2023学年贵州省仁怀市化学高二第二学期期末复习检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、关于有机物和的说法正确的是 A．二者互为同系物 B．的一氯代物有 3 种 C．的二氯代物有 12 种 D．二者均能发生还原反应、加聚反应 2、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是：（ ） 物质 X Y Z 初始浓度/ 0.1 0.2 0 平衡浓度/ 0.05 0.05 0.1 A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．改变温度可以改变此反应的平衡常数 D．增压使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 3、关于图中装置说法正确的是 A．装置①中，盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小 C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 4、常温常压下，下列化合物以固态存在的是 A．丙炔 B．甲醛 C．一氯甲烷 D．苯酚 5、下列有机物的命名正确的是 A．2-甲基-2,3-二氯戊烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C．2,4,6-三氯己烷 D．3-甲基-3-丁烯 6、2015年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　) A．臭氧的摩尔质量是48 g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023 7、下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是(　　) Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920℃ 801℃ 1292℃ 190℃ BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 -107℃ 2073℃ -57℃ 1723℃ A．铝的化合物的晶体中有离子晶体 B．表中只有BCl3和AlCl3是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 8、广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是 A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．BrCl水解的产物是HClO和HBr C．Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4 D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S 9、丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（　　） A．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷 B．有机物A的一氯取代物只有4种 C．有机物A的分子式为C8H18 D．B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯 10、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 11、下列说法正确的是 A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小 B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿 C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏 12、下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A．0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO42-的总物质的量为1.5 mol B．当11.2 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度是0.5 mol·L－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42-的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同 D．10 ℃时，0. 5 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0. 5 mol·L－1 13、下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是 A．CH4和C4H10 B．乙酸和甲酸甲酯 C．和 D．苯甲酸和 14、有关晶格能的叙述正确的是 A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量 B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小 15、甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是 A．甲醛分子间可以形成氢键 B．甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化 C．甲醛为极性分子 D．甲醇的沸点远低于甲醛的沸点 16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 LCH3Cl含极性键数目为2NA B．甲基的碳原子杂化轨道类型是sp2，每摩尔甲基含9NA电子 C．等质量的葡萄糖和乙酸所含碳原子数均为NA/30 D．有机物()中最多有6个原子在同一直线上 17、下列做法有利于环境保护和可持续发展的是 A．将工业污水直接用于灌溉农田 B．将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理 C．推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系 D．大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求 18、工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯（柠檬烯）。提取柠檬烯的实验操作步骤如下： (1)将1～2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30 mL水 (2)松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。 下列说法不正确的是（ ） A．当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成 B．蒸馏结束后，为防止倒吸，立即停止加热 C．长玻管作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸 D．要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：萃取、分液、蒸馏 19、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W<X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z<W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 20、由物质a为原料，制备物质d (金刚烷)的合成路线如下图所示: 关于以上有机物的说法中，不正确的是 A．a分子中所有原子均在同一平面内 B．a和Br2按1:1加成的产物有两种 C．d的一氯代物有两种 D．c与d的分子式相同 21、下列现象与胶体的性质无关的是 A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 C．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 22、有关天然物质水解叙述不正确的是（ ） A．油脂水解可以得到丙三醇 B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽 D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下所示：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B是所有元素中电负性最大的元素，C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO 两种氧化物。请回答下列问题： (1)写出E元素原子基态时的电子排布式：______________。 (2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。 (3)与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。 (4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有___(填字母)。 ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4 ]2+的空间构型为__________(填字母)。 a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形 24、（12分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。 (1)A的结构简式为_______。 (2)A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)。 (3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。 C的化学名称是_____；反应⑤的化学方程式为_________________；E2的结构简式是_____；④的反应类型是______，⑥的反应类型是_______。 25、（12分）磺酰氯(SO2Cl2)在医药、染料行业有重要用途，也可用于制备表面活性剂。沸点为69.2℃，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制备SO2Cl2并测定产品纯度，设计如图实验如图1(夹持装置略去)。请回答下列问题： Ⅰ.SO2的制备 （1）欲收集一瓶干燥的SO2，装置中气流方向合理的连接顺序为____(填小写字母)。 （2）A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液，A中反应的化学方程式为____。 Ⅱ.SO2Cl2的制备和纯度的测定 将上述收集到的SO2充入注射器h中，用图2装置制备SO2Cl2。 （3）仪器e的名称为____，b中试剂的名称为____。 （4）f的作用是____。 （5）取反应后的产品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol ·L-1NaOH溶液滴定；达到滴定终点时消耗标准液的体积为20.00mL(杂质不参加反应)。 ①产品加水配成溶液时发生的反应为____。 ②SO2Cl2的质量分数为____。(保留三位有效数字)。 26、（10分）Ⅰ．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格： 序号 气体 反应原理 A中试剂 ① 乙烯 溴乙烷和NaOH的醇溶液加热 _________ ② 乙烯 无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是________________。 NaOH溶液 ③ 乙炔 电石与饱和食盐水反应 _________ Ⅱ．为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时