2023学年贵州省长顺县民族高级中学高二化学第二学期期末学业质量监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法正确的是( ) A．现需480mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68g 硫酸铜固体 B．配制1mol/LNaOH溶液100mL，托盘天平称量 4g NaOH固体放入100mL容量瓶中溶解 C．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯 D．配制硫酸溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会导致所配溶液的浓度偏大 2、甲醇、乙醚、丙醇的混合物中，测得其中氧的质量分数为a，则混合物中碳的质量分数为 A． B． C． D．不能确定 3、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是 ①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时，体系压强不再改变 ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min) A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦ 4、利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物(有机酸阴离子用R－表示)，并回收有机酸HR，装置如图所示。下列说法错误的是 A．在光伏电池中a极为正极 B．石墨(2)极附近溶液的pH降低 C．HR溶液：c2＜c1 D．若两极共收集3mol气体，则理论上转移4mol电子 5、下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是(　 　) A．CH2==CH2 B．CH2==CH—CH==CH2 C．CH2==C(CH3)—CH==CH2 D．CH2==CH—C≡CH 6、下列有关性质的比较中，正确的是 A．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅；在水中的溶解度：NH3> CO2> SO2 >H2 B．非金属性：N＞O＞P＞S；碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2 C．共价键的键能：硅>碳化硅>金刚石；晶格能：CsCl >NaCl> CaO D．氢键强弱：N···H＜O···H＜F···H；范德华力强弱：NH3< PH3< AsH3 7、CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不正确的是（ ） A．1mol CPAE与足量的溴水反应，最多消耗4mol Br2 B．咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团 C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种 D．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 8、把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为(   ) A．c (CH3COO-)=c(Na+) B．c (OH-)>c (H+) C．c (CH3COOH)>c (CH3COO-) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L 9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl- B．0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl- C．0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2- D．c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3- 10、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL 2mol /L的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为 A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g 11、下列说法正确的是（ ） A．纤维素能发生银镜反应 B．酒精能杀毒属于蛋白质变性 C．苯与浓溴水反应制溴苯 D．油脂都不能使溴水褪色 12、酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示．下列对该有效成分的说法正确的是（　　） A．核磁共振氢谱中有5个峰 B．最多有15个碳原子共平面 C．可能发生缩聚反应生成高分子化合物 D．1mol该物质最多能与含4molNaOH的烧碱溶液反应 13、下列说法正确的是（ ） A．Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NA B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解 14、四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是 A．Z元素位于周期表的第3周期第VA族 B．X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X C．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的低 D．X与W可形成共价化合物XW2 15、室温下，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图，下列判断不正确的是 A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B＋)＞c(Cl－) B．b点时溶液的pH＝7 C．当c(Cl－)＝c(B＋)时，V(HCl)＜20 mL D．c点时溶液中c(H＋)约为0.033 mol·L－1 16、在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ） A．m/27Vmol·L-1 B．2m/27Vmol·L-1 C．3m/54Vmol·L-1 D．m/34Vmol·L-1 17、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（ ） A． B． C． D． 18、以下实验能获得成功的是 A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯 B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯 D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 19、下列说法正确的是　　 A．气体摩尔体积就是 B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为 C．标准状况下任何物质都含有约个分子 D．和的混合气体在标准状况下的体积约 20、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　） A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 B．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理 D．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物 21、下列表示不正确的是（ ） A．氯离子的结构示意图 B．四氯化碳分子的电子式: C．CH4的球棍模型 D．明矾的化学式:KAl(SO4)2·12H2O 22、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液：NH4+＋Fe2+＋3OH－=Fe(OH)2↓＋NH3•H2O B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O C．向小苏打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32- D．向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO－＋SO32-=Cl－＋SO42- 二、非选择题(共84分) 23、（14分）高血脂是一种常见的心血管疾病.治疗高血脂的新药I的合成路线如下图所示: 已知：a、； b、 请回答下列问题: (1)反应①所需试剂、条件分别是___________________。 (2)②的反应类型是____________;A→B的化学方程式为____________________。 (3)G的结构简式为____________;H中所含官能团的名称是______________。 (4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14。且满足下列条件.W的可能结构有___种。 ①遇FeCl3溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢.且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为_____________ (5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物) _______ 24、（12分）A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下所示：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B是所有元素中电负性最大的元素，C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO 两种氧化物。请回答下列问题： (1)写出E元素原子基态时的电子排布式：______________。 (2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。 (3)与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。 (4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有___(填字母)。 ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4 ]2+的空间构型为__________(填字母)。 a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形 25、（12分）某学生为测定某烧碱样品中的质量分数，进行如下实验：（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质） A．在250的容量瓶中定容，配制成250烧碱溶液； B．用碱式滴定管移取25.00烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂； C．在天平上准确称取20.5烧碱样品，在烧杯中用蒸馏水溶解； D．将物质的量浓度为1.00的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数； E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。 试填空： (1)正确操作步骤的顺序是________→________→________→________→________。（用字母填空） (2)观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？ _____________________________________________________________________。 (3)步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________________________________。 (4)下列操作中可能使所测溶液的质量分数偏低的是________。 a．步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容 b．步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，放在右盘 c