2023学年贵州省安顺市第二学期高二化学第二学期期末监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、已知某有机物的结构简式如图所示：下列有关说法正确的是（ ） A．该有机物的化学式为C11H12OCl2 B．在同一平面上的碳原子数最多为10个 C．与NaOH醇溶液在加热条件下消去氯原子 D．在铜作催化剂和加热条件下能被O2氧化成醛 2、下列粒子属于等电子体的是（ ） A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O 3、分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有几种 A．3种 B．4种 C．5种 D．5种 4、某强酸性溶液X中仅含H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： 下列有关推断合理的是 A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋ B．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物 C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl- D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1 5、由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2= CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是 A．取代→消去→加成 B．裂解→取代→消去 C．取代→加成→氧化 D．取代→消去→水解 6、下列叙述正确的是() A．NaCl的摩尔质量是58.5g B．64g氧气中含有2mol氧 C．4g氦气中含有2mol氦原子 D．0.1molCO2中含有6.02×1022个CO2分子 7、下列化合物中沸点最高的是 A．乙烷 B．丙烷 C．乙醇 D．丙三醇 8、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是 ( ) A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色 B．能使酸性KMnO4溶液褪色，证明其结构中存在碳碳双键 C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为10mol和7mol D．该分子中的所有碳原子可能共平面 9、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(　　) A．反应CH4+H2O==3H2+CO，每消耗11.2L CH4转移3mol电子 B．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e-==2CO32- C．电池工作时，电子通过熔融盐由电极B向电极A移动 D．电极A上CO参与的电极反应为CO＋4OH- —2e- == CO32-＋2H2O 10、酯在碱性条件下水解（RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH），该反应属于（　　） A．消去反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．取代反应 11、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．使用含有氯化钙的融雪剂会促进桥梁的腐蚀 B．用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染 C．旧钢材焊接前分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点，运用了盐类水解原理 D．船底镶嵌锌块、地下输油钢管与外加直流电源负极相连，分别利用了原电池和电解池的原理 12、下列对有机化合物的分类结果正确的是（　 　） A．乙烯(CH2=CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃 B．苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃 C．乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃 D．、、同属于环烷烃 13、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 14、由2—溴丙烷（CH3CHBrCH3）制备少量的1，2 — 丙二醇（HOCH2CHOHCH3）时需经过下列哪几步反应 （ ） A．加成、消去、取代 B．消去、加成、取代 C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去 15、在0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是 A．c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3) B．c(H+)+c(SO32－)=c(OH-)+c(H2SO3) C．c(Na+)=c(SO32－)+ c(H2SO3)+c(HSO3－) D．c(H+)+c(Na+) =c(OH－)+c(HSO3－)+2c(SO32－) 16、科研工作者对甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工艺进行了研究。发现其它条件相同时，不同脂肪酶（Ⅰ号、Ⅱ号）催化合成甘油二酯的效果如图所示，此实验中催化效果相对最佳的反应条件是（ ） A．12h，I号 B．24h，I号 C．12h，II号 D．24h，II号 二、非选择题（本题包括5小题） 17、石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组按照以下流程对粉末丙进行研究:  已知:气体乙可溶于水，标准状况下的密度为1.52g/L。 请回答下列问题: (1)化合物甲的化学式为___________。 (2)化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:____________。 (3)化合物丁还可用于氧化法制备高铁酸钾(K2FeO4)，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化化合物丁制备高铁酸钾的化学方程式____________。 18、金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。 （1）A与水反应的离子方程式：_______________。 （2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为____________。 （3）200℃时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为__________。 （4）写出一种“C→D”转化的离子方程式：____。 （5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是_________。 A．①发生了氧化还原反应 B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 19、如图是用于简单有机化合物的制备、分离、提纯常见的简易装置。请根据该装置回答下列问题： （1）若用C3H8O（醇）与乙酸反应生成酯类化合物，则在烧瓶A中加入C3H8O（醇）与乙酸外，还应加入的试剂是 ___________，试管B中应加入 ____________，虚线框中的导管作用是 ______________ （2）分子式为C3H8O的有机物在一定条件下脱水生成的有机物可能有 ________种； （3）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂 ____（填化学式），加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式） _____，冷却后，再向烧瓶中加入试剂 ______ （填名称），再加热到一定温度，试管B中收集到的是 _____（填写分子式）。 20、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4 NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 （1）根据步骤III填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________ A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_______色，且_____________。 （2）滴定结果如下表所示： 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为______ （3）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4          石蕊：5.0～8.0            酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是__________。 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 （4）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________。已知25 ℃时Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10—20。 （5）在25 ℃下，将a mol·L—1的氨水与0.01 mol·L—1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。 21、某药物H的合成路线如下：  试回答下列问题：  （1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同，则X的结构式为__________，A的名称为___________。  （2）反应Ⅱ的反应类型是________________。  （3）B的结构简式是____________；E的分子式为___________；F中含氧官能团的名称是_________。  （4）由C→D反应的化学方程式为______________。由G→H反应的化学方程式为_____________。 （5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种异构体，满足下列条件的结构有_______种。  ①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl 3发生显色反应；③苯环上只有两个取代基。 （6）参照上述合成路线，设计一条由 制备    的合成