混合碱的分析 .ppt

混合碱的分析(双指示剂法),一、实验目的,学习双指示剂法测定混合碱中碱组分含量的原理和方法掌握HCl标准溶液的配制和标定方法,二、实验原理 混合碱体系：Na2CO3+NaOH；NaHCO3+Na2CO3,混合碱的组成混合碱中组分的含量,测定方法(双指示剂法),试样,V1,V2,根据V1和V2的相对大小确定混合碱的组成和含量,测定原理,NaOH,Na2CO3,NaCl,NaHCO3,H2CO3,测定原理,NaHCO3,Na2CO3,NaHCO3,H2CO3,NaHCO3,H2CO3,问题：总碱度测定的指示剂选择？,NaHCO3,Na2CO3,NaHCO3,H2CO3,NaHCO3,H2CO3,NaOH,Na2CO3,NaCl,NaHCO3,H2CO3,问题：总碱度测定的指示剂选择？,说明当准确度要求不高 时，Na2CO3 和 NaHCO3可分别（步）滴。但滴定到NaHCO3准确度不是很高，约1%误差。,重点和难点：混合碱的分步滴定,1.0.01mol/L HCl试剂的配制 HCl溶液：用量筒量取浓HCl 4.5mL，加水至500mL，置于试剂瓶中。,2.0.1mol/L HCl 溶液的标定：基准物质：无水Na2CO3。称量：准确称取0.15-0.20g无水Na2CO3三份(差减法)，分别倒入锥形瓶中指示剂：甲基橙终点：待标定的HCl溶液滴定至黄色 橙色。,三、实验步骤,用移液管取25.00mL样品溶液于100.00mL容量瓶中，配成100.00mL稀释液。每次取25.00mL稀释液滴定，使用碱性范围变色的酚酞指示剂(如酚酞，混合指示剂)，用HCl标准溶液滴定至终点，记录V1；再加入酸性范围变色的甲基橙指示剂(如甲基橙、甲基红)继续用HCl溶液滴定至终点，记录V2。平行测定三份。,3.混合碱的分析,4.条件实验,1.指示剂种类对终点判断和测定结果的影响2.指示剂用量对测定结果的影响和终点的判断,分组情况,酚酞(2滴)和甲基橙(2滴)甲酚红百里酚蓝(5-8滴)和甲基橙(2滴)3.酚酞(2滴)和甲基红(2滴)4.酚酞(20滴)和甲基橙(2滴),四、实验讨论,1.选择甲基橙和甲基红对终点判断和测定结果 的影响2.两组指示剂用量对测定结果的影响和终点的判断,pKa 变色范围 颜色变化甲基橙 3.4 3.14.4 红黄甲基红 5.0 4.46.2 红黄 酚酞 9.1 8.09.6 无红甲酚红百里酚酞 8.3 8.28.4 粉红紫色 酸色为黄色,附录：指示剂的变色范围,