2013年高考化学（高考真题+模拟新题）分类解析汇编：F单元化学反应与能量.doc

F单元 化学反应与能量 F1　化学反应与能量变化 20.F1 B3 H1 K1　 [2013·江苏卷] 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 (1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下： 2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1 CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1　　 2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3 则ΔH3＝______________kJ·mol－1。 (2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示： 11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4　　 60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是__________。 (3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。 图0 ①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在________；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为____________。 ②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。 (4)磷的化合物三氯氧磷(PClOClCl)与季戊四醇(CHOH2CHOH2CCH2OHCH2OH)以物质的量之比2∶1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。 图0 ①酸性气体是____________(填化学式)。 ②X的结构简式为________________。 20．[答案] (1)2821.6 (2)3 mol (3)①4～5.5(介于此区间内的任意值或区间均可)　 c(HPO)>c(H2PO) ②3Ca2＋＋2HPO===Ca3(PO4)2↓＋2H＋ (4)①HCl ②POClOOCH2CCH2CH2OPOClOCH2 7．E3 F1　[2013·安徽卷] 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中既含σ键又含π键 D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2 7．C　 11．F1 F2 F3　 [2013·福建卷] 某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下： mCeO2(m－x) CeO2·xCe＋xO2 (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO 下列说法不正确的是(　　) A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．图0中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 图0 D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O 11．C 12．F1　G1　 [2013·山东卷] 对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他条件不变的情况下(　　) A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 12．B 6．F1　[2013·北京卷] 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　) A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 6.D　 27．F1 G3　 [2013·浙江卷] 捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)　ΔH1 反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)　ΔH2 反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3 请回答下列问题： (1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝________。 (2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图[见图(a)]。则： ①ΔH3________0(填“>”“＝”或“<”)。 ②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图(a)所示的变化趋势，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图(b)所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。 　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　　(b) 图0 (3)利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (写出2个)。 (4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是__________。 A．NH4Cl　　　　　　　　B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2 27．[答案] (1)2ΔH2－ΔH1 (2)①< ②T1～T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。T4～T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获 ③ (3)降低温度；增加CO2浓度(或分压) (4)B、D F2　反应热的计算与重要的反应热 25.F2 N1　[2013·安徽卷] X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 Y Y是地壳中含量最高的元素 Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 W W的一种核素的质量数为28，中子数为14 (1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。 (2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________________________________________________________________________； 氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。 (3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 (4)在25 ℃、101 kPa下，已知13.5 g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________。 25．[答案] (1)三　ⅣA　大 (2)小　分子间作用力　乙酸(其他合理答案均可) (3)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液　Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ (4)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3352 kJ·mol－1(其他合理答案均可) 11．F1 F2 F3　 [2013·福建卷] 某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下： mCeO2(m－x) CeO2·xCe＋xO2 (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO 下列说法不正确的是(　　) A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．图0中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 图0 D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O 11．C 31．F2 G4 G1 C3 G2 G3 G5　 [2013·广东卷] 大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。 (1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成： ①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)　ΔH1； ②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq)　ΔH2； ③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l)　ΔH3。 总反应的化学方程式为_____________________________________，其反应热ΔH＝________。 (2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，其平衡常数表达式为______________。 (3)为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如图0)，某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，结果见图1和下表。 图0 图1 编号 反应物 反应前pH 反应后pH 第1组 O3＋I－ 5.2 11.0 第2组 O3＋I－＋Fe2＋ 5.2 4.1 ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②图0中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③第2组实验进行18 s后，I浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)________。 A．c(H＋)减小　　　　B．c(I－)减小 C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3＋)增加 (4)据图1，计算3～18 s内第2组实验中生成I的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。 31．[答案] (1)2NaI＋O3＋H2SO4Na2SO4＋I2＋O2＋H2O或2NaI＋O3＋H2SO4===Na2SO4＋I2＋O2＋H2O等　ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 (2)K＝ (3)①反应既消耗了氢离子又生成水，导致溶液中c(H＋)降低，pH升高 ②Fe2＋　Fe3＋将I－直接氧化成I2，使溶液中c(I2)增大，促使I2(aq)＋I－I(aq)的平衡右移，消耗的c(H＋)增多 ③BC (4)v(I)＝＝≈5.5×10－4 mol/(L·s) 10．F2 G2 H2　 [2013·天津卷] 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。 请回答下列问题： (1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K＋ Na＋ NH SO NO Cl－ 浓度/mol·L－1 4× 10－6 6× 10－6 2× 10－5 4× 10－5 3× 10－5 2× 10－5 根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为________，试样的pH＝________。 (2)为减少SO2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。 已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________________________________________________________________________。 a．Ca(OH)2　　　　　b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3 (3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化 ①已知汽缸中生成NO的反应为 N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH>0 若1 mol空气含0.8 mol N2和0.2 mol O2，1300 ℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4 mol。计算该温度下的平衡常数K＝________。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO： 2CO(g)===2C(s)＋O2(g) 己知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 10．[答案] (1)酸性　4 (2)①C(s)＋ H2O(g)===CO(g)＋ H2(g)　 ΔH＝ ＋131.3 kJ·mol－1 ②a、b (3)①4×10－6　温度升高，反应速率加快，平衡右移 ②该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行 ③2CO＋2NO催化剂,Ｆ2CO2＋N2 26．D4 F2 G2 F3　 [2013·北京卷] NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：________________________________________________________________________。 (2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下： ①写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。 ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。 ①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是________________________________________________________________________， 元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。 (4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下： 图0 ①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出NiO电极的电极反应式：________________________________________________________________________。 26．[答案] (1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (2)①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1 ②增大 (3)①2CO＋2NON2＋2CO2 ②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大 (4)①还原　 ②NO＋O2－－2e－===NO2 28. C2 F2 F3　 [2013·新课标全国卷Ⅰ] 二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： (Ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH (g)　 ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1 (Ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1 水煤气变换反应： (Ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　 ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1 二甲醚合成反应： (Ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　 ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1 回答下列问题： (1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (以化学方程式表示)。 (2)分析二甲醚合成反应(Ⅳ)对于CO转化率的影响________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为________________________________________________________________________。 根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)有研究者在催化剂(含Cu－Zn－Al－O和Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图0所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是________________________________________________________________________。 图0 (5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg－1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生________个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E＝________________________________________________________________________ (列式计算。能量密度＝，1 kW·h＝3.6×106 J)。 28．[答案] (1)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O　NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3　2Al(OH)3Al2O3＋3H2O (2)消耗甲醇，促进甲醇合成反应(Ⅰ)平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应(Ⅲ)消耗部分CO (3)2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－204.7 kJ·mol－1　该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大 (4)反应放热，温度升高，平衡左移 (5)CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋　12　÷ (3.6×106 J·kW－1·h－1)＝8.39 kW·h·kg－1 12．F2 F5　[2013·新课标全国卷Ⅱ] 在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1； 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2； H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3； 2S(g)===S2(g)　ΔH4。 则ΔH4的正确表达式为(　　) A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 12．A　 F3　原电池原理 9.F3　[2013·江苏卷] Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(　　) 图0 A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl－向正极移动 9．C　 10．F3　[2013·安徽卷] 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图0所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是(　　) 图0 A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2 B．放电过程中，Li＋向负极移动 C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 10．D　 11．F1 F2 F3　 [2013·福建卷] 某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下： mCeO2(m－x) CeO2·xCe＋xO2 (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO 下列说法不正确的是(　　) A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．图0中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 图0 D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O 11．C　 33．J3 J1 D2 J4 J5 F3 F5 C5　 [2013·广东卷] 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 (1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 ①下列收集Cl2的正确装置是________。 　　　 A　　　　B　　　C　　　　　　　D 图0 ②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。 ③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。 限选材料：ZnSO4(aq)、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)；铜片、铁片、锌片和导线。 ①完成原电池甲的装置示意图(见图0)，并作相应标注。 图0 要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 ②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_________________________________________________。 ③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________________________________________________________________________。 (3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选________作阳极。 33．[答案] (1)①C ②HClO、Cl2、ClO－ ③向试管中滴加NaBr溶液，振荡、静置。试管中液体分层，上层接近无色，下层为橙红色 (2)① ②电极逐渐溶解 ③甲　可以避免Zn与Cu2＋的接触，提高电池效率，提供稳定电流 (3)Zn 6．F3 F4　[2013·天津卷] 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下： 电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l) 电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑ 电解过程中，以下判断正确的是(　　) 电池 电解池 A H＋移向Pb电极 H＋移向Pb电极 B 每消耗3 mol Pb 生成2 mol Al2O3 C 正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O 阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋ D 6.D　[解析] 电池中Pb电极是负极，PbO2电极是正极，H＋移向PbO2电极，A项错误；每消耗3 mol Pb，电路中通过电子的物质的量为6 mol，据电子守恒得n(Al2O3)＝1 mol，B项错误；电池正极反应式应为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O，C项错误；电池Pb电极的电极反应式为Pb＋SO－2e－===PbSO4，Pb电极质量增大，电解池Pb电极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，电极质量不变，D项正确。 8．C5 E2 F3 N1　 [2013·重庆卷] 合金是建造航空母舰的主体材料。 (1)航母升降机可由铝合金制造。 ①铝元素在周期表中的位置为____________。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为________。 ②Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为________________________________________________________________________。 焊接过程中使用的保护气为________(填化学式)。 (2)航母舰体材料为合金钢。 ①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________。 ②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________。 (3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。 ①80.0 g CuAl合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为________________________________________________________________________。 ②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合图中信息推断该合金中除铜外一定含有________。 图0 8．[答案] (1)①第三周期第ⅢA族　CO2 ②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O　Ar(其他合理答案均可) (2)①吸氧腐蚀　②CaCO3或CaO (3)①83.1%　②Al、Ni 26．D4 F2 G2 F3　 [2013·北京卷] NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：________________________________________________________________________。 (2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下： ①写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。 ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。 ①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是________________________________________________________________________， 元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。 (4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下： 图0 ①Pt电极上发生的是_