2023学年黑龙江佳木斯市第一中学化学高二下期末质量跟踪监视试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关说法不正确的是 A．CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体 B．C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2 C．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同 D．与都是酚且互为同系物 2、在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子.含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（　　） A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH（OH）COOH 3、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．CH3COOH B．(NH4)2SO4 C．Na2CO3 D．NaCl 4、.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是(　　) A．按键型分类，该晶体中含有非极性共价键 B．含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键 C．高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体 D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料 5、下列说法不正确的是（　　） A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 6、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（　　） A．制取乙酸乙酯 B．吸收NH3 C．石油的分馏 D．比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 7、某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g 食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制 210 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是(　　) A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 8、国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加徳罗常数（NA=6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是 A．12g金刚石中含有化学键的数目为4NA B．将7.1g Cl2溶于水制成饱和氯水，溶液中Cl-、ClO-和HC1O的微粒数之和为0.1NA C．标准状况下，11.2L NO和11.2L O2混合后，气体的分子总数为0.75NA D．20g的D2O中含有的质子数为10NA 9、室温下，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列叙述错误的是 A．a点所示溶液中，CH3COOH的电离度约为1.75×10-2% B．a、b、c三点所示溶液中，水的电离程度最大的是c点 C．c点所示溶液中：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+) D．加热b点所示溶液，的值减小 10、现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案： 实验方案①：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积 实验方案②：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积 实验方案③：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量 对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是（ ） A．都能 B．都不能 C．①不能，其它都能 D．②③不能，①能 11、下列不能产生丁达尔现象的是 A．氢氧化铁胶体 B．鸡蛋清溶液 C．淀粉溶液 D．纯碱溶液 12、关于常温下pH＝11的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是 A．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Na＋) B．氨水的导电能力明显强于NaOH溶液 C．向等体积的两溶液中加盐酸溶液至中性，NaOH溶液消耗的盐酸溶液体积多 D．该氨水溶液与等体积，pH＝3的盐酸溶液混合后：c(OHˉ)>c(H＋) 13、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数为4Na B．0.2mol SO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为0.2NA C．常温下，3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NA D．1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于NA 14、金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是 A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a. 15、下列有关实验操作的叙述错误的是（ ） A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂 16、相同温度下，关于氢氧化钠溶液和氨水两种溶液的比较，下列说法正确的是 A．pH相等的两溶液中：c（Na+）＝c（NH4+） B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需HCl的物质的量相同 C．相同浓度的两溶液，导电能力相同 D．相同浓度的两溶液，分别与HCl气体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：c（Na+）＝c（NH4+） 17、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程： 下列说法不正确的是 A．冰水的目的是降低反应温度，防止溴挥发，使反应更充分 B．混合①发生的反应为：SO2 +2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBr C．操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别为过滤和蒸馏 D．Na2SO3的作用是调节溶液的pH也可以用Na2CO3替代 18、设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是　　 A．标准状况下，氯气与足量水反应，转移电子数目为 B．中含有的质子数为 C．12g金刚石中含有的共价键数为 D．标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目大于 19、由于碳碳双键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，二者互为顺反异构体。则分子式为C3H4Cl2且含有碳碳双键的化合物的同分异构体有 A．7种 B．5种 C．6种 D．4种 20、用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ） A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Fe2O3在反应中显氧化性 C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移 21、下列有关说法中不正确的是 A．分离硝基苯和苯的混合物通常采用分液法 B．分子式为C5H10O2且遇小苏打能产生气体的有机物有4种（不考虑立体异构） C．乙烯和苯的同系物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理均为氧化反应 D．ClCH2CH(CH3)CH2Cl不能通过烯烃与氯气发生加成反应得到 22、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　) ①MgSO4溶液　②饱和NaCl溶液　③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥NaCl稀溶液 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体可做半导体材料；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)： (1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________ (2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高的理由是____________。 (3)A的简单氢化物的中心原子采取______杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是____。 (4)F的核外电子排布式是_____，A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为_______。 24、（12分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为为__________。 （2）由E生成F的反应类型分别为_________。 （3）E的结构简式为______________________。 （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为__________________________。 （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________________、__________________________。 25、（12分）我国重晶石（含BaSO490％以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡( BaTiO3)的工艺流程如下： 查阅资料可知： ①常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9 ②TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl ③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O 请回答下列问题： （1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_________________，此反应的平衡常数K=__________（填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。 （2）配制TiC14溶液时通常将TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是______________。 （3）可循环使用的物质X是____________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：____________________。 （4）写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式：______________________。 26、（10分）绿矾（FeSO4•7H1O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。实验步骤如下： a．称取1．853g绿矾产品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为13．33mL。 （1）a步骤中定容