2O = HIO + HBr B．SO3 + H2O = H2SO4 C．SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O D．NaH + H2O = NaOH + H2↑ 5、下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是 A．[Ne]3s1 [Ne]3s2 B．[Ar]4s1 [Ne]3s23p4 C．[Ne]3s2 [Ar]4s2 D．[He]2s22p4 [Ne]3s23p5 6、下列说法正确的是 A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等 B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50% C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火 D．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸 7、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ） ①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变 ⑦ 混合气体总质量 A．①②③⑤⑦ B．①②⑤⑦ C．①⑤⑥ D．全部 8、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是 A．医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒 B．可利用米汤检验含碘盐的真假 C．低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快 D．人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解 9、将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有( ) A．葡萄糖 B．蔗糖 C．纤维素 D．淀粉 10、下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是 A．SO2 B．Na C．CaO D．C6H12O6(葡萄糖) 11、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A．K 1s22s22p63s23p64s1 B．Mg2+1s22s22p6 C．F- 1s22s22p5 D．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 12、一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应，下列说法正确的是 A．当容器内压强不变时说明反应已达到平衡 B．当反应达到平衡时：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3 C．当反应达到平衡时放出热量akJ D．其他条件不变，升高温度反应速率加快 13、我国科学家研制出的新型高效光催化剂能利用太阳能分解水制取氢气，主要过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A．与电解相比，光解水过程中消耗的能量较低 B．过程I、Ⅱ都要吸收能量 C．过程Ⅱ既有极性键形成，又有非极性键形成 D．利用膜分离技术分离氢气和氧气具有良好的应用前景 14、化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得： 下列有关化合物X、Y 的说法正确的是 A．X 分子中所有原子一定在同一平面上 B．Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．X→Y的反应为加成反应 15、下列离子方程式表达不正确的是 A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br－ B．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O C．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O D．少量Ba(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－ 16、下列说法不正确的是 A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 C．N2分子中有一个σ键，2个π键 D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。根据以上条件，回答下列问题： （1）推断C、D、E元素分别是(用元素符号回答)：C____，D___，E___。 （2）写出D原子的电子排布式____。 （3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式_____。 （4）指出E元素在元素周期表中的位置____。 （5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序___(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。 （6）比较元素D和E的电负性的相对大小___。(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。 18、利用莤烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下： 已知：R1CHO+R2CH2CHO （1）写出一分子的 F 通过酯化反应生成环酯的结构简式__________。 （2）写出 G 到 H 反应的化学方程式___________。 （3）写出满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式______________。 ①能与FeCl3 溶液发生显色反应；②分子中有 4 种不同化学环境的氢。 （4）写出以和 CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。______________ 19、己知溴乙烷(C2H5Br)是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂。在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了如图所示的装置，用KMnO4酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为__________。 (2)实验前应检测装置A的气密性。方法如下：关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若______________________________，则证明装置A不漏气。 (3)仪器b中发生反应的化学方程式为______________________________。 (4)反应开始一段时间后，在装置B底部析出了较多的油状液体，若想减少油状液体的析出，可对装置A作何改进？__________________________________________________ (5)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B，装置B的作用为__________________。 (6)检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂有__________，此时，是否还有必要将气体先通过装置B？__________(填“是”或“否”)。 20、用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸　③溶解、冷却　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀 回答下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是____mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______。 （从下列规格中选用：A 10 mL　B 25 mL　C 50 mL　D 100 mL） （2）第③步实验的操作是________________________________________________。 （3）第⑤步实验的操作是_________________________________________________。 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）? A 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________。 B 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。 C 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________。 D 定容时俯视溶液的凹液面________________。 21、铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题： (1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为___________________。 (2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。 (3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是______________________________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是______________________________。 (4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是__________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】本题考查了物质的性质及用途。 分析：①硫酸钡难溶于水也难溶于酸，没有毒，而且它具有不易被X射线透过的特点；②晶体硅为半导体材料，可以用于制造太阳能电池；③乙醇不具有氧化性；④玛瑙饰品、沙子主要成分都是二氧化硅；⑤碳酸钠、氢氧化钠具有强的腐蚀性；⑥明矾电离产生铝离子水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性；⑦根