2023学年辽宁省沈阳市五校协作体高二化学第二学期期末调研试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法正确的是 A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质 C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 2、向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应。下列对应关系正确的是（） 选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度 A 0 c(Na+)>[c(AlO2-)+c(OH-)] B 0.01 c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) C 0.015 c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-) D 0.03 c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)＋ c(OH-)＋ c(CO32-) A．A B．B C．C D．D 3、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2-和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 D．元素Y、Z的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性 4、下列对实验操作分析错误的是 A．配制1．1mol/LNaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B．NH4NO3溶解吸热，若配制1．5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高 D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 5、己知在溶液中下列微粒氧化性顺序如下: XO4->Z2>B2>A3+，下列反应能进行的是 A．A3++Z-→Z2+A2+ B．A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+ C．XO4-+A2++H+→X2++A3++H2O D．B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O 6、已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是 A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol C．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3 D．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 7、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．Al和NaOH溶液反应：Al＋OH－=Al3+＋H2↑ B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O 8、下列比较正确的是（ ） A．第一电离能：I1(Na)＞I1(Cl) B．原子半径：r(C)＞r(N) C．能级能量：E(2s)＞E(3s) D．电负性：O原子＞F原子 9、向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是（　　） A．当a=0.1时，发生的反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣ B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣ C．当溶液中I﹣有一半被氧化时，c（I﹣）：c（Br﹣）=1：1 D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br﹣）+c（OH﹣） 10、兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（ ） A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷 B．装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用 C．装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种 D．从D中分离出盐酸的方法为过滤 11、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是 A．放电时，电子由Ca电极流出 B．放电过程中，Li+向PbSO4电极移动 C．每转移0.2mol电子，理论上生成20.7 g Pb D．负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb 12、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是 A．苯和水 B．乙酸乙酯和水 C．溴乙烷和水 D．乙酸和水 13、下列溶液中的Cl－浓度与150mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( ) A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液 C．150mL 2mol·L－1KCl溶液 D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液 14、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程： 下列说法不正确的是 A．冰水的目的是降低反应温度，防止溴挥发，使反应更充分 B．混合①发生的反应为：SO2 +2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBr C．操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别为过滤和蒸馏 D．Na2SO3的作用是调节溶液的pH也可以用Na2CO3替代 15、在一定条件下，将1mol/L CO和2mol/L 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为（   ） A．0.25 B．0.17 C．0.44 D．1.0 16、固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验： 固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。下列说法正确的是( ) A．溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈红色 B．取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl C．固体Ⅰ与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12L D．沉淀2不溶于任何酸溶液 17、下列有关SO2和CO2的说法正确的是 A．都是非极性分子 B．中心原子都采取sp杂化 C．S原子和C原子都没有孤对电子 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 18、难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（ ） ①硝基苯　②甲苯　③溴苯 ④植物油　 ⑤蚁酸　⑥乙酸乙酯　⑦硬脂酸甘油酯 A．①②③ B．④⑥⑦ C．①②④⑤ D．②④⑥⑦ 19、中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是 A．笔 B．墨 C．纸 D．砚 A．A B．B C．C D．D 20、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是(　　) A． B． C． D． 21、下列叙述不正确的是 A．氨水中：c(OH－)－c(H＋)＝c(NH) B．饱和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－) C．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) D．Ca(OH)2溶液中：c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(OH－) 22、已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中正确的是　(　　) A．1 mol该化合物中有1 mol Y B．1 mol该化合物中有6 mol O C．1 mol该化合物中有1 mol Ba D．该化合物的化学式是YBa2Cu3O6 二、非选择题(共84分) 23、（14分）环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。 已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO (1)③的反应条件是_________________________________________________。 (2)A的名称是_______________________________________________。 (3)有机物B和I的关系为________(填字母)。 A．同系物 B．同分异构体 C．都属于醇类 D．都属于烃 (4)①～⑩中属于取代反应的________________________________________。 (5)写出反应⑩的化学方程式____________________________________。 (6)写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：_____________。 24、（12分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下： 请回答下列问题： ①已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______。 ②A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______。 ③由B生成D，由C生成D的反应条件分别是_______，_______。 ④由A生成B，由D生成G的反应类型分别是_______，_______。 ⑤F存在于栀子香油中，其结构简式为_______。 ⑥在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有______个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是(填结构简式)_______。 25、（12分）高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示： 回答下列问题： (1)制备KClO。 ①仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。 ②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________；装置D的作用是_____________。 (2)制备K2FeO4。 ①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为______________________________