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2023学年福建省莆田第六中学化学高二第二学期期末达标测试试题(含解析).doc
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2023 学年 福建省 莆田 第六 中学化学 第二 学期 期末 达标 测试 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1、在有机物分子中,若某碳原子连接四个不同的原子或基团,则这种碳原子称为“手性碳原子”,含“手性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征(称为光学活性),下列物质在一定条件下不能使分子失去光学活性的是 A.H2 B.CH3COOH C.O2/Cu D.NaOH溶液 2、药皂具有杀菌、消毒作用,制作药皂通常是在普通肥皂中加入了少量的 A.甲醛 B.酒精 C.苯酚 D.高锰酸钾 3、下列叙述不正确是 A.水能是一次能源 B.电能是二次能源 C.石油是不可再生能源 D.化石燃料是取之不尽,用之不竭的能源 4、1 mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 LCO2(标准状况),则X的分子式是( ) A.C5H10O4 B.C4H8O4 C.C3H6O4 D.C2H2O4 5、某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程,设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A.装置中通入的是a气体是Cl2 B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通入热空气 C.B装置中通入a气体前发生的反应为SO2+ Br2+2H2O===H2SO4+2HBr D.C装置的作用只是吸收多余的二氧化硫气体 6、某有机物的结构简式如图所示,Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时,Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为(  ) A.3∶3∶2 B.3∶2∶1 C.1∶1∶1 D.3∶2∶2 7、下列各组微粒,不能互称为等电子体的是( ) A.NO2、NO2+、NO2﹣ B.CO2、N2O、N3﹣ C.CO32﹣、NO3﹣、SO3 D.N2、CO、CN﹣ 8、在2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中(  ) A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 9、下列说法中错误的是 A.CO2和SO2都是非极性分子 B.NH4+和[Cu(NH3)4]2+都存在配位键 C.Be和Al有很多相似的化学性质 D.H2O和NH3中心原子杂化轨道类型都是sp3 10、下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是 A.某物质呈固体时不导电,熔融状态下能导电,则该物质一定是离子晶体 B.H2O和CCl4的晶体类型相同,且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力逐渐增大 D.干冰溶于水中,既有分子间作用力的破坏,也有共价键的破坏 11、下列有关说法正确的是 A.298 K时,2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自发进行,则其ΔH>0 B.氨水稀释后,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值减小 C.电解精炼铜过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D.25℃时Ka(HClO)=3.0×10−8,Ka(HCN)=4.9×10−10,若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同,则c(NaClO)>c(NaCN) 12、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(   ) A.氢氧碱性燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-4OH- B.粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜,主要电极反应式:Cu-2e-=Cu2+ C.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-Fe3+ D.钢闸门应与外接电源的负极相连,起保护作用 13、下列物质仅用溴水即可鉴别的是( ) A.苯、己烷、己烯 B.己烷、己烯、己炔 C.苯、四氯化碳、苯乙烯 D.溴苯、四氯化碳、己烯 14、有甲、乙两个电极,用导线连接一个电流表,放入盛有丙溶液的烧杯中,电极乙的质量增加,则装置中可能的情况是(  ) A.甲作负极,丙是硫酸铜溶液 B.甲作负极,丙是硫酸溶液 C.乙作负极,丙是硫酸铜溶液 D.乙作正极,丙是硫酸溶液 15、一定温度下,在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO Cl2 COCl2 COCl2 Ⅰ 500 1.0 1.0 0 0.8 Ⅱ 500 1.0 a 0 0.5 Ⅲ 600 0.5 0.5 0.5 0.7 下列说法中正确的是 A.容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1 B.该反应正反应为吸热反应 C.容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol D.若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol,达到平衡时CO转化率大于80% 16、一定条件下的恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(s)Z(g)一定达到化学平衡状态的是 A.正反应和逆反应的速率均相等且都为零 B.X、Z的浓度相等时 C.容器中的压强不再发生变化 D.密闭容器内气体的密度不再发生变化 17、某容器中发生一个化学反应,反应过程存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-6种物质,在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是 A.当有3molClO-参加反应时,则有1molN2生成 B.HCO3-作为碱性介质参与反应 C.当有5molClO-参加反应时,则有1molN2生成 D.若生成2.24LN2,则转移电子0.6mol 18、下列说法不正确的是 A.螺[2,2]戊烷( )所有碳原子不可能均处于同一平面 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.氨基酸是两性化合物,能与酸、碱反应生成盐 D.仅用溴水就可以将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开 19、已知反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,下列说法正确的是 A.CuI既是氧化产物又是还原产物 B.Cu(IO3)2作氧化剂,Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原 C.每生成1 mol CuI,有12 mol KI发生氧化反应 D.每转移1.1 mol电子,有0.2 mol被氧化 20、下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是 选项 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 CO2通过装有Na2O2固体的干燥管 现象 产生白色沉淀,随后变为红褐色 溶液变红,随后迅速褪色 溶液变为红色 固体由淡黄色变为白色 A.A B.B C.C D.D 21、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示,下列说法正确的是 A.腐蚀过程中,负极是C B.Fe失去电子经电解质溶液转移给C C.正极的电极反应式为4OH―-4e-==2H2O+O2↑ D.每生成1mol铁锈(Fe2O3·xH2O)理论上消耗标准状况下的O233.6L 22、NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  ) A.常温常压下,64g SO2中含有的原子数为3NA B.标准状况下,11.2L CCl4所含原子数目为2.5NA C.2L 0.1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 二、非选择题(共84分) 23、(14分)根据下面的反应路线及所给信息填空: (1)A的结构简式是_____________,名称是___________________________。 (2)③ 的反应类型__________________。 (3)反应④的化学方程式_______________________________________________。 24、(12分)某有机物F()是一种用途广泛的试剂,可用作抗氧化剂、香料、医药、农药等。工业上合成它的一种路径如图所示(R1、R2代表烷基): 已知:①R'COOC2H5 ②(不是羧基) (1)R2MgBr的化学式为____________,A的结构简式为___________,F的分子式为________。 (2)B中官能团的名称为______________ (3)D到E的反应类型是______________。 (4)写出C与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式:__________。 (5)满足下列条件的D的同分异构体还有_______种。 ①与D物质含有相同官能团 ②含有六元环且环上有两个取代基 25、(12分)已知下列数据: 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 乙醇 -144 78.0 0.789 乙酸 16.6 118 1.05 乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.900 浓硫酸(98%) - 338 1.84 下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。 (1)当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时,停止加热,取下小试管B,充分振荡,静置。振荡前后的实验现象为________(填字母)。 A.上层液体变薄 B.下层液体红色变浅或变为无色 C.有气体产生 D.有果香味 (2)为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物,可按下列步骤进行分离: ①试剂1最好选用_________________________________________________; ②操作1是________,所用的主要仪器名称是__________________________; ③试剂2最好选用_____________________________________; ④操作2是_______________________________________; ⑤操作3中温度计水银球的位置应为下图中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示,在该操作中,除蒸馏烧瓶、温度计外 、锥形瓶 ,还需要的玻璃仪器有__________、________、________,收集乙酸的适宜温度是________。 26、(10分)制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下: 名称 相对分子质量 性状 熔点 沸点 溶解度 甲苯 92 无色液体 -95℃ 110℃ 不溶于水 苯甲酸 122 白色片状或针状晶体 122℃ 248℃ 微溶于水 高锰酸钾 158 易溶于水 实验过程如下: ①将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后,加入甲苯,采用电磁搅拌,加热(但温度不要太高),冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在,则加数滴乙醇。 ②将混合液过滤后冷却。③滤液用盐酸酸化,析出白色晶体过滤,洗涤,干燥,得到苯甲酸的粗产品,最后测定其熔点。回答下列问题: (1)①中反应易暴沸,本实验中采用______方法防止此现象;乙

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